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1、贵州省语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.932. （2分） (2018中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙
2、：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去3. （2分） (2016高一上株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A . 碱B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 碳酸盐4. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列物质属于电解质的是：（ ） A . CO2B . 稀盐酸C . 蔗糖D . NaCl5. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ） A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 如图显
3、示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关D . 在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀6. （2分） (2016高一上集宁期中) 某气体物质的质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ） A . 64B . 32C . 96D . 1247. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 干冰、铁、冰水混合物C . 生石灰、白磷、熟石灰D . 碱石灰、氮气、胆矾8. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是A . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH
4、固体放在左盘上称量B . 欲除去CO2中少量的SO2 ， 将混合气通入饱和碳酸钠溶液C . 实验室用图2所示装置制取少量氨气D . 实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO29. （2分） (2019高一上南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ） A . X与Y两气体的相对分子质量之比为mnB . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为nmC . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为nmD . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为mn10. （2分） (2018高一下惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（ ） A .
5、 K、Na、SO42- 、CO32-B . NH4+、Mg2、SO32-、ClC . Na、K、HCO3-、ClD . K、Cu2、CO32-、NO11. （2分） (2016高一上大名期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12. （2分） (2016高一上浦东期
6、末) 从海水中提取溴的主要反应为：2Br+Cl22Cl+Br2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 溴离子具有氧化性B . 溴离子的还原性比氯离子弱C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强13. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 ：SO2+OH= 14. （2分） 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，
7、烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A . 0.045molL1B . 1molL1C . 0.029molL1D . 不能确定15. （2分） (2016高二上淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 molL1 BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.1 molL1二、 非选择题 (共5题；共31分)16. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各
8、种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质
9、可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶
10、液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 17. （4分） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作 回答下列问题：（1） 中发生反应的化学方程式为_ （2） 中加入试剂的目的是_ （3） 操作为蒸发，蒸发的作用之一是得到 KCl晶体，另一作用是_; （4） 某同学称取提纯的产品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为 0.1000mol/L的硝酸银
11、溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为_ 18. （5分） 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1） D在周期表中的位置_写出化合物AB3的电子式_（2） 经测定甲晶体的摩尔质量为453g/m
12、ol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水则甲晶体的化学式为_（3） 实验中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=_（4） 实验中离子方程式是_19. （5分） 某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液（1） 如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取1mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取2g H2C2O42H2O（2） 用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有1、2（填写名称）（3） 若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓
13、度偏大的有1（填字母）A洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C称取H2C2O42H2O晶体时指针略偏向于左侧D摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线20. （10分） (2016高一上沈阳期中) 常用的分离和提纯的方法有：A萃取B分液C过滤D升华E蒸馏F洗气G蒸发H加热分解I渗析J重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？（填字母序号） （1） 除去水中的泥沙_， （2） 从碘水中提取碘_; （3） 分离碘和铁屑_; （4） 除去生石灰中的石灰石_; （5） 用海水晒盐_; （6） 海水淡化_; （7） 除去氢气中的氯化氢_; （8） 分离氯化钠和硝酸钾_; （9） 分离植物油和水_; （10） 分离淀粉溶液中的氯化钠_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共5题；共31分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、20-8、20-9、20-10、
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