郑州市语文高三上学期化学期中考试试卷C卷

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1、郑州市语文高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上武清期中) 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质2. （2分） (2019高二上浙江期中) 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（ ） A . 铝是还原剂B . H2O是氧化剂C . NaOH和H2O是氧化剂D . 偏铝酸钠是氧化产物3. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列说法中

2、正确的是（ ） A . 1molOH的质量为17gmol1B . 0.5mol H2所占体积约为11.2LC . 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3D . 1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL14. （2分） 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液与石灰乳的反应： COCa2=CaCO3B . 硝酸银溶液与食盐水的反应： AgCl=AgClC . 锌与盐酸的反应： Zn2H2Cl=Zn22ClH2D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe33H2OFe（OH）33H5. （2分） (2020高一下浙江开学考)

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA6. （2分） (2016高二下营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁比生铁抗腐蚀性更强；单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；正常人体缺钙会引起骨

4、质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A . B . C . D . 7. （2分） (2020合肥模拟) LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ） A . LiAlH4中AlH4的结构式可表示为： B . 1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂D . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH42H2OLiAl

5、O24H28. （2分） (2016高一上成都期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、K+、CO 、NO B . Ca2+、CO 、Na+、NO C . Na+、H+、NO 、CO D . K+、Fe3+、OH、NO 9. （2分） 甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）A . X元素可能为AlB . X 元素不一定为非金属元素C . 反应和互为可逆反应D . 反应和一定为氧化还原反应10. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的

6、叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同11. （2分） (2018包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是（ ） A . 原子半径是：YXWB . 简单氢化物的热稳定性：ZXC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZD .

7、 X与Y形成的化合物只能含有离子键12. （2分） 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解下列说法中正确的是（ ）A . 根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B . 步骤，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C . 取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+13. （2分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象

8、结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下平安期中) 实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ） A . N2B . SO2C . COD . NO15. （2分） (2016高一上遵义期中) 关于同温同压下等体积的CO2和CO

9、的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等其中正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 下列说法可充分说明P（g）+Q（g）S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（ ） A . 容器里P、Q、R、S四种物质共存B . 容器里气体总物质的量不再改变C . 容器内气体压强、密度不随时间变化D . 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S17. （2分） (2015高三上朝阳期中) 对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（ ）A

10、 . W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体B . X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体C . X，Y或W、Z中均只有一种为气体D . X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体18. （2分） (2018高二上中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . b点时，CO的转化率为20%B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C . b点和d点的化学平衡常数：Kb

11、KdD . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-119. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.0107molL1的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液20. （2分） 将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）HI（g）；2HI（g）H2（g）I2（g）。达到平衡时，c（I2）04molL1 ， c（HI）4.2molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 17B . 19C . 2

12、1D . 2521. （2分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（ ） A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理22. （2分） (2016高二上淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= 恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓

13、度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小23. （2分） (2015高二下芜湖期中) 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1103 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的c（H+）=103mol/LB . 溶液中c（A）=103mol/LC . 溶液中加水稀释，促进HA电离，溶液的c（H+）增大，但k不变D . 与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na+）c（A）+c（OH）c（H+）=0.1 mol/L24. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . c（H+）=1107mol/L的溶液B . 非电

14、解质溶于水得到的溶液C . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D . c 2（H+）=Kw25. （2分） 常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1molL1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B . 酸溶液的体积均为10 mLC . a点：c（CH3COOH）c（CH3COO）D . a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3COO）二、 综合题 (共3题；共20分)26. （5分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期

15、，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 27. （7分） (2018高二下烟台开学考) 苯

16、乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1） 当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。 （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_。 （3） 若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C

17、8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。 （4） 工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。28. （8分） (2017南通模拟) A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的

18、核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子 （1） F+离子的电子排布式是_ （2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_ （4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_ （5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_ 三、

19、实验题 (共1题；共10分)29. （10分） (2017高二下资阳期末) 某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作23次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（

20、1） 滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：_ F _ D（2） 操作F中应该选择图中滴定管_（填标号）。 （3） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_。滴定终点溶液颜色的变化是_。 （4） 滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_（精确至0.0001）。（5） 下列操作会导致测定结果偏高的是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气

21、泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数四、 推断题 (共1题；共10分)30. （10分） （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97工业上生产DMP的流程如图所示： A B C D DMP （1） 上述转化中属于取代反应的是_，D的核磁共振氢谱有_组峰 （2） 的名称_，C中官能团的名称为_，DMP的分子式为_ （3） AB的化学方程式为_ （4） E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有_种，写出其中任意两种物质的结构简式为_ （5） 用 制备DMP的另一种途径： DMP

22、其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是_，反应中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 综合题 (共3题；共20分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、三、 实验题 (共1题；共10分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、四、 推断题 (共1题；共10分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、