郑州市语文高一上学期期中化学试卷（I）卷

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1、郑州市语文高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共26题；共79分)1. （2分） (2016高一上江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 非金属氧化物 酸性氧化物B . 化合物 非电解质C . 溶液 胶体D . 悬浊液 分散系2. （2分） (2016高二下合肥期末) 某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品： 下列说法错误的是（ ）A . 步骤（1）需要过滤装置B . 步骤（2）需要用到分液漏斗C . 步骤（3）需要用到坩埚D . 步骤（4）需要蒸馏装置3. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的

2、思维方法，下列推理中正确的（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐4. （2分） (2018全国卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molC

3、H4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分） 下列事实没有体现出胶体的性质的是（ ） A . 向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B . 工厂用高压电极除粉尘C . 氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D . 午后林间透过缕缕阳光6. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ） A . 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶

4、液7. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列实验设计方案中，可行的是（ ） A . 用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8. （2分） (2018高一上通榆月考) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A . 把Cl2通入FeCl2溶液中B . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中C . 把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D . 把SO2通入BaCl

5、2溶液中9. （2分） 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 验证溶液中是否含有Cl ， 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClC . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO4210. （2分） 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 已知：步骤中，滴加NaOH溶液

6、过程中产生的沉淀会部分溶解下列说法中正确的是（ ）A . 根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B . 步骤，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C . 取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+11. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（ ） A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸12. （2分） 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2O

7、B . CaCO3CaOCO2C . Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD . Fe+2FeCl3= 3FeCl213. （2分） (2018高一上江苏月考) 标准状况下，有6.72LCH4 ， 3.011023个HCl，13.6gH2S ，0.2molNH3 ， 则下列四种气体的关系表示正确的是（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . 氢原子数：14. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl、NO3K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C .

8、0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID . 0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO4215. （2分） (2015高一上大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A . 10mL H2OB . 0.8mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO416. （2分） (2019高一上阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ） A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ， 还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于

9、SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:217. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H+OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag18. （2分） (2018湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5N

10、AB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA19. （2分） (2016高一上邵东期末) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A . 定容时俯视液面B . 未洗涤烧杯和玻璃棒C . 容量瓶未干燥D . 转移溶液前溶液未冷却至室温20. （2分） (2016高一上南昌期中) 50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中

11、SO42的物质的量浓度约为（ ） A . 0.35mol/LB . 0.45mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L21. （2分） 写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：_次氯酸钠：_ 22. （8分） 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目_（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是_（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性_（选填“强”或“弱”）（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L（5）某同学欲用K

12、MnO4固体配制100mL0.5molL1的溶液回答下列问题：配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_应用托盘天平称取KMnO4固体_g不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）_A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外23. （6分） (2018高一上江苏期中) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1） 第步实验操作需

13、要烧杯、_、_等玻璃仪器。 （2） 第步中，相关的离子方程式：_；_。 （3） 步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：_。 （4） 除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者_; 24. （4分） (2017高二上徐州期末) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中 请回答下列问题：（1） H的化学式为_ （2） D 的

14、电子式为_ （3） K出反应的化学方程式：_ （4） 写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式：_ 25. （13分） (2016高一上万全期中) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （1） 用量筒量取所需浓H2SO4的体积为_; （2） 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（填偏高、偏低、无影响） （3） 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_; （4） 将冷却后的上述溶

15、液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会_（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会_（填偏高、偏低或无影响） （5） 加水至液面距刻度线下_时，改用_加水，使溶液的_ 26. （6分） (2016高一上黄山期末) 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2Na

16、Cl+2H2O（1） 关于方法一的下列说法中正确的是 （填序号） A . H2SO4是氧化剂B . NaClO3被还原C . H2O2是还原剂D . ClO2中的Cl为+2价（2） 方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是_，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为_mol （3） 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl与 的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ ）：c（ClO）=_ 二、 不定项选择题 (共5题；共12分)27. （2分） 一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H+)为110-6 mo

17、lL-1 ， 下列说法正确的是A . 该NaCl溶液显酸性B . 该NaCl溶液中Kw=110-14C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D . 该NaCl溶液中Kw=110-12 28. （2分） (2017高一上仙桃期末) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下1.12L Cl2中含有的质子总数为0.85NAB . 0.12 molL1 AlCl3溶液含有0.36NA个ClC . 常温常压下，9g H2O中所含原子总数为1.5NAD . O2与O3的混合物32g，含有分子总数为NA29. （3分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的

18、的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D30. （2分）

19、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 （ ）A . 通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO、Br-B . 在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-C . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-31. （3分） (2016高一上揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（ ） A . 22.4LCO质量为28gB . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C . 还原剂在反应中发生氧化反应D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子第 14 页 共 14 页参考答案一、 解答题 (共26题；共79分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、