语文高三上学期化学开学考试卷

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1、语文高三上学期化学开学考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”B . 硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维C . 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D . 工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣2. （2分） (2018盐城模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数比质子数多1的磷原子： B . Al3+的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH33. （2分） (202

2、0高三上长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（ ） 实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下广州期中) 某烃含有一个碳碳三键，与氢气发生加成反应后，产物结构简式为 ，则该烃

3、的可能的结构有几种（ ） A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种5. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ） A . 标准状况下5.6L氢气B . 4时9mL水C . 11g CO2D . 6.021022个H2SO46. （2分） (2018高二上云南期中) 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（ ） A . 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D . 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能7. （2分） (2016高一上安徽期中) 芳条结寒翠，请君添暖衣

4、深秋及寒冬的清晨，我们芜湖市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（ ） A . 小于1nmB . 在1100nm间C . 大于100nmD . 无法确定8. （2分） (2012海南) （2012海南）下列实验操作正确的是（ ） A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜9. （2分） 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是（ ） A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性

5、氧化物B . 溶液Y 中2n（Mg2+）n（Cl）3n（Fe3+）C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁10. （2分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B . 煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C . 煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D . 煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物11. （2分） (2018包头模拟) 已知：25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5 ，

6、该温度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=10B . HA为强酸C . 25时，NH4+的水解平衡常数为 10-9D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)c(A-)12. （2分） (2016高三下信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O

7、）=0.1 molL1C . c（C2O ）c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）13. （2分） (2016高二上望江期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）14. （2分） (2017高二下淄川期中) 将3.9g镁铝合金，

8、投入到500mL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL15. （2分） (2017高一上汉台期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H+OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag16. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防

9、止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ， 下列说法中不正确的是（ ）A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子17. （2分） (2016高一下温州期末) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A

10、 . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊己C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物18. （2分） (2018高一下宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C . 电池工作时，电子由正极流向负极D . 电解质氢氧

11、化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极19. （2分） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子20. （2分） (2019高三上蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1 molSiO2晶体中SiO键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2

12、NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA二、 综合题 (共4题；共27分)21. （7分） (2017高一上天水开学考) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1） 三种物质依次是（填化学式）：A_;B_;C _; （2） 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应_（“是”或“不是”）氧化还原反应 （3） 写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式_（4） HCO3-与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：_22. （

13、6分） (2018高二上原平期中) （1） 甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B混合气体总物质的量不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示A、B两点的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）（2） 已知25合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 k

14、J。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列问题： 该反应的热化学方程式是_;； 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_;（填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡_（填“正”、“逆”、 “不”）移动； 前2s内v（H2）是_。23. （6分） (2016高一下枣庄月考) 填空 （1） 已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间（min）12345氢气体积（mL）30120280350370反应速率最大的（即01、l2、23、34、45mi

15、n）时间段为_原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是_（2） 另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水BCuCl2溶液CNaCl溶液你认为他的做法可行的是_（填相应字母）；做法不可行的理由是_24. （8分） (2018高三上汕头期末) 以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。 （R1、R2表示氢原子或烃基）请回答下列问题：（1） C的分子式为_。 （2） 由E生成F的反应类型为_。由H生成N的反应类型为_。 （3）

16、 用系统命名法命名D的名称为_。 （4） A的结构简式为_。 （5） C+GM的化学方程式为_。 （6） 同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应（7） 参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共27分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、