语文高三上学期期末化学模拟试卷（三）

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1、语文高三上学期期末化学模拟试卷（三）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共40分)1. （2分） (2018高二上永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA2. （2分） (2016高三上桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6

2、），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键3. （2分） (2016高一下成都期中) 下列递变规律中，正确的是（ ） A . Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B . O，S，Na、K的原子半径依次增大C . H2S，PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D . Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH，Ca（OH）2的碱性依次增强4. （2

3、分） (2018高二下武威期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（ ） A . 温度、容积不变时，通入SO2气体B . 移走一部分NH4HS固体C . 将容器体积缩小为原来的一半D . 保持压强不变，充入氮气5. （2分） (2018高一下六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（ ） A . K+、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3-、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-6. （2分） (201

4、6高二下淄川月考) MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2 ， 电解质为熔融的K2CO3 已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 该电池的正极的反应式为：4OH+4eO2+2H2OB . 该电池负极的反应为：H2+CO322eH2O+CO2C . 放电时CO32向正极移动D . 该燃料电池能量转化率很低7. （2分） (2016高一上天水期中) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ） A . 能全部透过半透膜B . 有丁达尔效应C

5、. 所得液体一定能导电D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液8. （2分） (2017高一上衡水期末) 向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（ ） amol bmol mol mol 0mol （4ab）molA . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上宜昌期末) 用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A . B .

6、C . D . 10. （2分） 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D . pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液11. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A . 和B . 和C . 和D . 和12. （2分） Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产

7、生 H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（ ） A . 参加反应的Mg、Al 两者共0.2 molB . 参加反应的HCl 共0.4 molC . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D . 若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol13. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 氯离子的结构示意图： C . H2O2的电子式： D . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO314. （2分） (2018高一上桓台期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和F

8、e2物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 3：2C . 2：1D . 2：315. （2分） FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是（ ）A . 1：7B . 2：1C . 2：7D . 7：216. （2分） (2015福建模拟) 下列对物质用途的描述中，错误的是（ ） A . 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体D . NaClO可用作消

9、毒剂17. （4分） (2016高一上株洲期中) 某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验回答下列问题：（1） 原溶液中一定不存在的离子是_； （2） 原溶液中一定存在的离子是_； （3） 原溶液中可能存在的离子是_，请解释不能确定离子是否存在的原因：_ 18. （2分） 有关青霉素的说法中不正确的是 （ ）A . 青霉素G是一种良效广谱抗生素

10、B . 青霉素的结构骨干中均有青霉酸C . 青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸D . 青霉素在使用前不需要做皮肤敏感试验19. （2分） (2017高二下济南期中) 某有机物的结构简式为 ，它可以发生反应的类型有（ ） 加成 消去水解酯化氧化 加聚A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共11分)20. （6分） (2016高二上社旗开学考) 某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol 阳离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OHHCO3CO32ClNO3SO42若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成经分

11、析反应后溶液中阴离子的种类没有变化（1） 溶液中_（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3或CO32，理由是_ （2） 原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_ （3） 向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_ （4） 若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g 21. （3分） (2017高一上嘉兴期末) 某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究 （1） 甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳请写出相关反应的离子方程式_ （2） 乙同学设计如图实验装

12、置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物最好应在a试管底部加入_（填化学式） （3） 小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为_ 22. （2分） (2016高二下西安期末) 某有机物A的分子式为C6H12O2 ， 已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种三、 计算题 (共1题；共5分)23. （5分） (2016高二上淮阳开学考) 在Mg（NO3）2

13、和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3的物质的量为0.7mol向该溶液中加入100mL 8molL1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x （不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）（1） x的取值范围是_ （2） 当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2时，x的取值范围_ （3） 将（2）中的x值记为x1，则： 当0xx1时，反应生成的沉淀物的化学式为_当xx1时反应生成的沉淀物的化学式为_（4） 若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=_（用含x的代数式表示） 四、 实验题 (共3题；共23分)2

14、4. （6分） (2015米易模拟) 某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_（2） 工业上在500左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：铁触媒中含有Fe3+，则Fe在元素周期表中的位置为_500时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是_（填字母编号）（3） 沉淀池中反应的化学方程式

15、为_（4） 在上述流程中可以循环使用的X是_（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥25. （9分） (2018高二下吉安期末) 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340，酸性条件下，温度超过180时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。搅拌，升温至105，持续搅拌反

16、应2小时，升温至140。搅拌、保温至反应结束。冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液（粗酯）圆底烧瓶减压蒸馏请回答以下问题：（1） 仪器a的名称_，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_（填最前、最后或中间）加入。 （2） 步骤中不断从分水器下部分离出产物水的目的是_，判断反应已结束的方法是_。 （3） 反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：_。 A . 增大压强B . 增加正丁醇的量C . 分离出水D . 加热至200（4） 操作X中，应先用5Na

17、2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：_。 （5） 粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是_。 （6） 用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是_。 26. （8分） 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸 请回答下列问题：（1） 仪器中装入的试剂：B_、D_； （2） 连接好装置后应首先_，（填写操作） （3） “加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_；在这

18、两步之间还应进行的操作是_; （4） 写出反应过程中反应管E中的化学方程式：_， （5） 从实验中测得了下列数据 空E管的质量a； E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=_；计算式2：Ar（W）=_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共19题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、二、 填空题 (共3题；共11分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、三、 计算题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、23-4、四、 实验题 (共3题；共23分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、