语文高一中高一下学期期中化学试卷

《语文高一中高一下学期期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《语文高一中高一下学期期中化学试卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、语文高一中高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ） A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素2. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 原子核内有10个中子的氧原子： C . 氮气的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2016高一下宝应期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A . 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B .

2、 形成化学键的过程会释放能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应4. （2分） (2018高二上河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下一定能实现5. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形

3、成的一种强烈的相互作用6. （2分） (2018朝阳模拟) 中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . 过程、过程均为放热过程B . 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD . 图示过程中的H2O均参与了反应过程7. （2分） (2016高二上西湖期中) 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20m

4、ol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（ ） A . 1.2mol/（Lmin）B . 1.8 mol/（Lmin）C . 0.6mol/（Lmin）D . 2.4mol/（Lmin）8. （2分） 在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体压强不再发生变化B . 混合气体质量不再发生变化C . A的物质的量浓度不变D . 单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等9. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2N

5、H3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)10. （2分） (2015高二下临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D

6、 . ab11. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程12. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A . 铜棒的质量B . c(Zn2+)C . c(H+)D . c(SO42-)13. （2分） 已知：Br+H2HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确

7、的是（ ）A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂，E1E2的差值减小C . HH的键能大于HBr的键能D . 因为E1E2 ， 所以反应物的总能量高于生成物的总能量14. （2分） (2018高二上安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s)Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 银电极为负极B . X电极是锌电极C . 去掉盐桥电流计指针仍偏转D . Y溶液为AgNO3溶液15. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ） A . Zn为电池的负极B

8、. 正极反应式为2FeO42+ 10H+ + 6e= Fe2O3 + 5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时K+ 向负极迁移16. （2分） (2015柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（ ） 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行该反应的H0C常温下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， =3103D向

9、Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2015高二下会宁期中) 制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（ ） A . 乙烷和氯气取代B . 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代C . 乙烯和氯化氢加成D . 乙烯和氯气加成18. （2分） 下列关于甲烷的叙述错误的是（ ）A . 天然气的主要成分B . 含碳质量分数最大的有机物C . 最简单的有机物D . 与氯气在光照条件下能发生取代反应19. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 化学性质相似的有机物一定互为同系物B . 分子组成相差一

10、个或几个CH2原子团的有机物一定互为同系物C . 同系物之间相对分子质量一定相差14的整数倍D . 互为同系物的有机化合物可能互为同分异构体20. （2分） (2016高一下孝感期末) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（ ） 选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型A . AB . BC . CD . D二、 简答题 (共3题；共29分)21. （7分） 电化学原理在生产生活中应

11、用十分广泛请回答下列问题：（1） 通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示固体电解质中O2向_极移动（填“正”或“负”）写出V2O5电极的电极反应式：_（2） 如图2所示装置I是一种可充电电池，装置是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr负极区电解质为：_（用化学式表示）家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为_闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为_mL（3） 如图3、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43+2

12、I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转甲组电流表指针都不发生偏转的原因是_乙组添加的是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜22. （7分） (2017高一下惠来期末) A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成

13、X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色 用元素符号或化学式回答下列问题（1） X在周期表中的位置是_； （2） 化合物Y2X2的电子式为_，它含有的化学键类型有_（填序号） A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键（3） X、Z的简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_； （5） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_ 23. （15分） (2015高一下陇南期中

14、) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B3C反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L， 求：（1） 2min末B，C的浓度； （2） 2min内C的平均化学反应速率； （3） 2min末时物质B的转化率 三、 计算题 (共1题；共8分)24. （8分） (2016高二上温州期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1

15、） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ； A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态_（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”） （4） 若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 简答题 (共3题；共29分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、三、 计算题 (共1题；共8分)24-1、24-2、24-3、24-4、