郑州市语文高一上学期化学期中考试试卷B卷

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1、郑州市语文高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上中山期末) 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（ ） A . NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B . 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C . 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D . 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中2. （2分） (2018高一上海南月考) 金属钠着火时，可采用的灭火物质是（ ） A . 泡沫灭火器B . 沙子C . 水D . 干粉灭火器3. （2分） amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（

2、）A . （ ）mol1B . （ ）mol1C . （ ）mol1D . （ ）mol14. （2分） (2018宜昌模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A . 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B . 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C . 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF， 能起到预防龋齿的作用D . 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染5. （2分） (2018高一上辽源期中) 浓度为2molL-1的NaOH溶液的正确含义是：（ ） A . 在2L水中溶有80g NaOHB . 80g NaOH 溶于水配成的溶液C . 每升溶液中

3、含有80g NaOHD . 每2L溶液中含有80g NaOH6. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列判断合理的是（ ） 硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有7. （2分） (2018高一上三明期中) 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧

4、气来源的物质是（ ） A . CaCl2 B . Ca(OH)2C . NaClD . Na2O28. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ） A . 含有的微粒种类数相同B . 久置后溶液的pH均可能减小C . 都能与SO2发生氧化还原反应D . 均具有强氧化性9. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A . AB

5、. BC . CD . D10. （2分） (2018高二下揭阳期末) 神农本草经说：“水银熔化（加热）还复为丹”；黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ） A . 氯化物B . 合金C . 硫化物D . 氧化物11. （2分） (2018高三上灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（ ） A . 除去N2中的少量O2 ， 可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质12. （2分） (2018高二

6、上普兰期中) 氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是（ ） A . 次氯酸中氯元素呈-1价B . 次氯酸属于电解质C . 次氯酸的化学性质很稳定D . Cl2与水的反应中无电子转移13. （2分） (2016高一上武清期中) 在容量瓶上无须标记的是（ ） A . 标线B . 温度C . 浓度D . 容量14. （2分） (2018高三上长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2 ， 从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C

7、处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ） A . 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B . NO2转化为N2O4的转化率为20%C . 容器甲中NO已反应完D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ， 此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01二、 多选题 (共4题；共12分)15. （3分） (2018高一上苏州期中) 设从表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A . 1 所含质子数为11 B . 2克氢气所含原子数约为 C . 22.4

8、L SO2所含的分子数为 D . 2.3克 变为 时失去的电子数是0.1 16. （3分） (2018高三上海口月考) 设阿伏伽德罗常数的值为 NA。则下列说法正确的是（ ） A . 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目为 0.001NA 个B . 常温常压下,28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 2.3g 钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD . 室温下,0.1molL-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 该溶液中NH4+离子数为0.1NA17. （3分） (2013海南) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（

9、 ） A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O18. （3分） (2015高一上柳州月考) 在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，则x和y的关

10、系是（ ） A . x=0.5yB . x=0.1+0.5yC . y=2（x0.1）D . y=2x0.1三、 填空题 (共2题；共11分)19. （4分） (2017高一上浙江期中) 实验室配制480mL0.1molL1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g （2） 配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有_ （3） 容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的_（填数字符号） （4） 若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是_A忘记将洗涤液转入容量瓶；B容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处

11、理；C定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；D定容时俯视刻度线20. （7分） 某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验： （1） A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_； 检查气体发生装置 A的气密性的操作是：_，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好装置B的作用是_（2） 整套实验装置存在一处明显不足，请指出_ 用改正后的装置进行实验实验过程如表：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe2+的

12、氧化性由强到弱的顺序为_（3） 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化： D装置中：红色慢慢褪去E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：i（SCN）2性质与卤素单质类似氧化性：Cl2（SCN）2iiCl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5，与水发生水解反应iiiAgClO、AgBrO均可溶于水请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观

13、察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_四、 综合题 (共2题；共14分)21. （9分） (2018高一上薛城期中) 实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题： （1） 下列实验操作的装置正确的是_(填标号)。指出错误装置中的一处错误_。（2） 实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有_性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)KClO33Cl2KCl3H2O，该反应中的还原产物为_；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。 （3） 氯气溶于水可制得

14、氯水，氯水的成份比较复杂。取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl存在，反应的离子方程式为_。取新制的氯水加入试剂_，现象为_，证明溶液中含有H；取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是_。22. （5分） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。 甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是1。 （2） 证明有Fe（OH）3胶体生成的实验

15、操作是1， 利用的胶体性质是2。（3） 在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带1（带“正”或“负”）电荷。向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是2。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 多选题 (共4题；共12分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 填空题 (共2题；共11分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、四、 综合题 (共2题；共14分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、