重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

《重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷（考试）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷（考试）（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 食盐和醋都是常用的食品添加剂B . 钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C . ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D . 静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应2. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A . 分子数相等B . 原子数相等C . 质子数相等D . 质量相等3. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 硝酸

2、银溶液跟铜反应 Cu+Ag+Cu2+AgB . 铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 硫酸和氢氧化钡反应：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4D . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2O4. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应5. （2分） (2016高一上河北期中) 鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3

3、价砷下列说法正确的是（ ） A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂6. （2分） 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 水和氯化钠的电解7. （2分） (2018高三上邢台开学考) 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变B .

4、 若在反应体系中加入催化剂，H减小C . 反应的活化能等于y kJmol-1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的H=（x-y） kJmol-18. （2分） (2016高二下平安期中) 已知下列热化学方程式： CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 24

5、4.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol9. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . B . C . D . 10. （2分） 在同温同压下，下列

6、各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2C . C（s）+O2（g）=CO（g）H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H2D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）H211. （2分） (2016高一下辽源期中) 25，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是

7、（ ） A . 2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；H=57.3 kJ/molB . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molC . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/molD . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=5518 kJ/mol12. （2分） (2016高二上安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mo

8、l，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ） A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B . 有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的能量C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量13. （2分） (2016高一上浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积

9、比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：114. （2分） 已知Ba（OH）28H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为H1 ， Ba（OH）28H2O分解的热焓变为H2 ， Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变H30则（ ） A . H10B . H1H2C . H2H1+H3D . H2|H3|15. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（ ） A . v（B）=0.045mol/（Ls）B . v（B）=0.03

10、mol/（Ls）C . v（C）=0.03mol/（Ls）D . v（C）=0.06mol/（Ls）16. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（ ） A . 反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图B . 氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2OC . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态D . 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率17. （2分） 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达

11、到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等418. （2分） (2016高二上河东期中) 2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v（C）=0.2 molL1s1

12、B . z=3C . B的转化率为25%D . C的体积分数为28.6%19. （2分） (2018高二下宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） A . 图甲表示常温下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化20. （2分

13、） 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ， 发生反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2），下列说法正确的是（ ） 反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.060t10.012t20.016A . 反应在0t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 molL1min1B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2 ， 到达平衡时，n（SO2）=0.012 molC . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0

14、 molL1 ， 则反应的H0D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2 ， 达到平衡时SO2转化率大于88%21. （2分） (2017高二上延安期末) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加入水，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动22. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列哪个说

15、法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ） A . 1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C . 1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D . 1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成23. （2分） 将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）；N2O4（g）2NO2（g）达到平衡时，c（O2）=0.2molL1 ， c（NO2）=0.6molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 3.2B . 0.2C . D . 24. （2分） (2019高二上杭锦后旗

16、期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（ ）A . 反应可表示为2X3Y 2Z，其平衡常数为8 000B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动25. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在

17、一定条件下能自发进行，说明该反应的H、=、”，后同),两溶液的导电性：HCl _HSCN （4） 将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_28. （10分） 镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2；Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3完成下列填空：现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）实验装置如下（部分夹持仪器省略）（1） 装置F的

18、作用是_通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是_，产生这一现象的原因是_（2） 请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2SiMg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体（3） 图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气X气体应选用CO2、N2、H2中的_（选填编号）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是_；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原

19、因是_（4） 图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯橡胶气胆B在实验中的作用是_C中全部反应产物有_（填化学式）三、 实验题 (共1题；共5分)29. （5分） 某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）回

20、答下列问题： （1） 研究小组做该实验时环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22 （2） 由题干及图形可知，V1：V2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L （3） 若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_; （4） 请简要说明图2装置的不足之处_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共26题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 综合题 (共2题；共16分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 实验题 (共1题；共5分)29-1、29-2、29-3、29-4、