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1、贵阳市语文高二下学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 氨水和液氯都是纯净物C . CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D . 碳酸氢钠属于盐类2. （2分） (2016高一上重庆期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C . 配制1 L 0
2、.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁3. （2分） (2016高一上烟台期中) 相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（ ） A . 体积相同B . 碳原子数相同C . 分子数相同D . 质量不相同4. （2分） (2017高一上绍兴期中) 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2C . 2KNO3 2KNO2+O2D . NH4NO3 N2O+
3、2H2O5. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OB . 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD . 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4+OH-NH3H2O6. （2分） 下列各组粒子,半径大小比较错误的是（ ） A . KNaLiB . Na+Mg2+Al3+C . Mg2+Na+F-D . Cl-F-F7. （2分） (2017浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最
4、外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是 （ ） RXYZA . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应8. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列分子式能表示的物质只有一种的是（ ） A . C5H10B . CH4OC . C7H8OD . C2H4Cl29. （2分） 能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上湖南期中) 下
5、列有关反应热的说法中正确的是（ ） A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B . 中和热H=57.3 kJmol1 ， 所以1.00 L 1.00 molL1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热11. （2分） (2017高二上济南期末) 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是（
6、 ） 粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e=Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下长春期中) 1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（ ） A . 溶液的浓度变为0.08mol/LB . 阳极上产生112ml O2 （标准状况）C . 转移的电子数是1.2041022 个D . 反应中有0.01mol Ag 被氧化13. （2分） 可逆反应：3A(气) 3
7、B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（ ）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . B和C不可能都是气体D . 若C为固体，则B一定是气体14. （2分） (2015高一上三台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链是硅单质制品C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料二、 填空题 (共3题；共25分)15. （7分） 根据要求填空： （1） 实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：_，_； （2） 表面附有氧化膜（成分是MgO）的镁条
8、放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：_； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：_（3） 用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多的化学方程式为：_ （4） 看图回答下列问题： 图中不会产生气体的是_（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：_16. （8分） (2018宝鸡模拟) 汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题： （1） 用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_。 （2） 汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H
9、=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H= -393.5 kJmol-1则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H= _kJmol-1。（3） 将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=_。第12 min时改变的反应条件可能是_(任写一条)。（4） 某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情
10、况如图2所示。若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是_。在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在_;K左右。（5） 氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如图所示。则电源正极为_（选填“A”或“B”），阴极电极反应式为_。17. （10分） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的
11、杂化类型为_，1mol Y2X2含有键的数目为_ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_（2） 铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x基态Fe3+的M层电子排布式为_配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）（3） O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_ （4） 下列有关的说法正确的是 A . 第一电离能大小：SPSiB . 电负性
12、顺序：CNOFC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大E . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高三、 实验题 (共1题；共7分)18. （7分） 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4 ， 可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作： （1） 图中三种试剂分别为：A_、B_、C_; （2） 加入过量A的目的是_；加入过量B的目的是_；加热煮沸的目的是_；操作和操作的名称分别是_ 四、 推断题 (共1题；共13分)19. （13分） (2016
13、天津) 己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知 RCHO+ROH+ROH（1） A的名称是_；B分子中的共面原子数目最多为_；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种（2） D中含氧官能团的名称是_写出检验该官能团的化学反应方程式：_（3） E为有机物，能发生的反应有：_a聚合反应b加成反应c消去反应d取代反应（4） B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：_（5） 以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整（6） 问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共3题；共25分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 实验题 (共1题；共7分)18-1、18-2、四、 推断题 (共1题；共13分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、
贵阳市语文高二下学期化学开学考试试卷B卷
