语文高考理综-化学三模考试试卷

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1、语文高考理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） “绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是：食品呈绿色无化学添加剂香甜可口无污染有营养价值A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二下金华期末) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式:H-Cl-OB . 硫原子的结构示意图:C . 二氧化碳的比例模型: D . 硝基苯的结构简式:3. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（ ） A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用

2、沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠4. （2分） (2018榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（ ）A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4B . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OD . 碳酸钙

3、与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO26. （2分） (2015慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完

4、全反应共转移约1.2041024个电子7. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列关于硅的说法不正确的是（ ） A . 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 加热到一定温度时，硅能与氢气氧气等非金属发生反应8. （2分） (2016高三上临沂期中) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3B . “84”消毒液中：SiO32、CO32、Na+、S2C . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、C

5、lD . 0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO429. （2分） (2018高一上辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（ ） A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol10. （2分） 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ） A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘

6、，减少对空气的污染11. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B . 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面C . 乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上D . 2丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上12. （2分） (2017高一上奉新期末) 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（ ） A . NO2和H2OB . SO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . H2、O2混合气体与饱和食盐水二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 下列有关

7、说法正确的是（ ） A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则H0C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈14. （3分） (2018高三上泰州开学考) 25时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A . 0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4) c(H)c(OH)B . 20 mL 0.1 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1HCl溶液混合所得

8、酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) c(OH)C . pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D . 向浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)15. （3分） (2018高二下六安开学考) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（ ）t/mi

9、n2479n(Y)/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.010-5molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol三、 实验题 (共3题；共33分)16. （12分） (2018高一下安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2遇到K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀)请回答问題

10、：（1） 按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:i_gh_j k _。（填字母编号）（2） 证明Fe2O3己被还原的现象是_。 （3） 研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。【猜想三】黑色粉末的成分可能是_。设计并完成实验如下:步骤操作现象加入稀盐酸溶解，无气泡取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀_变红根据实验现象，则猜想_成立。研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为_。（4） 上述装置还有不妥之处，改进措施为_。 17. （10分） (2018高三下温州开学

11、考) 某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象再在所得溶液中通入过量CO2 ， 产生大量白色沉淀。 （1） 写出氨气的电子式_。 （2） 该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。 A . ClB . Fe2+C . SiO32D . AlO2（3） 写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式_。 （4） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度

12、为1.25g/L的气体1.12L。沉淀D的化学式是_。（5） 写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。 （6） 滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。 （7） 反应为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，_（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是_。 （8） 设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质_。 18. （11分） (2016高一上银川期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的

13、资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是_，21.4gKIO3参加反应时转移电子_mol （2） 实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_;ANa2SO4溶液 B酒精 C CCl4D食盐水所用的分离方法是_，所用的玻璃仪器有_，出现什么现象可以确定该食盐中含碘_（3） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）_mL，配制中需要用到的

14、主要玻璃仪器是（填序号）_ A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D100mL容量瓶E50mL 量筒F胶头滴管G烧杯 H500mL容量瓶（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2015高二下嘉峪关期中) 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出） （1） 写出有机物（a）的系统命名法的名称_； （2） 有机

15、物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式_； （3） 上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_；（填代号） （4） 任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式_； （5） 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_（填代号） 五、 综合题 (共3题；共25分)20. （7分） (2019高一上城中期末) 草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。 （1） I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；加入2

16、5 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：仪器C的名称是_；仪器B的作用是_（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_（3） 硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_。 （4） II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在6080水浴加热，用

17、100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：在中溶液中发生MnO4-+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，还有另一氧化还原反

18、应，写出其离子方程式_用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_。（5） 计算m g固体样品的纯度为_(用含C、V1、V2的式子表示，不必化简)。 21. （6分） (2018高二下浙江期中) 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1） 合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 合成氨反应中有关化学键键能数据如下表： 化学键HHNNNHE/ kJmol1436946391已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol1，则氨分解反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_。下图表示5

19、00、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_（保留3位有效数字）。依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_。（2） 选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300420之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。 SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=1625.5kJmol1；氨氮比n(NH3)n(NO)会直接影

20、响该方法的脱硝率。350时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH3)n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_。直接电解吸收也被用于脱硝。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。阳极的电极反应式为_。22. （12分） 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1） 写出

21、由B2O3制备BF3的化学方程式_，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性

22、关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 实验题 (共3题；共33分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 推断题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 综合题 (共3题；共25分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、