郑州市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

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1、郑州市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下日喀则期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去2. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法正确的是（ ） A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟LiH、Li

2、D、LiT三种物质的质子数之比为456D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化3. （2分） (2016高三上淄川期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA4. （2分） (2018高三上漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（ ） 选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去

3、CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216k

4、Jmol-1,反应物总能量生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2E1= E26. （2分） 2005年年底，一辆以新型清洁能源“锌空燃料电池”为动力装备的、美观干净的新型公共电车，亮相于上海浦东街头，已投入试运行阶段“锌空燃料电池”是金属空气电池的一种，属于半燃料电池，具有能量高、原材料丰富、价格低等优点下列有关“锌空燃料电池”的说法错误的是（ ）A

5、. 该电池可能被广泛使用B . 该电池不工作时壳体应该是密封的C . 该电池使用后填埋不会对环境造成污染D . 该电池的负极反应为：2Zn+4OH2ZnO+2H2O+4e7. （2分） (2018高三上大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH7），下列说法不正确的是（ ） A . 根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+） c（OH-） 的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大8. （2分） 化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，

6、下列说法错误的是（ ）A . 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B . 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C . 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D . 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气9. （2分） (2016高一下长春期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 正极和负极必须是金属B . 原电池是把化学能转化成电能的装置C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D . 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1

7、 g氢气生成10. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1D . v（B2）=1.2molL-1s-111. （2分） 在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）A . 使用催化剂B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用吸收塔设备12. （2分） (2017高一上成都期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A

8、. Na+、Fe2+、Cl、ClOB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、NH4+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+13. （2分） 在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（ ） A . 10%B . 25%C . 50%D . 67%14. （2分） 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）A . 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB . 25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶

9、液中c（NH4+）/c（NH3H2O）的值逐渐减小C . 在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D . A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl、S04215. （2分） 下列方程式中，属于水解反应的是A . H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2O HCO3 + OH16. （2分） (2018高三上河西期末) 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是（ ） A . 制备收集C2H4:连接a c gB . 制备收集NO:连

10、接 b c e dC . 制备收集NH3:连线b d e cD . 制备收集Cl2连接a f c e d17. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验现象实验操作结论A等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ） A . Na2CO3：CO32+H2O2OH+CO2B . NH4NO3：NH4+H2ONH3H2O+H+C . CuS

11、O4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+D . KF：F+H2OHF+OH二、 填空题 (共4题；共35分)19. （7分） (2018高二下烟台开学考) 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐CuCl白色CuI白色Ksp2.210-202.610-391.0210-61.310-12（1） 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到C

12、uCl22H2O晶体。 （2） 在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （3） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。20. （8分

13、） (2017高二上乐山期末) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_;molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_； （3） 判断

14、该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 21. （11分） (2016高二上赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 能判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 2V逆（H2）=V正（CO）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO

15、，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应H_0（填“”或“”） （3） 一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则： 该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_（填字母）AH2的浓度减小；B正反应速率加快，逆

16、反应速率也加快；C甲醇的物质的量增加；D重新平衡时， 增大；（4） 图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） （5） 甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式_ 22. （9分） 按要求回答下列问题： （1） 实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （2） 常温下

17、向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A . 溶液中导电粒子的数目减小B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（3） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液

18、呈碱性，则V1一定小于V2（4） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+CO2+H2O（5）

19、 几种离子开始沉淀时的pH如表： 离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共35分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、