贵州省语文高二下学期期末化学试卷B卷

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1、贵州省语文高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . Na+2. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3. （2分） 下列叙述正确的有（ ）项 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶

2、于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质 CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质氯气溶于水能导电所以氯气为电解质A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能5. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族10个纵

3、行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同6. （2分） (2016高一上蕲春期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 光束通过胶体时有丁达尔效应7. （2分） (2017高一上淮安期中) 标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（ ） A . OB . N2C . H2SD . CO28. （2分） (2016高二下城固期末) 下列各组离子在溶液中能

4、大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO 、NO B . H+、Mg2+、SO 、ClOC . Ag+、Na+、NO 、ClD . NH4+、Ba2+、NO 、OH9. （2分） (2016浦东模拟) 常温下非固态的物质是（ ） A . 软脂酸（C15H31COOH）B . 油酸（C17H33COOH）C . 草酸（HOOCCOOH）D . 氨基酸（H2NCH2COOH）10. （2分） 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的

5、是（ ）A . 催化剂作用下与H2反应B . 与NaOH水溶液反应C . 发生银镜反应D . 与乙酸发生酯化反应11. （2分） (2016高一下长安期中) 有A，B，C，D四种元素的离子A+、B2+、C、D2 ， 它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（ ） A . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期B . A，B，C，D四种元素一定属于短周期元素C . 原子序数由大到小的顺序是BACDD . 离子半径由大到小的顺序是、B2+A+CD212. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） H2O NH3 F CN COA .

6、 B . C . D . 13. （2分） (2016高一上菏泽期中) 实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）A . 甲橱B . 乙橱C . 丙橱D . 丁橱14. （2分） (2016分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；

7、（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ） A . Fe3+Cu2+Fe2+B . Cu2+Fe3+Fe2+C . Fe3+Fe2+Cu2+D . Fe2+Cu2+Fe3+16. （2分） (2019高三上寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaS

8、O4+2H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ） 所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121A

9、 . ClB . Ba2+C . Na+D . Mg2+18. （2分） (2016高三上西城期末) NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB . 密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA19. （2分） (2016高二下望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混

10、合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：120. （2分） (2018高三上揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是（ ） A . Y的氢化物在常温下是液体B . 与Y同周期氢化物中D最稳定C . Z的含氧酸均为强酸D . F含离子键和共价键二、 解答题 (共4题；共28分)21. （7分） (2017高一上淄博期中) 现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/

11、L的稀硫酸可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平请回答下列问题：（1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_（填代号），还缺少的仪器是_ （2） 经计算，需量取浓H2SO4的体积为_;mL （3） 配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心

12、液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制（4） 配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_a转移时有少量溶液溅出b定容时俯视刻度线c容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线e稀释后未经冷却就转移定容（5） 图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_22. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一

13、种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1） Y3基态电子排布式可表示为_。 （2） MX3的空间构型是_(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名称为_。 （3） 含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH3)42+的原因_。（从电负性角度解释） （4） 1 mol WX2中含有的键数目为_。 （5） AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000 ，其晶胞结构如图所示。 磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_。磷

14、化铝的晶胞参数a546.35pm（1pm10-12m），其密度为_;g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。23. （5分） (2016高一下南通月考) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ （2） 反应中硝酸体现了_、_性质 （3） 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol （4） 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增

15、加，原因是：_ 24. （8分） (2017南通模拟) 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料请回答： （1） 基态V原子的价层电子排布式为_；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有_个伸展方向 （2） VO2+与 可形成配合物 中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_ （3） 镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为_写出一种与CN互为等电子体的分子的化学式：_ （4） LaNi合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为_ 含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共4题；共28分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、答案：略23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、