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1、郑州市语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题:每小题3分，共48分。 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二上织金期中) 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A . 单质氧化性的强弱B . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C . 单质沸点的高低D . 单质与氢气化合的难易2. （3分） (2016高一下万全期中) 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（ ） A . 金属元素和非金属元素交界处B . 过渡元素区C . 周期表右上角D . 周期表左下角3. （3分） (2016高一下武城期中) 下列化学用语表示不正
2、确的是（ ） A . 钠离子的结构示意图： B . 氢氧根离子的电子式： C . 原子核内有20个中子的氯原子： ClD . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：14. （3分） (2018高二下湖南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式
3、前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) HHFB . 金属性：NaMgC . 碱性：KOHNaOHD . 热稳定性：HClHBr6. （3分） (2018高二上济南开学考) 下列反应中属于加成反应的是（ ） A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OD . 7. （3分） (2018高二下九江开学考) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A . 汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物B . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应C . 含5个
4、碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D . 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程8. （3分） (2017高二上平罗期末) 下列物质不能发生水解反应的是（ ） A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 蛋白质D . 油脂9. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 石油是混合物，汽油是纯净物B . 沸点：汽油煤油柴油润滑油C . 分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D . 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程10. （3分） (2016高三上河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速
5、率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 molL1min1 ， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d11. （3分） (2016高一上腾冲期中) 现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂
6、是（ ） A . HClB . H2SO4C . Na2SO4D . CaCl212. （3分） 下列反应属于氮的固定的是（ ）A . 空气在雷电作用下所产生NOB . NO和O2生成NO2C . 将氨转化为铵盐作为氮肥D . NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH313. （3分） (2018东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B . W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C
7、 . X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D . X和Y只能形成一种物质14. （3分） 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ ）A . C4H12S2B . C2H6SC . C2H6O2SD . C2H615. （3分） (2018高一下广东期末) 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（ ） A . 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B . 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C . 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D . 为了将I氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2
8、溶液16. （3分） (2020高一下浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ） A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强二、 非选择题(52分) (共5题；共50分)17. （10.0分） (2016高三上清远期中) 已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下
9、为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素请回答下列问题： （1） B在元素周期表中的位置_； 上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（写化学式）（2） C，D，E，F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）_ （3） A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程_；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_ 18. （9.0分） (2016成武模拟) 二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一某化学兴趣小组欲制备并探
10、究SO2的某些性质【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：（1） 图中的装置错误的是_；B中发生反应的化学方程式为_；D的作用是_ （2） 【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：装置中的现象是_，写出装置中通入足量SO2的离子方程式_（3） 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的方案是_，原因是_，写出解释该原因的离子方程式_（4）
11、 SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ 19. （12分） (2016崇明模拟) 如图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116（1） A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是
12、_；B中插长玻璃管的作用有：_（2） 写出C装置中的离子反应方程式_；装置D中品红溶液的作用是_（3） 反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_（4） 学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_（5） 装置F的作用是_；写出F装置中发生反应的化学方程式_20. （6.0分） (2017高一下蕲春期中) 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 试回答下列问题：（1） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：_，还需要的玻璃仪器有：_ （2）
13、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：加入过量的BaC12溶液，过量的NaOH溶液，过量的Na2CO3溶液，则添加试剂顺序为_（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_ （3） 海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：_ （4） 电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：_ 21. （13.0分） (2017高三上芗城月考) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着
14、重要的应用请回答下列问题 （1） 氮气分子的电子式为_，在分子中，氮原子之间存在着_;个键和_;个键 （2） 磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能_;氧原子的第一电离能； （3） 氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题:每小题3分，共48分。 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题(52分) (共5题；共50分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、
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