《贵州省语文高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省语文高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、贵州省语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下吉安期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：H-Cl-OC . 铝离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 2. （2分） (2020高一上沈阳期末) 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A . 与 B . T2O与H2OC . 与 D . 金刚石与石墨3. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列比较错误的是（ ） A . 原子半径：NOFB . 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C .
2、 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D . 氢化物的稳定性：HFHClH2S4. （2分） 下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A . 离子化合物可能含有共价键B . 共价化合物可能含有离子键C . 离子化合物只含有离子键D . 以上说法均不正确5. （2分） 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的
3、能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应6. （2分） (2016高一下潍坊期中) 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（ ） CO2 盐酸 NaOH溶液 水A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一上福州期中) 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（ ） A . 0.20
4、 mol、0.60 mol、0.20molB . 0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC . 0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD . 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol8. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同9. （2分） (201
5、6高二上抚州期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A . v（A）=0.7 mol/（Lmin）B . v（B）=0.3mol/（Lmin）C . v（C）=0.9 mol/（Lmin）D . v（D）=1.1mol/（Lmin）10. （2分） (2017高二上亭湖期中) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量不断减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原11. （2分） (2016高二上抚州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . H0、S0的反应在任何温度下
6、都不能自发进行B . 反应NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率12. （2分） (2016高一上潮南期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2+2 H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝
7、酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于盐酸中 CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO213. （2分） (2018兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为 B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g14. （2分） (2017四川模拟) NA代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HC
8、lO，Cl、ClO粒子数之和为2NAC . 1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD . 0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA15. （3分） (2015高二上丹阳期末) 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素LiNaKOOF电子亲和能/kJmol159.852.748.4141780327.9下列说法正确的是（ ）A . 电子亲和能越大，说明越难得到电子B . 基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出
9、327.9kJ的能量C . 氧元素的第二电子亲和能是780 kJmol1D . 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收能量16. （2分） (2015高一下吉林期中) 在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡状态的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA，B，C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的密度不再变化 A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；
10、共41分)17. （9分） (2017高二下荆门期末) 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1） 请写出基态Cu原子的价电子排布式_。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_而变为激发态。 （2） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： 请分析1个松脂酸铜中键的个数_；加“*”碳原子的杂化方式为_。（3） 下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)_；与X等距离且最近的X原子个数为_。 （4） 黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的立体构型_，比较第一电离能，S_(填“”或“”)O。 （5）
11、黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5gcm3，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)_。 18. （7分） 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题： （1） 方法一：H2S 热分解法，反应式为：H2S（g）H2（g）+S（g）H，在恒容密闭容 器中，测定 H2S 分解的转化率（H2S 的起始浓度均为 cmol/L），测定结果见图 1，其中曲 线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间未 达到化学平衡时 H2S 的转化率 H_0（填“”“”或“=”）若 985时，反应经 t min 达到平衡，此
12、时 H2S 的转化率为 40%，则 tmin 内反应速率 v（H2）=_（用含 c、t 的代数式表示）请说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 接近的原因：_（2） 方法二：以 CaO 为吸收体，将生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2相关主要 反应如下： IC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.6kJ/mol IICO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=43kJ/molIIICaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=178.3kJ/mol计算反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H=_（保留到 小数点后面 1 位
13、）；若 K1、K2、K3分别为反应 I、II、III 的平衡常数，该反应的平衡 常数 k=_（用 K1、K2、K3 表示）对于可逆反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以 提高 H2 产率的是_（填字母编号）A适当的降低体系的温度B使各气体组分浓度均加倍 C用特殊材料吸收氢气D增加 CaO 的量图 2 为反应 I 在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图若 反应达某一平衡状态时，测得 c（ H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol/L，试根据 H2O 的 体积百分含量变化曲线，补充完整 CO 的变化曲线示意图（3） 以
14、N2、H2为电极反应物，以 HClNH4Cl 为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程 中，溶液中 NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：_ 19. （7分） (2018高二上淮北开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1） R在元素周期表中的位置是 _；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 _ （2） Z的单质与水反应的化学方程式是 _; （3） Y与R相比，非金属性较强的
15、是 _;（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 _;（选填字母序号）a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.还原性XRYX4c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（4） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 _; （5） 甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙丙+水若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 _; 20. （7分） (2016高一下成都月考) 已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧
16、化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10回答下列问题 （1） 元素D、F的名称_、_； （2） C元素在周期表中的位置_； （3） 用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程_其中含有的化学键的类型_; （4） 写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式_； （5） 写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 21. （5分） (2017高二下湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1： （1） 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_ （2） 理论上乙
17、中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_mol/L（设溶液体积不变） （3） 当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g （4） 已知草酸H2C2O4为弱酸 常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是_A向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红B取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快常温下，0.1molL1的草酸溶液与pH=13的Na
18、OH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用准确的数学表达式表示）22. （6分） (2018高一下广东期末) 燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。（1） 电极b为该燃料电池的_极（填“正”或“负”），电极方程式为_； （2） 电池工作时，溶液中的OH移向_极（填“a”或“b”）； （3） 电池工作时，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）； （4） 电池使用一段时间后，溶液的pH值_（填“增大”或“减小”）； （5） 当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，转移电子_mol。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共41分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
贵州省语文高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）
