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1、贵阳市语文高考化学二轮专题 12 物质结构与性质C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强试分析：K2OCaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二下铜陵期中) 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ） A . 羟甲基（CH2OH）和甲氧基（OCH3）B . 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C . 硝基（NO2）和二氧化氮（NO2）D . 羟基（OH）和氢氧根（OH）3. （2分） (2
2、019高一下余姚月考) 微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是（ ） A . Na2O2 Na2OB . KClO CO2C . KHBrD . HF NaOH4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcd5. （2分） 下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数为
3、8、中子数为 10 的氧原子： OB . 过氧化钠的电子式： C . 氧原子的电子排布图：1s22s22p4D . 次氯酸的结构式：HClO6. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ） A . I2升华B . NaCl颗粒被粉碎C . HCl溶于水得盐酸D . 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7. （2分） 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . NH4I的电子式： C . 原子核内有8个中子的碳原子： C D . CO2分子的结构式：O=C=O8.
4、 （2分） (2016银川模拟) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体9. （2分） (2019高二上南宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 只用新制氢氧化铜悬浊液即可检验淀粉是否水解完全B . 食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇C . 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成D . 软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色
5、10. （2分） 下列物质中，沸点最高的是（ ）A . 乙醇B . 乙烷C . 丙烷D . 乙二醇二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分） (2016广东模拟) 倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题： （1） 基态Si原子的最外层电子排布式为_，其中成对电子之间的主要区别是_（2） 图A分子中H的化合价为_，Si原子采用_杂化，形成的极性共价键类型为_；键的极性SiH键_SiO（填空“”、“”、“=”）（3） 图A分子结构中，一个硅原子被3个_元环共有，硅的配位数为_
6、，该分子的分子式为_（4） 氢基倍半硅氧烷为_晶体，SiO2为_晶体；（5） 每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为_；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为_gcm312. （7分） (2017高三上华安开学考) 分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞
7、中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ 13. （5分） (2018淄博模拟) （1） 铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为_，其核外共有_种不同运动状态的电子。 （2） 硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素
8、符号表示)。 （3） 两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。 （4） 常温下PCl5是白色晶体，在148时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为_，其中心原子杂化方式为_。 （5） Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为gcm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。与Au距离最近的Cu个数为_。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢
9、后的化学式为_，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_（ ）。14. （5分） (2018甘肃模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基态原子的价层电子排布图为_。 （2） 下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_（填标号）。 （3） 化合物（XH2XO）分子中X原子杂化轨道类型是_，1mol
10、 (X2H5O)3ZO分子中含有的键与键的数目比为_。 （4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。 （5） 某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为g/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为_。 (阿伏加德罗常数为NA) （6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共4题；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、
贵阳市语文高考化学二轮专题 12 物质结构与性质C卷
