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1、郑州市语文高考化学模拟试卷（4月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017大连会考) 氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是 （ ） A . 长期摄入不利于人体健康B . 它不能中和胃酸C . 它不易溶于胃液D . 它的疗效较差2. （2分） 下列离子方程式书写不正确的是A . 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C . 铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2D
2、 . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN-Fe(SCN)33. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ） A . 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B . 常用NA表示阿伏加德罗常数C . 阿伏加德罗常数是一个实验值D . 阿伏加德罗常数常用：6.021023mol14. （2分） (2016高一上佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ） A . Na
3、2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移5. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极6. （2分） (2016高一上眉山期中) 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中
4、SO42的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和） A . 0.4mol/LB . 0.3mol/LC . 0.2mol/LD . 0.1mol/L7. （2分） 下列除杂方法正确的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入适量H2B . 除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液C . 除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏D . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入适量乙醇，加热与乙酸发生酯化反应二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三上哈尔滨期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中
5、华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2 ， 对其含量进行测定。（夹持仪器省略） （1） 实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等 请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_;（2） 该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时
6、，应选择下图中的_(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_(填序号)(=10mL;=40mL;40mL) （3） 该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。 A未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_g/L。 三、 综合题 (共3题；共18分)
7、9. （7分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实
8、验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V
9、中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。10. （7分） (2018高一下泰州期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇 （1） 甲醇与乙醇互为_；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为_。 （2） 工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_L。（3） 工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_。a.高温分解水制
10、取H2：2H2O 2H2+O2b.电解水制取 H2：2H2O 2H2+O2c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O 3H2+COd.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2+O2（4） 在2L的密闭容器中充入1moCO和2molH2，定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_molL-1min-1。能够判断该反应达到平衡的是_填选项)。a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等b.密闭容器中混合气体的密度不再改变c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
11、d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH（5） 为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=_。 11. （4分） (2018高一下佛山期中) 全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下： （1） 步骤的离子方程式： _。 （2） 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。 （3） 溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。 （4） 步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 综合题 (共3题；共18分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、
郑州市语文高考化学模拟试卷（4月份）（II）卷
