武汉市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷（考试）

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1、武汉市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 3Z(g)H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大2. （2分） (2017高二下金华期末) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法错误的是（ ） A . 0.1 mol X

2、和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆3. （2分） 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ）试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B水浴加热3%C水浴加热6%MnO2D常温6%A . AB . BC . CD . D4. （2分） 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3

3、时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（ ）A . Z和W在该条件下均为非气态B . t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则 t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小5. （2分） (2019高一下诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X 的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/min0246810200/0.800.550.350.200.1

4、50.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1B . T下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)210. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应的焓变小于零，熵变大于零B . 放热及熵增加的反应，一定能自

5、发进行C . 放热反应的焓变大于零，熵变小于零D . 放热及熵减小的反应，一定能自发进行11. （2分） 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH ， 如想增大NH4+的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A . 适当升高温度B . 加入NH4Cl固体C . 通入NH3D . 加入少量NaOH12. （2分） (2016高二上西安期中) 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，增大

6、反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等13. （2分） (2016高二上成都期中) 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ） A . V3V2V1B . V3=V2=V1C . V1=V2V3D . V3V2=V114. （2分） (2015高二上南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）H=213.5kJ mol1 ， 达到

7、平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K= C . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变15. （2分） (2019高三上拜泉月考) 室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . HX的酸性比HY的强B . 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂C . 室温下，Ka(HY)的数

8、量级约为10-4D . 滴定前，HY的体积为HX的两倍16. （2分） (2019高三上吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N

9、2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL1 ， 则反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%18. （2分） NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝

10、时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（ ） A . 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B . 不能比较图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率的大小C . 图中b点对应的NaHSO3反应速率为3.125104molL1s1D . 温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂19. （2分） (2016高二上广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g）H0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ） A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加Y的物质的量，化学平衡一

11、定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动20. （2分） (2015高二上沈阳月考) 研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量下表是部分化学键的键能数据： 化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJmol1 （ ）A . 1057.5 kJmol1B . 335.25 kJmol1C . 433.75 kJmol1D . 959.0 kJmol1二、 填空、简答题 (共4题；共27分)2

12、1. （7分） (2017凉山模拟) 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用请回答下列问题： （1） 图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_; （2） 在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）2NO2（g）H如图2 在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1温度升高，混合气体的颜色变深，则H_0（填“”或“”）改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有_（填字母）a向混合气体中通入N2O4 b升高温度c向混合气体中通入NO2 d使用高效催化剂（

13、3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液 A、B两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可使A、B两溶液的PH相等的方法是_（填字母）a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH（4） 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定

14、浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为_ 22. （3分） 把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） 经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1molL1s1 ， 则此反应中B的转化率为_，C的化学计量数x为_，A的平衡浓度为_23. （8分） (2016高一下唐山期中) 回答下列问题： （1） 下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属

15、于阳离子结构的粒子是_（填字母序号，下同）；A粒子的半径_B粒子的半径（填“”、“”或“=”）（2） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是_ （3） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：_ （4） 一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g），开始时，A的浓度为2molL1，B的浓度为4molL1，2min后，A的浓度减少0.8molL1，则v（B）=_，v（C）=_在2min末，C的浓度是_，B的浓度是_24. （9分） (2016高一下上饶期中) 某化学课

16、外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下： （1） 实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤： （i）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液（ii）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；结论：温度越高，反应速率越快甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）（2） 实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+2I=2Fe2+I2）存在一定的限度可选试剂： 0.1mo

17、lL1KI溶液；0.1molL1FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4实验步骤：（i）取5mL0.1molL1KI溶液，再滴加几滴0.1molL1FeCl3溶液；（ii）充分反应后，将溶液分成三份（iii）取其中一份，加试剂_（填序号），用力振荡一段时间静置，现象_，说明_（iv）另取一份，加试剂_（填序号），现象_，说明_三、 计算题 (共2题；共9分)25. （5分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4

18、 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比26. （4分） 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。 （1） 根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为_；反应达到平衡时，c(H2)_。 （2） 判断该反应

19、达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零（3） 如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H2O)_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空、简答题 (共4题；共27分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、三、 计算题 (共2题；共9分)25-1、26-1、26-2、26-3、