西宁市语文高二上学期期末化学试卷（I）卷

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1、西宁市语文高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下济南期末) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验， M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）A . MNPQB . PMNQC . NQPMD . MPQN2. （2分） (2016高二上重庆期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，

2、发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示 容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5 molB6.0 molA2.0 molB下列说法正确的是（ ）A . 若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动B . 由图可知：T1T2 ， 且该反应为吸热反应C . l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol（Lmin）1D . T1，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为25%3. （2分） (2016

3、高二上清远期中) 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（ ） A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.04. （2分） (2018高一下惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（ ） A . K、Na、SO42- 、CO32-B . NH4+、Mg2、SO32-、ClC . Na、K、HCO3-、ClD . K、Cu2、CO32-、NO5. （2分） (2017高二上成都期中) 对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示

4、平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（ ）A . 反应 I：若 p1p2 ， 则 a+bcB . 反应：此反应的H0，且 T1T2C . 反应：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响6. （2分） 化学与生产、生活密切相关对下列现象或事实解释，不正确的是（ ）选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2C03和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A .

5、AB . BC . CD . D7. （2分） 有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ） A . 同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B . HB的电离程度大于HB的水解程度C . 该盐的电离方程式为AHBA+H+B2D . 在溶液中离子浓度大小顺序一般为c（A+）c（HB）c（OH）c（B2）c（H+）8. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水9. （

6、2分） (2018高一上江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（ ） A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L盐酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液10. （2分） 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（ ）A . 图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B . 图装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C . 图装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D . 图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出

7、11. （2分） (2016高二上湖南期中) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ） A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H012. （2分） 下列过程需要吸收热量的是（ ）A . 汽油燃烧B . 铝热反应C . 液氨汽化D . 酸碱中和13. （2分） 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12

8、的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的C（H+）不相等B . 新制氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）C . 室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . 常温下0.1molL1的下列溶液NH4Fe（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：14. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对

9、可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH15. （2分） (2015高二上丹东月考) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH14e2CO +12H2O有关此电池的推断不正确的是（ ） A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C . 放电一段

10、时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小二、 填空题： (共3题；共16分)16. （4分） (2015高二上沈阳月考) CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用 （1） 常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_V2 （填“”、“=”或“”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ （2） 用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示其中点所示溶液中c（CH3COO）=2c

11、（CH3COOH），点所示溶液中存在：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）则CH3COOH的电离平衡常数Ka=_，CH3COOH的实际浓度为_17. （8分） (2017高二上湖北期中) 工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1（1） 在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示）若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是_（填“正向

12、移动”“逆向移动”或“不移动”） （2） 若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L则NH3达到平衡时浓度的范围为_；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为_ （3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）Q1Q2Q3反应物转化率a1a2a3体系压强（Pa）p1P2P3则Q1+Q

13、2=_kJ；a1+a2_l（填“”“”或“=”下同）：2p2_p3（4） 如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_L（连通管中气体体积不计）18. （4分） 合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_mol （2） CH4和O2的反应为：2CH4（g）+

14、O2（g）2CO（g）+4H2（g） 设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为_（3） CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表： 气体COH2N2O2体积（L）2560152.5该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）=_（4） 若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中， =3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为_ 三、 实验题： (共1题；共6分)19. （6分） (2017高二上徐州期末) 碱式碳酸铅

15、2PbCO3Pb（OH）2是生产铅酸蓄电池正极的原料 （1） 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图： “反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗_沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是_（2） 为确定2PbCO3Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验： 称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示AB过程中，逸出的分解产物的化学式为_；E点残留固体的化学式为_根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式_（写出计算过程

16、）四、 综合题： (共2题；共18分)20. （9分） (2017保定模拟) 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg （OH）25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案： 方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1） 乙中发生反应的方程式为_ （2） 仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a_，丁的作用是_ （3） 当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是_ （4） 方案 II称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，

17、该方案不会用到的是_（5） 判断样品完全分解的方法是_；本实验至少需要称量_次 （6） 有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_（填“正确”或“错误”）请说明理由：_ 21. （9分） (2016高一下成都期中) 化学能在一定的条件下可以转化为电能（1） 现有如下两个反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是_（填反应序号），理由是_（2） 请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择

18、适宜的材料和试剂设计一个原电池画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称（3） 写出该原电池电极反应式：正极：_；负极：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题： (共3题；共16分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 实验题： (共1题；共6分)19-1、19-2、四、 综合题： (共2题；共18分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、