贵州省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、贵州省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于

2、2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热2. （2分） (2018长宁模拟) 下列变化会放出热量的是（ ） A . 碘升华B . 冰融化C . 氢氧化钠溶于水D . 氯化铵溶于水3. （2分） (2018高一上惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（ ）A . Cu与HNO3B . Cu与FeCl3C . Zn与HClD . FeCl3与NaOH4. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）H=+483.6KJ/mo

3、lH2S(g）=H2(g）+S(g）H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热H=-241.8KJ/molB . 相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 中生成固态硫，H将增大5. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B混合气体的平均相对分子质量不变A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再

4、变化2v正（A）=v逆（C）混合气体的密度不变A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 6. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B . 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C . 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同D . 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ， 则Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）7. （2分） (2016高二上广州期中) 以下说法中正确的是（ ） A . 所有H0的反应均是自发反应B . 高锰酸钾加热分解是一个熵减

5、小的过程C . 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程D . 自发进行的反应一定能迅速进行8. （2分） (2016高二上抚州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深9. （2分） (2016高二上公安期中) 下列说法不正确

6、的是（ ） A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度10. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 已知反应：A（s）+3B（g）2C（g）H0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（Lmin）B . X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C . 第t1min时说明反应达到了平衡D . 第10 min时，可能采取了降温

7、11. （2分） (2016高二下深圳期中) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 体系压强保持不变B . 混合气体颜色保持不变C . SO3和NO的体积比保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO212. （2分） (2016高二上临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中c（OH）和c（H+）都减小B . 溶液的PH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大13. （2分） (

8、2017高一下沭阳期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 高温下炭与CO2的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 生石灰溶于水的反应D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应14. （2分） (2016高二上泰州期中) 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa800ab83%900c75%d100054%efacf 900、2.0MPa时，X的转化率为75% 该反应的H0 平衡常数K（1000）K（80

9、0）上述中正确的有（ ）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个15. （2分） (2019高三上南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol；下列说法正确的是（ ） A . 2c1c3B . a+b92.4C . 2p2p3D . 1+3116. （2分） (2015高三上老河口期中) 将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ） 单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n

10、 mol O2的同时，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 17. （2分） (2018高三下山东开学考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B . 水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D . 常温下c(OH-

11、)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+18. （2分） (2017高二上延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂二、 综合题 (共1题；共6分)19. （6分） (2017高一上临武期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1） 起始时X的浓度是_；（2） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式

12、为_；（3） 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_；（4） 当反应进行到1min时v（正）_v（逆） （填“”、“”或“=”），当反应进行到第_min，该反应达到平衡3min时反应是_（填”进行“或”“停止”）三、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） 某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形

13、玻璃搅拌棒通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 本实验中还缺少一个仪器，其名称是_在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_ （2） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表） 实验序号起始温州 t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18103kJ/（g），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）_（H值保留到小数

14、点后1位）（3） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 四、 填空题 (共2题；共14分)21. （6分） (2016高二上重庆期中) 850时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）H0，该温度下平衡常数K=lt时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度（molL1）变化 时间/minABCD00.2000

15、.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（1） 计算t该化学反应的平衡常数：_; （2） t_850（填大于、小于或等于）判断依据是_; （3） 反应在4min5min之间，平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是_;a增加A的浓度b增加D的浓度c加压d使用催化剂（4） 某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度_850（填大于、小于或等于） 22.

16、 （8分） 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料 （1） 以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_ （2） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3该可逆反应达到平衡的标志是 A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C . 容器内的总压强不再随时间而变化D . 混合气体的密度不再随时间变化E . a molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂F .

17、N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3） 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=_；该温度下平衡常数K=_；（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下，已知： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2 NH4（s）H=l

18、59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_；对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时PH2O（g）为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则PH2O（g）的取值范围是_（用含a的式子表示）（分压=总压物质的量分数）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共1题；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、三、 实验题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 填空题 (共2题；共14分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、