贵州省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷

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1、贵州省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （1分） (2018高一下安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A

2、 . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸3. （1分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 4. （1分） 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）

3、A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D . 放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的5. （1分） (2015高一上合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ） A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6. （1分） (2018高三上赤峰期末)

4、已知：2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）H=+483.6KJ/molH2S(g）=H2(g）+S(g）H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热H=-241.8KJ/molB . 相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 中生成固态硫，H将增大7. （1分） (2016高三上定州开学考) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两

5、端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（ ） A . 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O4e=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成8. （1分） 关于如图中四个图象的说法正确的是（ ） 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积A . 表示化学反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H=+183 kJ/molB . 表示其他条件不变时，反应4A（g）+3

6、B（g）2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液9. （1分） 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A . N2、H2、NH3的浓度相等B . N2、H2、N

7、H3的浓度不再变化C . N2、H2、NH3在密闭容器中共存D . 反应停止，正、逆反应速率都等于零10. （1分） (2018高二上成都期中) 在某2 L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时，Y的转化率最大D . 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大11. （1分） (2016高二上屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是

8、（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深12. （1分） (2016高二上蕲春期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40 molB . 0.20 molC . 小于0.

9、20 molD . 大于0.20 mol，小于0.40 mol13. （1分） (2018高三上曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ） A . a点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点D . CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)14. （1分） (2018高二

10、上清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则 对于该溶液表述正确的是（ ）A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-H2O H2CO3OH ， HCO3- HCO32-15. （1分） 将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（ ）A . 水的离子积变大，pH变小，呈中性B . 水的离子积不变，pH不变，呈中性C . 水的离子积变小，pH变大，呈碱性D . 水的离子积变大，pH变小，呈酸性16. （1分） (2018淄

11、博模拟) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是（ ）A . 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B . 放电时，a极的电极反应式为：4S2-6e-=S42-C . 充电时，阳极的电极反应式为：3I-2e-=I3-D . M是阴离子交换膜17. （1分） (2017高二下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C .

12、 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：18. （1分） (2015杭州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的H=88kJmol1 ， 则正反应活化能一定小于88kJmol1C . 已知某温度下，Kw=l1013 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积

13、比为11：9D . 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大19. （1分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（ ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=

14、4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 20. （1分） (2018高二下海宁期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：（ ）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=

15、PbO2+SO42-+4H+21. （1分） (2019高二上芮城期末) 已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.510-4g、8.410-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A . 只有AgBr沉淀生成B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀多于AgBr沉淀D . AgCl沉淀少于AgBr沉淀22. （1分） (2016高二上琼海期中) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ） A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定23. （1分） (2016分宜模拟) 已知2

16、SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙24. （1分） 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H+A- ， 如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中

17、HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） A . B . C . D . 25. （1分） (2018高三上北京期中) 25时，浓度均为0.1molL的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）序号溶液pH7.07.08.18.9A . 酸性强弱： B . 离子的总浓度：C . 中： D . 和中 相等二、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） 某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题： （1） 滴定管如图1所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填 “甲”或“乙”）（2） 用酚酞作指示剂，滴定

18、到达终点时的判断理由_ （3） 有下列操作： 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面锥形瓶未用待测液润洗滴定过程中振荡时有液滴溅出哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）_（4） 滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2所示，则标准溶液消耗的体积为_mL （5） 室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为_ 三、 综合题 (共3题；共9分)27. （4分） 某

19、二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH+HB；HBH+B2 ， 回答下列问题： （1） NaHB溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是_ （2） 某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 （填字母） A . c（H+）c（OH）11014 mol2/L2B . c（Na+）+c（K+）c（HA）+2c（A2）C . c（Na+）c（K+D . c（Na+）+c（K+）0.05mol/L（3） 已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s）Ca2+（a

20、q）+B2（aq）H0 温度升高时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_，原因是_（用文字和离子方程式说明）（4） 已知0.1molL1 NaHB溶液的pH=2，则0.1molL1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11molL1（填“”、“”、或“=”）； 理由是_ （5） 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 28. （2分） (2016崇明模拟) 从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6104；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐 （1） N原子最外层电子的轨道排布式为_；下

21、列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是_a氢化物稳定性：H2ONH3 b沸点：H2ONH3cNO中N为+2价，O为2价d碱性：NH3H2O（2） 误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有_性 （3） 把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：_；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为_ （4） 将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号

22、表示）已知：H2CO3=4.3107 =5.6101129. （3分） (2019高二下黑龙江期中) 按要求回答下列问题： （1） 的名称为_； （2） A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为_。 （3） 2，4-二氯甲苯的结构简式为_； （4） 某物质结构如图所示，碳原子数为_； 该物质可以与下列_(填序号)发生反应。 A KMnO4酸性溶液B氢气C溴水DNaOH溶液（5） 有机物A的结构简式为： ，A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，请写出其中含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应的所有同分异构体的结构简式(不包括立体异构)_; 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 综合题 (共3题；共9分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、