语文高二（理）上学期化学期末考试试卷

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1、语文高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列对化学反应的认识不正确的是（ ）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的H和S均小于0，则该反应一定能自发进行2. （2分） 下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 升高温度D . 以上措施均可3. （2分） (2018高二下南宁月考) 为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是（ ）适量

2、盐酸适量NaOH(s) 适量KOH(s)适量KHS(s) 加水适量Cl2溶液加热A . B . C . D . 4. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（ ） A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）5. （2分） (2018石家庄模拟) 25时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A .

3、V120B . Ka(HA)的数量级为10-5C . M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大D . N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大6. （2分） (2017高二上郑州开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ7. （2分） 下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

4、B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O22H2O4e=4OH8. （2分） 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）A . 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该化学反应的过程是吸热的D . 该化学反应的过程是放热的9. （2分） 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压

5、强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10. （2分） (2018高一上和平期中) 下列说法正确的是（ ） A . 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11. （2分） 对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A . 升高温度，溶

6、液的pH降低B . c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C . c(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D . 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大12. （2分） (2018高三上西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学平衡常数表达式是K B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学

7、平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大13. （2分） (2017高二上晋江期末) 25时，把0.2molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（ ） A . 溶液中OH的物质的量浓度B . 溶液的导电能力C . 溶液中的 D . CH3COOH的电离程度14. （2分） 某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA ， HAH+A2 下列叙述中不正确的是（ ） A . 在NaHA溶液中c（Na+）c （HA）c（H+）c （OH）B . 在Na2A溶液中c （Na+）=2c （A2）+2c（HA）+2c （H2A）C . 在Na2A溶液中 c （OH）=c （HA）+c （

8、H+）D . 在H2A溶液中c （H+）=c （HA）+2c （A2）+c （OH）15. （2分） (2016高二上上饶期末) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是（ ）A . 浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN（aq）B . 中颜色变化说明上层清液中含有SCNC . 中颜色变化说明有AgI生成D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶17

9、. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl、MnO4B . 遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42、ClC . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO、ClD . 0.1molL1NaHCO3溶液：K+、AlO2、Cl、NO318. （2分） (2017普陀模拟) 25时，将某强酸和强碱溶液按10 :1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（ ） A . 9B . 11C . 13D . 1519.

10、 （2分） (2019浙江选考) 室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.2molL1 NaOH溶液。已知：H2A H+HA ， HAH+A2。下列说法错误的是（ ）A . 0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B . 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC . 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D . 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)20. （2分） (202

11、0高二上荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（ ） A . 食品保存时加抗氧化剂 化学反应速率B . 用草木灰水清洗油污盐类水解C . 用电泳法除尘电解D . 在牙膏中加入适量钙离子溶解平衡二、 填空题 (共3题；共10分)21. （5分） (2016海南) 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回答下列问题：（1） 已知：t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该

12、温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H_0（填“小于”“等于”或“大于”）（2） t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_（填曲线编号），平衡常数值K2=_；温度t1_t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_22. （2分） (2019高二下温州期中) （1） （一）工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) H=+35.2kJmol-1，根据表：物质H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃烧热/kJmol-1-285.8-28

13、3.0-726.5反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_kJmol-1（2） 向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。 _（3） （二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下： 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.2kJmol-1反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.2kJmol-

14、1以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：在553K时，反应体系内CO的物质的量为_;mol随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_（4） （三）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为_，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，则收集到(CH3)4NOH的区域是_（填a、b、c或d）， 2

15、3. （3分） (2015高二下资阳期末) 已知常温下，BaSO4的Ksp为11010 现将0.01mol/L Ba（OH）2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应计算： （1） 混合溶液中Ba2+物质的量浓度； （2） 混合溶液的pH值 三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用 某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）（1） 关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）图2中_点时喷泉最剧烈 （2） 从三颈瓶中量取25.00mL氨水至

16、锥形瓶中，加入_做指示剂；用0.0500molL1HCl滴定终点时溶液颜色由_色变为_色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 （3） 据图，计算氨水的浓度为_molL1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系_ （4） 关于该滴定实验的说法中，正确的是 A . 锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低B . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高C . 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D . 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共10分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、三、 实验题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、