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1、西安市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高一下北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ） ABCD乙醇汽油浓硫酸浓硝酸A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（ ） A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶3. （1分） (2018高三上中山月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH
2、4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应4. （1分） (2017高二上盐城期末) 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A . 甘油加水作护肤剂B . 用明矾净化水C . 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹5. （1分） (2017高一上台州期末) 一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是
3、（ ） A . 质量B . 体积C . 密度D . 摩尔质量6. （1分） 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClOB . Fe Fe2O3 FeCl3C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3D . FeS2 SO3 H2SO47. （1分） (2018高二下南昌期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D
4、. 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。8. （1分） (2018松江模拟) 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是（ ） A . 溶解过程中有少量液体溅出B . 容量瓶使用前未干燥C . 洗涤液未全部转移到容量瓶中D . 定容时液面未到刻度线9. （1分） (2018高一下覃塘期末) 能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（ ） A . 乙烷B . 乙醇C . 苯D . 乙酸10. （1分） 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶
5、液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A . 1:1:4B . 1:3:1C . 3:3:8D . 1:1:111. （1分） (2016高一下莆田期末) 相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（ ） 分子数体积密度原子数A . B . C . D . 以上都不相同12. （1分） 下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是（ ）A . 石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B . 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C . 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 合成氨工业中，由
6、于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高13. （1分） (2017高一上台州期中) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO为氧化剂，反应过程中被还原B . K2FeO4是还原产物C . K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol14. （1分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32=C
7、aCO3B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2=2Fe3+2I26ClC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2OD . 钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH215. （1分） (2018高一上包头期末) 以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A . 将Al2O3溶于水B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸16. （1分） (2016高三上大连期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . 向A
8、l2（SO4）3溶液中通入NH3B . 向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液C . 向淀粉KI溶液中通入NO2气体D . 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体二、 填空题 (共1题；共4分)17. （4分） 下列物质中：Cu；液态氯化氢；干冰；固体氯化钠；BaSO4；熔融氢氧化钠；稀硫酸；醋酸；乙醇；其中： （1） 属于强电解质的是：_； （2） 属于弱电解质的是：_； （3） 属于非电解质的是：_； （4） 能够导电的是：_ 三、 综合题 (共1题；共3分)18. （3分） (2018高一下钦州港期末) 按要求填空。（1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插
9、入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。（2） 如果烧杯中最初装入的是500mL2molL1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）_。 四、 实验题 (共1题；共3分)19. （3分） (2018高一下西城期末) 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。 （1） 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作预期现象实验现象向盛有2 mL FeSO4溶液的
10、试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色红棕色气体是_。（2） 实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_。（3） 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 （资料与猜想）查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。（实验与探究）用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii. 关闭B、
11、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。通入N2的目的是_。（4） 铜与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （5） 装置乙的作用是_。 （6） 实验结论是_。 （7） （反思与改进） 实验三：验证Fe2+的还原性该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是_。五、 推断题 (共1题；共2分)20. （2分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子
12、方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 六、 计算题 (共1题；共2分)21. （2分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正
13、确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“无法确定”)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共1题；共4分)17-1、17-2、17-3、17-4、三、 综合题 (共1题；共3分)18-1、18-2、四、 实验题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、五、 推断题 (共1题；共2分)20-1、20-2、六、 计算题 (共1题；共2分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、
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