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1、语文高一下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上乐山期末) 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏2. （2分） (2016高二上株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NAB . 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC
2、 . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD . 将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA3. （2分） (2015高一下广州期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ） A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B . 溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中4. （2分） 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（ ）A . 水、纯碱、空气B . HNO3、盐酸、碱石灰C . H2SO4、NaCl、烟D . Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水5.
3、 （2分） (2016高一上佛山期中) 在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（ ） A . 8：3B . 3：8C . 3：2D . 1：36. （2分） 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g下列说法不正确的是（ ）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0lNAB . x=2yC . 沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D . 2x=y7. （2分） (2018高三上莆田期中) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加
4、入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（ ） A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为128. （2分） (2015高三上天水期中) 对下列事实的解释正确的是（ ） A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝
5、制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应9. （2分） (2018高二上烟台期中) 将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K+、MnO4、Na+、ClB . K+、Na+、NO3、CO32C . Na+、H+、NO3、SO42D . HCO3、Na+、Cl、SO4211. （2分） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H
6、2O、2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+ ， 下列说法不正确的是（ ）A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B . 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C . 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+12. （2分） (2018高三上大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有关说法不正确的是（ ） A . NaCN中碳元素化合价为+2价
7、B . NaCN中含有离子键和极性共价键C . H2O2既做氧化剂又做还原剂D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移13. （2分） 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）A . x等于6B . 易溶于强酸和强碱C . 用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2D . 性质稳定，不易褪色14. （2分） (2018高一上北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，
8、等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加 （铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法错误的是（ ） A . 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成 B . 反应开始时， 、 、 共存于试管中C . 反应过程中，溶液中 不断升高D . 溶液中的 有可能来自于铁粉与氯水中 的反应15. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反应通过一步反应不能实现的是（ ） A . CuOCu（OH）2B . CaCO3CaCl2C . Na2SO4NaClD . Mg（NO3）2KNO316. （2分） (2017高三上重庆开学考) 已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入
9、的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断错误的是（ ）A . 还原性：HSO3I ， 氧化性：IO3I2SO42B . a点处的氧化产物是SO42 ， 还原产物是IC . 当溶液中的I为0.4mol时，加入的KIO3一定为04molD . 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3+5HSO3=I2+5SO42+3H+H2O二、 填空题 (共2题；共15分)17. （6分） (2017高一下海南期末) 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 （1） 铝粉和铁的氧化物（FeOFe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反
10、应的化学方程式是_。 （2） NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是_。 （3） 工业上以铝土矿(Al2O3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程： i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3；iv.电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是_，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是_。写出电解熔融Al2O3的化学方程式_。（4） 明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42恰好沉淀时
11、，铝元素的存在形式是_。 18. （9分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀
12、完全 三、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题：（1） F中所装的固体试剂是_; （2） 洗气瓶B的作用是_C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是_; （3） 反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分请你协助他们完成该实验探究 步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有_
13、步骤：_（4） 从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见_ 四、 推断题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高一下六安开学考) A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1） 写出下列物质的化学式：D_X_;反应3的离子方程式为_。反应6的离子方程式为：_。反应7的化学方程式为：_。反应5的化学方程式为_。（2） 在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号）。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共15分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、三、 实验题 (共1题；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 推断题 (共1题；共7分)20-1、20-2、
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