贵州省语文高二上学期期中化学试卷B卷

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1、贵州省语文高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下白城月考) 在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ） A . 0.5mol/L的HClB . 0.5mol/L的CH3COOHC . 蒸馏水D . 0.5mol/L的氨水2. （2分） 已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ） A . 在相同的条件下，红磷比白磷能量高B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的结构不同D . 红磷容易发生自燃而白

2、磷则不会自燃3. （2分） (2017高二上菏泽期末) 下列反应中符合下列图象的是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH5（g）H=Q1kJmol1（Q10）B . 2SO5（g）2SO2（g）+O2（g）H=+Q2kJmol1（Q20）C . 4NH5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=Q3kJmol1（Q30）D . H2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）H=+Q4kJmol1（Q40）4. （2分） 可逆反应A（s）+B（g） n C (g)H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的

3、是（ ）A . 其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂B . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2C . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q0D . 其他条件相同，a表示减少A的物质的量5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（ ） A . 060 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物

4、质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H06. （2分） 在一体积和温度不变的密闭容器中发生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列说法中能说明反应达到平衡的是（ ）A . 无论B为固体还是气体，单位时间内生成的C和消耗的B的物质的量之比为2：1B . 若B为固体，容器内压强不再变化C . 若B为气体，容器内气体密度不再变化D . 若B为气体，容器内气体平均相对分子质量不再变化7. （2分） (2015高二上宁德期末) 某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），达平衡时C

5、O物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，化学平衡常数K=0.1B . H2S的平衡转化率为20%C . 增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率D . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应8. （2分） 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡

6、时NH3的浓度/molL1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/molL1min1v甲v乙v丙A . V甲V丙B . K乙K丙C . c乙c甲D . v甲=v丙9. （2分） (2015高二下芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应达到平衡时SO3为0.3mol若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ， 则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ） A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mo

7、l10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0，反应物总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1 ， 则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol11. （2分） (2019高一上埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的

8、是（ ） A . 氨水的主要成分是NH3H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小12. （2分） 室温下，有2种溶液0.01 molL1NH3H2O 0.01 molL1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是（ ）A . 加入少量H2OB . 加入少量NaOH固体C . 通入少量HCl气体D . 升高温度13. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（ ） A . 若此时 HY 溶液的 pH=3

9、，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L14. （2分） (2018大同模拟) 25 时，将 1.0 L w molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是 （ ）A . b点混合液中c(Na)c(CH3COO)B . 加入CH3COOH

10、过程中， 增大C . c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+wD . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab15. （2分） 化学源于生活，又髙于生活下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性16. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ） A . 任何可逆反应都有一定的限度B .

11、反应条件改变，化学反应限度可能改变C . 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D . 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化17. （2分） (2018高二上林州开学考) 在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高三上滕州期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（ ） A . K值不变，平衡可能移动B . 平衡向右移动时，K值不一定移动C . K值有变化，平衡一定移动D . 相同条件下，同一个反

12、应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍19. （2分） 关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）A . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的H大于0B . 图是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图表示25，0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H ”“=”或“”），原因是_；（用离子方程式和必要的文字说明）；向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_AHCl气体BNaOH

13、固体CNa单质D苯酚钠溶液26. （8分） (2018兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。 （1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:键H-HC=OC=CO-HC-H键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=_。（3） T时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)

14、CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是_(填字母)，判断理由是_。 （4） 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 图2中S代表的物理量是_。已知300时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则

15、平衡会_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（5） 工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示： 阳极区产生CO2的原因是_(用离子方程式表示)。利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_。27. （6分） 我国有丰富的天然气资源以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量该反应的热化学方程式是：_（2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理

16、的方法是_A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B混合气加压冷却，使CO2液化C混合气用氨水洗涤D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行_，目的是_；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：_（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况_28. （7分） (2017平罗模拟) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中： （1） 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；恒温时，将N2和H2的混合气体充

17、入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是_（选填字母） （2） 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率a1=_；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”） （3） 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2） 比较P1、P2的大小关系：P1_P2（填“”、“”或“=”）随温度升高，该反应平衡常数

18、变化的趋势是_（4） 硝酸厂常用如下2种方法处理尾气 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是_29. （6分） (2018高二上临县期中) 滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应： 2KMnO4

19、10FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。步骤如下：称量样品3.0 g配成100 mL溶液；取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；重复滴定23次；计算。（1） 实验步骤中的溶液体积读数为_mL。 （2） 实验步骤、中还需要使用的最主要的仪器分别为：_、_。 （3） 在步骤的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂_。（填“是”或“否”） （4） 若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度

20、为_。（列出算式即可）如果步骤中读数时俯视，则最终结果_。（填“偏大”、“不变”或“偏小”） 30. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0该温度下的化学平衡常数表达式_；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1_K2（填“”、“”、“=”） 31. （5分） (2017高一下东莞期中) 将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池 （1） 该原电池的负极是_（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式_； （2） 正极产生的现象是_，其发生的反应的类型是_反应；（填“氧化”

21、或“还原”） （3） 若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少_克 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单项选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共7题；共43分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、31-2、31-3、