郑州市语文高二上学期期末化学试卷D卷

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1、郑州市语文高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 在500mL1molL1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.25 molL1B . 0.8 molL1C . 1.0 molL1D . 1.2 molL12. （2分） 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A . 苯的分子式为C6H6B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 四氯化碳的电子式： D . 硫

2、离子结构示意图： 3. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH- +H+ + SO4 2-= BaSO4+H2OB . 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2+H2+2OH-C . 向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3 + H2OD . FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O4. （2分） (2017高二上重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3

3、+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：25. （2分） (2015高三上府谷期中) 下列物质中属于弱电解质的是（ ） A . H2SO4B . CaCl2C . 醋酸D . 酒精6. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静

4、置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和7. （2分） 在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减

5、少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（Lmin），C增加 （ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（ ） A . 3：1：2：2B . 1：3：2：2C . 1：3：2：1D . 1：1：1：18. （2分） (2018河北模拟) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲

6、线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右9. （2分） (2019高二下温州期中) 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ） A . 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小B . 一定存在2v（H2）正=3 v（N

7、2）逆C . 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量D . 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态10. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子B . 常温下，18 g D2O所含中子数为10 NAC . 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD . 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键11. （2分） 下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1

8、000 mL准确称取氯化钾固体，放入1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高二上青海期末) 已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012 ， MgF2的Ksp=7.421011 ， 下列判断正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg

9、2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF213. （2分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 电极X的材料是铜B . 电解质溶液Y是硝酸银溶液；C . 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e-

10、=AgD . 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动14. （2分） 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是A . 100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B . 25时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C . 25时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D . 25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于715. （2分） 在恒温、恒压的条件

11、下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（ ） A . x=3 y=lB . x=4 y=1C . x=5 y=1D . x=2 y=316. （2分） 在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5molL1

12、， 下列判断正确的是（ ） A . x=3B . A的转化率为50%C . 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 molL1min1D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%二、 解答题 (共5题；共42分)17. （10分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2T与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1） 元素X的一种同

13、位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_ （2） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_A常温下Z的单质和T的单质状态不同BT的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应DT的电负性比Z大（3） 常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与键个数比为_，它所形成的晶体类型为_； Y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4） 自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为_上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入p

14、H传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段：_；CD段：_18. （6分） (2015高二上卢龙期末) 按要求填空 （1） 常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者（填“”、“”或“=”） （2） 将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同 ） （3） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性，溶液中c（Na+）_c

15、（CH3COO） （4） 用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_ 19. （9分） (2019高一下诸暨期中) 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1） 铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(填“化学”或“电化学”) （2） 若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：_。 （3） 若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：_。 20. （10分） 在2L的密闭容器中，充入2molSO2和2molO2 ， 在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3 ，

16、 当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.8mol，求： （1） 10s内SO2、O2的化学反应速率； （2） SO2的转化率 21. （7分） (2017南通模拟) 甲醇是一种重要的可再生能源 （1） 已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：_（2） 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为_； 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2表示的

17、反应速率v（H2）=_（3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示 能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较A、B两点压强大小：P（A）_P（B）（填“”、“”或“=”）比较KA、KB、KC的大小：_（4） 以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共42分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、