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1、贵州省语文高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 双氧水可用于皮肤伤口消毒B . 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂等的原料C . 生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂D . 生活中可用电解饱和食盐水的方法制取消毒液2. （2分） (2018高二下鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为 ，则M的结构式共有（ ） A . 6种B . 24种C . 36种D . 64种3. （2分） (2018高二下南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（ ） 选项现象或事实解释
2、A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D4. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子5. （2
3、分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金6. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/
4、LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共8分)7. （8分） 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：（1） 装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。 （2） 按步骤安装好实验装置，加入样品前还
5、应检查_。 （3） 反应中浓硫酸的作用是_； 写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式_。（4） 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。 A . 中和乙酸并吸收乙醇B . 中和乙酸和乙醇C . 加速酯的生成，提高其产率D . 减少乙酸乙酯的溶解（5） 从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 _。 三、 综合题 (共3题；共22分)8. （9分） (2018高三上清远期末) 和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下： 已知：“碱浸”过程中的反应为：GeO22NaOHNa2GeO3H2O
6、、As2O32NaOH2NaAsO2H2O GeCl4的熔点为-49.5，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84。（1） 砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第_周期第_族。 （2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为： _。 （3） 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_。 （4） “蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：_。 （5） “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_（答一条即可）。 （6） 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_。 （7）
7、和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属二次电池工作原理如图所示： 该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl向_（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为_。9. （5分） (2018高三上唐县期中) 在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1） 800 时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_。 （2） 能判断该反应达到化学平衡状态的依
8、据是_(填字母)。 A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变C.2v正(B)v逆(D)D.c(A)c(C)（3） 利用图中数据计算800 时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （4） 700 时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)1.1 mol，n(B)2.6 mol，n(C)0.9 mol，n(D)0.9 mol，则此时该反应_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。 10. （8分） (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路线如下： 已知：（R为烃基）（1） A的含氧官能团名称是_。A的核磁共振氢谱共有_组峰 （2） 羧酸a的电离方程式是_。 （3） BC的化学方程式是_。 （4） 化合物D苯环上的一氯代物有_种。 （5） EF中反应和的反应类型分别是_、_。 （6） F的结构简式是_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验题 (共1题；共8分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、三、 综合题 (共3题；共22分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、
贵州省语文高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷
