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1、西安市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（ ） A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2016高二下乐安期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B . 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检溶液，向其中加
2、入浓NaOH溶液加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸放置试管口，观察现象C . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D . 除去淀粉溶液中的氯化钠：用蒸馏水渗析法3. （2分） (2017高一下鞍山期中) 下列关于硫酸的说法正确的是（ ） A . 浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂B . 浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应C . 硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸D . 由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体4. （2分） (2019高一下临海月考) 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性K
3、MnO4溶液褪色的是（ ） SO2CH3CH2CH=CH2 CH3CH3A . B . C . D . 5. （2分） (2017金山模拟) 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ） A . 煤的干馏B . 石油的分馏C . 石油的裂化D . 石油的裂解6. （2分） (2018长宁模拟) 只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI 溶液、Na2SO3 溶液三者的是（ ）A . 溴水B . 硫酸溶液C . BaCl2 溶液D . 淀粉溶液7. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H+OHH2OB .
4、 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3+3OHAl（OH）3C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2+2H+H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H28. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 如图所示装
5、置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I210. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO BaSO411. （2分） (2016高一上汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、N
6、a+、NO 五种离子若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO B . CO 、NO C . SO 、NO3D . CO 、NO 、Na+12. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质13. （2分） (2018高一上太原期末)
7、 下图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法错误的是（ ）A . 收集方法是向下排空气法B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C . 试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D . 实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气14. （2分） (2016高一上眉山期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NAC . 25，1.01105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 常温下，23 g NO2含
8、有2NA个氧原子15. （2分） (2016高二上广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（ ） A . 正已烷B . 苯C . 汽油D . 乙烯16. （2分） (2016高二上乐山期中) 将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（ ） A . CH3CH2BrB . CHBr2CHBr2C . CBr3CBr3D . HBr17. （2分） (2016高二上汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（ ） A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜18. （2分） 下列微粒中只具有还原性的是（ ）A . C
9、lB . ClC . HD . H2O19. （2分） 3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确是（ ） A . 该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/LB . 加入NaOH溶液的体积是560mLC . 被还原的硝酸的物质的量为0.04molD . 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克二、 填空题 (共2题；共18分)20. （11分） (2018福州模拟) 元素周期表中，除了22种非金属元素外，
10、其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题： （1） I基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_。 （2） 在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。（3） 以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到
11、右逐渐增大的原因是_。 （4） II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A . 共价键B . 非极性键C . 配位键D . 键E . 键（5） AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_。 （6） 一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。21. （7分） (2019高二下白城期末) 2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
12、已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_（2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。沉淀溶解时发生的离子方程式为_（3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na) 0.18 molL1，试判断原废水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“
13、不确定”)。若存在，c(NO3-)_;molL1。(若不存在或不确定则此空不填) 三、 多选题 (共1题；共2分)22. （2分） 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ） A . 二氧化硅是光纤制品的基本原料B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C . 硅元素在自然界中既有游离态也有化合态D . 硅是将太阳能转化为电能的常用材料四、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 （1） A中试剂为_ （2） 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_ （3） 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进
14、行的操作还有： 记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_（4） B中发生反应的化学反应方程式：_; （5） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_（用含a、b、c的式子表示计算结果） （6） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 五、 解答题 (共1题；共6分)24. （6分） (
15、2016高二下准格尔旗月考) 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4，熔点9.79，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白： （1） 烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式：_ （2） 写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：_ （3） 安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发
16、生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象_ （4） 某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_ （5） c装置内NaOH溶液的作用是_；e装置内NaOH溶液的作用是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共2题；共18分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 多选题 (共1题；共2分)22-1、四、 实验题 (共1题；共7分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、五、 解答题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
西安市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷（测试）
