语文高二上学期理综-化学期中考试试卷

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1、语文高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二上北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（ ） A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （3分） (2017高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . CaCO3难溶于水，是弱电解质B . 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色

2、的变化C . 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D . 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体3. （3分） (2018高二上黑龙江期中) 一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法错误的是（ ） A . 放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB . 放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子C . 充电时阳极的电极反应为：4OH-4e=O22H2OD . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大4. （3分） (2017南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量

3、的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化5. （3分） (2018高二下海宁期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加Fe的表面积B .

4、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C . 将容器的体积缩小一半D . 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大6. （3分） (2016高二上孝感期中) 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应： 2A（g）+B（g）2C（g）H0达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）A . 保持压强不变，升高反应温度B . 保持温度不变，增大容器体积C . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D . 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）7. （3分） (2019高一下上海期末) 反应

5、A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）A . QE2B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C . Q0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大8. （3分） (2015高三上朝阳期中) 对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（ ）A . W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体B . X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体C . X，Y或W、

6、Z中均只有一种为气体D . X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体9. （3分） 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示则下列结论正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）H0B . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动10. （3分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=4

7、9.0kJmol1 一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 升高温度能使 增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075mol/（Lmin）11. （3分） (2018高二上清远期末) 在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），

8、应采取的措施是（ ）A . 减压B . 升温C . 加入合适的催化剂D . 增大B的浓度15. （3分） (2018高二上清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)16. （3分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

9、 A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。 (共4题；共52分)17. （14.0分） (2017延边模拟) 已知25和101kPa时CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1=a kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H2=b kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H3=c kJ/mol（1） 试计算2CO（g）+4H2（g）H2O（l）+C2H5OH（l）的H=_（2） 对反应N2O4（g）2NO2（g）H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中N

10、O2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法 不正确的是_A . A、C两点的反应速率：ACB . B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCC . A、C两点气体的颜色：A深，C浅D . 由状态A到状态B，可以用降温的方法（3） 在100时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为_，平衡时二氧化氮的转化率为_该温度下，反应的平衡常数K值为_（保留一位

11、小数）（4） 甲醇空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式_，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为_（体积保持不变，室温条件）（5） 电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 =_（请用c和Kb表示，可进行近似计算）18. （12分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 己知：Fe2O3（s）+3C（

12、s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 该反应的平衡常数表达式为K=_取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物

13、质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI_KII（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_ 19. （12分） (2017高一下赣州期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小实验装置如图所示，25

14、时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中实验编号A溶液B溶液2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（2） 该实验探究的是_对反应速率的影响实现该实验目的还欠缺的仪器：_比较、两组化学反应速率大小的方法是_乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积/mL温度/其他物质220

15、220少量MnSO4粉末2301201mL蒸馏水（3） 若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验_（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验_（4） 对比实验I和实验，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水的目的是_20. （14.0分） (2018高二上成都期中) 今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 （1） 若三种酸的物质的量浓度相等。 a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全

16、反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。（2） 若三种溶液的c(H)相等。 a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。 (共4题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、