西安市语文高二下学期化学4月月考试卷（I）卷

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1、西安市语文高二下学期化学4月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上滦县期中) 与N2分子含有相同电子数的分子是（ ） A . O2B . COC . NO2D . CO23. （2分） 下列化合物中既存在离子键，又存在极性键是（ ） A . H2OB . NaClC . NaOHD . Na2O24. （2分） 下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（ ） A . BeC

2、l2、CO2B . H2O、SO2C . SO2、CH4D . NF3、CH2O5. （2分） 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨熔点、沸点都比金刚石低；石墨中碳原子数和CC键之比为12 ；石墨和金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全占有的碳原子数是2个。A . 全对B . 除外C . 除外D . 除外6. （2分） 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ）A . KCl、H2SO4、SB . 金刚石、Na3PO4、MgC . HF、SiC、ArD

3、. H2O、SiO2、K2CO37. （2分） (2016高二下盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（ ） A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键8. （2分） (2016高二下正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子

4、构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） 物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是（ ）A . NaOH溶于水B . 冰熔化为水C . 碘晶体升华D . HCl溶于水10. （2分） (2019高三上安平月考) 将0.1molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是（ ） A . 氯化钠B . 硫酸C . 氢氧化钾D . 硫酸铵11. （2分） (2016高一下包头期中) A+、B2+、C、D2四种

5、离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ） A . BACDB . ABDCC . CDABD . DCAB12. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物13. （2分） (2018高三上昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表

6、面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（ ）A . 过程中破坏的均为非极性键B . 过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 44 kJmol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高14. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列物质中只含有共价键的是（ ） A . MgCl2B . NH4C1C . CO 2D . NaOH15. （2分） 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图是该化合物的晶胞结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各

7、有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。该化合物的化学式为（ ） 硼镁化合物的结构A . MgBB . MgB2C . Mg2BD . Mg2B316. （2分） (2017高二上资阳期末) 关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ） A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti3+ ， 形成配位键时提供电子对C . 配离子是TiCl（H2O）52+ ， 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol17. （2分） 根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴

8、单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（ ） A . 溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B . 溴、碘是单质，CCl4是化合物C . Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D . 以上说法都不对18. （2分） 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）A . 乙醇和甲醇B . 邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛C . 对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D . H2O和H2S19. （2分） (2016高二下大同期中) 某物质的实验式为PtCl42NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A

9、 . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B . 该配合物可能是平面正方形结构C . Cl 和NH3分子均与Pt4+配位D . 配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位20. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 过渡元素均为金属元素B . IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族C . 含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体D . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同21. （2分） (2016高一下广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FB . 热稳定性：HClH2SPH3

10、C . 酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔点：SiO2NaClNaCO222. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱23. （2分） (2018高一下宾阳期末) 化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（ ） A . 它们均为金属元素，都能形成

11、相应的氧化物B . 五种元素的单质均为固体C . 它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D . 它们形成的氢氧化物都是强碱24. （2分） (2016高一下宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强二、 多选题 (共1题；共3分)25. （3分） (2017高二上柳州期末) 关于下图中四个图象的说法正确的是（ ） A . 表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g

12、）+H2（g）中的H大于0B . 表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液三、 综合题 (共4题；共17分)26. （3分） (2018兰州模拟) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的成用

13、。 （1） 基态Co3+原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。 （2） Co3+的一种配离子Co(N3(NH3)52+产中，Co3+的配位数是_，离子中所含键的数目为_，配位体N3+中心原子杂化类型为_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H20)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量水可生成更稳定的Co(NH3)62+，其原因是_。 （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） NiO的晶体结构如

14、图中所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+产填充其中（如图乙），己知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。 27. （4分） (2016高一下烟台月考) A，B，W，D，E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等 （1） E元素在周期表中的位置为_写出E的最高价氧化物与D的最高价

15、氧化物的水化物反应的离子方程式_ （2） 由A，B，W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为_ （3） 经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_ （4） 向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_ （5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L（标准状况下） 28. （6分） (2016高三上平安期末) 卤族元素的

16、单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们 （1） 卤族元素位于元素周期表的_区； 溴的价电子排布式为_ （2） 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_ （3） 请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（填名称） 氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”）（5） 试分析 ClO2中心氯原子的杂化类型_，

17、试写出一个 ClO3的等电子体_ （6） 图1为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7） 已知CaF2晶体（见图2）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_ 29. （4分） (2016高二下吉林期末) 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出 根据信息回答下列问题：（1）

18、 基态Ga原子的最外层电子排布式为_; （2） 铁元素位于元素周期表的_区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_ （3） 已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式） （4） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_ （5） 根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为_B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为_（写2种） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 多选题 (共1题；共3分)25-1、三、 综合题 (共4题；共17分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、