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1、化学反应的快慢和限度（第1课时 教学设计）教材来源普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学2（必修）第二章 第2节 化学反应的快慢和限度课标分析通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。教材分析、前节内容是从“热力学”角度研究化学反应，本课时将从动力学的角度研究化学反应。本内容同时也是为选修模块中化学反应方向、化学反应快慢和限度的理性分析做好接口。因此，本节教学不能求深，但要使学生在探究过程中感受到化学反应的可控性，从而意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。、本课标题已由旧教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化暗示我们本
2、节教学的重点将由“定量计算”转为“定性描述”，计算不再是本课的重点。学情分析学生在以前的学习中，已经具备对化学反应快慢的一般印象，因此，对化学反应快慢的学习不会感觉到困难，本课关键是使其规律化、系统化。教学目标1、 知识与技能目标 了解化学反应速率的概念；知道化学反应快慢的决定因素和影响因素。 通过探究活动培养学生分析和处理实验数据能力。2、 过程与方法目标 通过活动探究，感受研究化学问题的一般程序。 通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。3、 情感态度与价值观目标 通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。 形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务
3、的重要意义。 通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。教学重难点1、知识与技能上的重难点化学反应速率及其影响因素2、过程与方法上的重难点 学习对照实验的方法 掌握从特殊到一般的认识事物的思维方法。教学策略小组合作、实验探究、交流研讨、分析归纳等设计思路创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。教学流程 教师引导 教学环节 学生活动感知问题设问质疑引起兴趣提取信息呈现目标确定主题实践体验实验探究组织指导分析总结启发引导得出结论知识建构、回顾反思、内化迁移教学准备1、 学
4、生：探究方案设计交老师评价和分组等2、 教师：准备学生探究方案所涉及的仪器和药品；演示试验所需的仪器和药品；课件等。教学过程教师活动学生活动设计意图导入1、投影展示幻灯片（美丽的焰火、锈蚀的铜钱）2、从幻灯片可知： 有的化学反应进行得很快（焰火），几乎瞬间即可完成，有的则进行得比较缓慢（铜钱的锈蚀），在我们生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？请列举事例。聚焦问题情景从生活情景引入新课，激发学生学习兴趣。质疑以上事实说明化学反应有快慢之分，如何表示化学反应的快慢呢？化学反应快慢又受哪些因素影响？我们能否控制化学反应的快慢？板书 第2节 化学反应的快慢和限度一、 化学反应
5、的快慢指导自学P39 第3自然段内容1、 明确学习目标2、带着问题自学，运用类比归纳1、提出问题，明确目标2、突出重点，培养自学能力。板书1、 化学反应速率 化学反应速率的概念 计算式：V = C / T 单位：mol.L-1.S-1 mol.L-1.min-1 mol.L-1.h-1回答单位时间里反应无浓度或生成物浓度的变化。计算式：V = C / T单 位：mol.L-1.S-1 mol.L-1.min-1 mol.L-1.h-1类比、概括、建立概念体系。练习投影展示向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内
6、有0.8mol SO2，请用浓度的变化来表示该反应在这段时间内的平均反应速率。学生练习 SO2 2mol/L-0.8mol/L2 S 0.6 mol.L-1.S-1通过简单计算，促进学生对化学反应速率的认识和理解。教师活动学生活动设计意图质疑化学反应速率受哪些因素影响呢？组织探究技术指导错误纠正解答疑难安全提醒投影展示注意观察反应快慢方法指导看：气泡冒出快慢颜色变化快慢产生浑浊快慢固体减少快慢温度变化快慢探究活动投影展示第1组：用Cu片、Mg条、Fe片分别和0.5mol.L-1的盐酸反应，观察是否有反应发生及反应快慢第2组：用 Fe片分别与0.5mol.L-1的盐酸、3 mol.L-1的盐酸反
7、应，观察反应快慢第3组：用 Mg条和0.5mol.L-1的盐酸在常温下和加热条件下反应，观察反应快慢第组：向盛有固体的试管和空试管中分别滴加双氧水，观察产生气体的快慢，并用带火星的木条检验产生的气体第组：用块状和粉末状固体分别和0.5mol.L-1的盐酸反应，观察产生气体的快慢。1、培养探究能力；2、增强学习兴趣；3、学习用对比实验方法研究问题。4、感受研究化学问题的一般程序。质疑从实验中同学们发现了什么问题？倾听对正确的叙述给予肯定和鼓励，对不合理的表述给与纠正。小组汇报各小组推选代表发言培养分析和处理实验数据能力及表达能力指导自学阅读最后一自然段，1最后一自然段引导归纳引导归纳投影展示、
8、决定因素：反应物性质、 外界影响条件：浓度：浓度增大，反应加快温度：温度升高，反应加快催化剂：改变化学反应速率增大反应物接触面积化学反应速率加快。其他：压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等。小结、 决定因素：反应物性质、 外界影响条件：浓度：浓度增大，反应加快温度：温度升高，反应加快催化剂：改变化学反应速率增大反应物接触面积化学反应速率加快。1、通过由个别到一般的归纳小结，实现由实践到理论的升华。2、掌握从特殊到一般的认识事物的思维方法。 教师活动学生活动设计意图课堂练习投影展示、下列四种溶液均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）、的溶液、的溶液、的溶液、的溶液、谢列措施能使反应减慢的是、用和氯酸
9、钾混合加热、铁丝在纯氯中点燃、氯水盛在棕色试剂瓶中、食物存放在冰箱中思考回答、 理由：温度最高，浓度最大；、 、理由：避光、低温突出重点及时巩固指导阅读阅读第一自然段第一自然段了解催化剂在工业生产中的作用；了解控制反应在生产和生活中意义。质疑请列举生产、生活中的实例说明加快和减慢反应速率的措施联想回答发散思维，拓展应用。总结板书投影展示、化学反应速率 化学反应速率的概念 计算式：V = C / T 单位：mol.L-1.S-1 mol.L-1.min-1 mol.L-1.h-1、决定因素：反应物性质、外界影响条件：浓度：浓度增大，反应加快温度：温度升高，反应加快催化剂：改变化学反应速率增大反应
10、物接触面积化学反应速率加快。其他：压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等。填写表格，概括整合。1、培养概括整合能力；2、使本节知识系统化。布置作业，、3（2）增强综合应用能力教学反思、本课以探究作为重点，充分体现了新课程以学生为主体的指导思想，由于课前学生探究活动方案准备充分，因此，探究活动顺利，课堂教学效果很好。、探究方案设计，教师课前一定要认真指导，注意控制变量，学生设计的方案一定要经过教师批阅后，方可进行实验，否则课堂的教学效率不高，难以完成教学任务。本人教学时有一个班没有批阅就直接实验，结果课内教学任务没有完成。、要积极鼓励学生参与课本设置的“交流研讨”、“活动探究”、“概括整合”活动，但要注意调控，忌放任自流。
鲁科版化学2(必修)化学反应的快慢和限度1教学设计
