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1、石家庄市语文高三上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ） A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精2. （2分） (2016高一下邯郸期中) 光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示下列分析正确的是（ ） A . 硅是将太阳能转换为电能的常用材料B . 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C . 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D . 光电池制造中不会产生任何化学污染3. （2分
2、） 某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD . 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl4. （2分） (2016高一下莆田期中) 图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ） A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和M
3、nO2反应制取O25. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物6. （2分） (2016青岛模拟) 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是（ ）A . CaOB . Na2CO3C . Ca(OH)2D . CaCO3
4、7. （2分） (2018高一上芮城期中) 在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式： = ，由此可知在 中元素R的化合价是（ ） A . 4B . 5C . 6D . 78. （2分） 发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：其钠盐化学式为Na2R，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，R是非金属元素，其最高价氧化物化学式为RO3 （ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . H+、Fe2+、ClO、Na+B . Na+、H+、SO42、CO32C . Fe3+、Cl、Br
5、、SCND . Al3+、NO3、H+、NH4+10. （2分） (2016高一上射洪期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A . MgSO4B . Ba（HCO3）2C . Mg（HCO3）2D . Ba（OH）211. （2分） 将1.92g铜粉加入到40mL 1 molL1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（ ）A . 40mL 1 molL1的稀硝酸溶液B
6、 . 40mL 0.5 molL1的稀硫液液C . 40mL 1 molL1的FeCl3溶液D . 60mL 0.5 molL1的稀盐酸12. （2分） (2016高二上苏州期中) 下述实验能达到预期目的是编号（ ） 实验内容实验目的A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸后未出现砖红色沉淀验证X结构中不含有醛基B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振荡后过滤除去苯中少量的苯酚C溴乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液验证卤素原子为溴原子D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液
7、中检验气体中含有乙烯A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NAB . 20gH218O中含有的质子数为10NAC . 12g金刚石中含有的共价键数为2NAD . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA14. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ） A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32
8、+2H+CO2+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu15. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知c（NH4Cl）0.1molL1时，溶液的pH5.1，现用0.1molL1盐酸滴定10mL 0.05molL1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（ ） A . 10 mLB . 5 mLC . 大于5 mLD . 小于5 mL二、 综合题 (共4题；共22分)16. （4分） (2016高一下淮安期中) 写出下列物质的电子式： （1） N2：_; （2） H2O：
9、_; （3） NaOH：_; （4） CO2：_ 17. （5分） 有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体） （1） 能用做干燥二氧化硫气体的装置有_（填代号，下同） （2） 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_; （3） 在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_; （4） 在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的是_; （5） 若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是_ 18. （9分） (2019高二下台州期中
10、) 葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。 反应原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO ZnCH2OH(CHOH)4COO 2 + H2O设计的合成路线为：相关信息如下：葡萄糖酸锌易溶于水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与ZnO反应制备葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置 请根据以上信息，回答下列问题：（1） 图2中恒压
11、滴液漏斗的支管的作用是_，图3中a装置的名称_。 （2） 30%H2O2所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由_。 （3） 操作A是_，物质B是_。 （4） 抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先_，然后_。 （5） 三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，下列液体最合适的是_。 A 无水乙醇B 饱和NaCl溶液C 70乙醇水溶液D 滤液（6） 下列说法正确的是_。 A 用银氨溶液来替代30%H2O2将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便B ZnO粉末与葡萄糖酸反
12、应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl2来指示是否得更换干燥剂，如果CoCl2为蓝色，说明干燥剂已经失效19. （4分） (2018南京模拟) 为测定某三价铁配合物(化学式表示为KaFeb(C2O4)cxH2O)的组成，做了如下实验： 步骤1：称取1.9640g KaFeb(C2O4)cxH2O晶体，配制成250.00mL溶液.步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1m
13、ol/LH2SO45.0mL，加热到7085，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。（1） 步骤2中滴定终点的现象是_; （2） 步骤3中加入锌粉的目的是_; （3） 步聚4中发生反应的离于方程式为_; （4） 通过计算确定该三价铁配合物的化
14、学式_(写出计算过程)。 三、 填空题 (共1题；共10分)20. （10分） (2019菏泽模拟) 呋喃（ ）和吡咯（ ）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯： 回答下列问题：（1） 呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是_。 （2） 呋喃分子中，碳原子的杂化方式是_，1mol吡咯分子中含_mol键。 （3） NH3与H2O可与Zn2+形成配合物Zn(NH3)3(H2O)2+。与Zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；H2O的空间构型为_；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_(填化学式)。 （4） NH3的相对分子
15、质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是_。 （5） ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有_个，该ZnO晶胞中相邻两个O2之间的距离为_nm。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题 (共4题；共22分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、三、 填空题 (共1题；共10分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
石家庄市语文高三上学期化学开学考试试卷C卷
