贵阳市语文高考化学二模考试试卷B卷（模拟）

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1、贵阳市语文高考化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解错误的是（ ） ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。A . AB . BC . CD . D2. （2分） (20

2、19高一下双鸭山期中) 下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016长春模拟) 下列关于青霉素的说法不正确的是（ ）A . 青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素B . 青霉素被誉为第二次世界大战时期的三大发明之一，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹C . 青霉素为抗生素，但稀释至一千万倍，疗效会消失D . 青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的试验时偶然发现的4. （2分） (2019高一下辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ） A . Cu与浓HNO3Cu(NO3)2B . Cu

3、与稀HNO3Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . CuAgNO3Cu(NO3)25. （2分） (2018高一上陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） A . n17VcmB . 5m/3p17m/9C . pm+cV/125D . c=1000b/11.2V6. （2分） (2018高一下天水期末) 某烷烃含200个氢原子，则该烃的

4、分子式是（ ） A . C97H200B . C98H200C . C99H200D . C100H2007. （2分） (2017金华模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . Cl、 Cl为不同的核素，有不同的化学性质8. （2分） (2016高一上大同期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上

5、各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干9. （2分） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A . 直线形B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体形10. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙，仪器连接顺序正确的是（ ）A . icdefghbB . iefdcghaC . idcefhgaD . ifecdghb11. （2分） (2018高一上无锡期

6、末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ） A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫红色D . 液体分层,下层呈紫红色12. （2分） (2017高二上涡阳期末) 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是（ ） A . 有能量变化的都是化学变化B . 物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C . 用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化13. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ

7、热量。下列判断正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子14. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列说法正确的是（ ） A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至17015. （2分） 下列反应最终无沉淀产生的是（ ） A . 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B .

8、向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量16. （2分） 下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（ ）A . 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B . 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C . 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D . 生产时，应先通二氧化碳再通氨气17. （2分） 已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（ ） A . 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B . 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深C .

9、 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅D . 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+Fe（SCN）3（血红色）+3K+18. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） A . a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C . c点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D . d点时：c(Na+)c

10、(CH3COO)c(OH)c(H+)19. （2分） (2016高二下河北期末) 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C . 若反应中生成0.2molHNO3 ， 则反应共转移0.2moleD . 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：120. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ） A . 两

11、反应的离子方程式相同B . 相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多C . 实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D . 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多二、 综合题 (共2题；共10分)21. （5分） (2016高三上辽宁期中) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1274.0kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H

12、2O（l）H3=44kJ/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气 写出燃料电池负极的电极反应式_若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65l04C

13、/mol），最多能产生的氯气体积为_L（标准状况） （4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_;除去甲醇的离子方程式为_22. （5分） (2018青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q(Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式

14、为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。（1） 硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。 （2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（_）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价（3） 对于I中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2) =_。 （4） 对于II中的反应，将

15、NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变（5） 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_a.一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（6） 对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。三、 推断题 (共1题；共

16、6分)23. （6分） 如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E的分子式为C5H10O2 ， 且E为无支链的化合物 根据上图回答问题：（1） 化合物B不能发生的反应是_（填字母序号）： a 加成反应b取代反应c消去反应 d酯化反应e水解反应f 置换反应（2） 反应的化学方程式是_ （3） A的结构简式是_ （4） 同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有_个； 含有间二取代苯环结构属于非芳香酸酯与 FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式_四、 实验题 (共2题；共7分)24. （3分） 利用甲烷与氯气发生

17、取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：（1） A中制取Cl2反应的化学方程式是_（2） D中石棉吸附了润湿的KI粉末，以除去过量的Cl2，其颜色变化为_（3） E装置用于吸收生成的HCl，其中的干燥管除导气以外，还起着_的作用（4） E装置中除了有盐酸生成外，还含有甲烷的其它氯代产物，从E中分离出盐酸和其它氯代甲烷的方法是_（5） 将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_25. （4分） (2019全国卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出

18、量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。

19、（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_;kJmol-1。（3） 在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_。（写出2种）（4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图

20、所示： 负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_L（标准状况）第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、三、 推断题 (共1题；共6分)23-1、23-2、答案：略23-3、23-4、四、 实验题 (共2题；共7分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、