郑州市语文高一下学期期末化学试卷C卷

《郑州市语文高一下学期期末化学试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《郑州市语文高一下学期期末化学试卷C卷（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、郑州市语文高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上肇庆期末) 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（ ） A . 分别与同浓度的稀盐酸反应B . 分别加入NaOH溶液C . 分别加入石灰水D . 溶于水，比较其溶解性2. （2分） (2016高二下德州期中) 乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ） A . 乙醇和钠反应，键断裂B . 在Ag催化下和O2反应，键断裂C . 乙醇和浓H2SO4共热140时，键或键断裂；在170时，键断裂D . 乙醇完全燃烧时断裂键3.

2、（2分） (2016高二上东营开学考) 下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为：CH2CH2B . H2O的电子式： C . 葡萄糖的分子式：C12H22O11D . 14C的原子结构示意图： 4. （2分） (2016高二上深圳开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（ ） X的分解速率与X的生成速率相等 反应容器中压强不再变化X、Y、Z的浓度不再变化 单位时间内生成1molY的同时生成1molZA . B . C . D . 5. （2分） 下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，

3、正确的是（ ）2CuO22CuO， CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O。A . 三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B . 三方案中硝酸的利用率C . 制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多D . 三种方案中方案最优6. （2分） (2017高二上大连期末) 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（ ） 试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（ 50）12%有D室温（25）4%无A . AB . BC . CD . D7.

4、（2分） 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A . 烧碱、液态氧、铁矿石B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铜、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾8. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（ ） A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D . 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO29. （2分） (2018高二下陆川月考) 某烃有两种或两种以上的同分异构体

5、,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是（ ）分子中含有7个碳原子的芳香烃分子中含有4个碳原子的烷烃分子中含有12个氢原子的烷烃分子中含有8个碳原子的烷烃分子中含有12个碳原子的芳香烃A . B . C . D . 10. （2分） 你认为不正确的是（ ）A . 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D . 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益11. （2分） (2018高二上包头期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不

6、一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数12. （2分） (2016高一下日喀则期末) 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb277112Cn+10n下列叙述中正确

7、的是（ ） A . 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53B . Cn元素的相对原子质量为277C . 上述合成过程中属于化学变化D . Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素13. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算14. （2分） 韩国三

8、星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 （ ） A . N极为电源负极，联氨从c口通入B . 负极上每消耗1 mol N2H4 ， 转移6 mol电子C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHD . 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O15. （2分） (2018高三上郑州期中) 五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法错误的是（ ）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个

9、电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素最高价正价与最低负价的代数和为6A . M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7B . W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C . 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物D . N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应16. （2分） (2016高二上襄阳期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固据此下列叙述不正确的是（ ） A . 该反

10、应是吸热反应B . 生成物的总能量低于反应物的总能量C . 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能D . 该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）H=+Q kJmol117. （2分） 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是（ ）A . Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析B . KCl(I2)固体：加热，升华C . NaCl(KNO3)：蒸发结晶D . CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸18. （2分） (2015如东模拟) 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾

11、草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z分子中均含有2个手性碳原子B . X，Y，Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol Y最多能消耗2molH2D . 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH19. （2分） (2018海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)H2=-90kJ/mol已知:T1时，反应II 的平衡常数数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、

12、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）A . 反应I中，使用催化剂可以减小H1 ， 提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度:T1T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol20. （2分） 下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（ ）A . 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中的 和乙烷分子中的碳碳单键

13、相比较，双键的键能大，键长长D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能21. （2分） (2017高二上临川期中) 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%22. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是

14、一种化学键23. （2分） (2016高二下宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C . 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子24. （2分） (2016高二上绥化期中) 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ） A . 27%B . 28%

15、C . 54%D . 无法计算二、 填空题 (共8题；共46分)25. （4分） (2016高一下舒城期中) 50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中缺少的仪器是_ （2） 实验中若用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） （3） 用50ml0.25molL1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275molL1Ba（

16、OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 26. （8分） 金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大 （1） 铝热反应可以用于野外焊接钢轨如图是某同学在实验室中进行 铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）_为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：检验成分操作步骤实验现象与相关解释或结论铝取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因_观察到_，

17、证明存在Al铁红另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，（继续填写后续操作）_加入硫酸，固体全部溶解，现象为_，则证明存在铁红（2） 某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），其正极材料可再生利用，其中一步反 应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4，写出该反应的化学方程式_; （3） 纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4，其离子方程式为_ （4） 某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72转化为

18、Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72溶液，需要_g草酸可以完全处理掉Cr2O72（结果保留3位有效数字） 27. （12分） (2016高二上厦门期中) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题： （1） X的原子结构示意图为_；Y的价电子轨道表示式为_ （2） XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_ （3） Q的元素符号是_，

19、它属于第_周期_族，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_; （4） 用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键_ 28. （6分） (2015高二上重庆期末) 现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）质谱数据表明它的相对分子质量为84已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种请根据下列要求填空： （1） 该化合物的分子式为_； （2） A与氢气加成生成2甲基戊烷，则A的结构可能有_种（考虑顺反异构）； （3） 经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为_; （4） 已知烯烃能发生反应：

20、 C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1物质C的名称：_；E与银氨溶液反应的化学方程式为：_；F与G生成H的化学方程式为：_29. （5分） (2015高二上邢台月考) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_ （3） 若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标

21、准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（4） 如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_ 30. （2分） (2017高一上台州期中) 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为_；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是_ 31. （3分） (2016高二上株洲期中)

22、有下列六组物质：属于同系物的是_，属于同分异构体是_，属于同种物质的是_（填序号） 32. （6分） 某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性请回答下列问题：该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？_（填“是”或“否”）甲的化学式是_甲与水反应可得H2 ， 其化学方程式是_在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是_；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是_请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共8题；共46分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、32-1、