福州市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷

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1、福州市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）碱性锌锰电池铅-硫酸蓄电池铜锌原电池银锌纽扣电池A . 所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag2. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B .

2、 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3. （2分） 钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是（ ）A . 把钢铁雕塑焊接在铜质基座上B . 将输送自来水的铁管表面镀锌C . 经常用自来水冲洗钢铁制品D . 将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中4. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H= 221 kJmol1 ， 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)H=57

3、.3 kJmol1。下列说法正确的是（ ） A . 碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B . 的反应热为221 kJmol1C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量5. （2分） (2016高二下阳高开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3kJmol1 若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） A . Q1+Q2+

4、Q3B . 1.5Q10.5Q2+0.5Q3C . 0.5Q10.5Q2+0.5Q3D . 0.5（Q1+Q2+Q3）6. （2分） 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B . 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C . 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上D . Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中7. （2分） (2016高二上包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A . pH7的溶液B . c（H+）c（OH） 的溶液C . pH7的溶液D . c（H+）c（OH） 的溶液8. （2分） 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分

5、类正确的是（ ） A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 烧碱、纯碱均属于碱9. （2分） (2018高三上张家口期末) 已知：25时，0.1molL-1CH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000molL-1氨水滴定10.00 mL0.1000molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . M点N点，水的电离程度逐

6、渐增大B . 25时，CH3COOH 的电离常数约为1.010-2C . N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 molL-lD . 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)c(NH4+)10. （2分） 某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4 ， 8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法错误的是（ ）A . 电池放电是化学能转化成电能的过程B . 放电时正极反应为：FeO42+ 4H2O + 3e=Fe（OH）3 + 5OHC . 充电时电池的负极接外电源的正极D . 充电时电解质溶液中

7、的阴离子向阳极定向移动11. （2分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）（molL1s1）表示，且（A）、（B）、（C）之间有如下所示的关系：（B）=3（A）； 3（C）=2（B）则此反应可表示为（ ）A . 2A+3B2CB . A+3B2CC . 3A+B2CD . A+BC12. （2分） (2015高二上山西月考) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C

8、 . 600K时，Y点甲醇的（正）（逆）D . 若增大体系压强，曲线将向上平移13. （2分） (2017高二上岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常数为K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ， 则（ ） A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）14. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 足量

9、的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL1下降到0.03 molL1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在温度、容积相

10、同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a + b=92.4C . 2P1P3D . 1 +3=116. （2分） 对于可逆反应 3A（g）+B（g）2C（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D

11、. 17. （2分） (2018高三上吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（ ）A . 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B . 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC . 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影

12、响D . 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用18. （2分） 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C . 滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动19. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是（ ）A . 当反应CO

13、Cl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，达到平衡时升温减压加催化剂都能提高COCl2转化率B . 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C . 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右20. （2分） 已知25时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ） 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）pH

14、（Na2S）pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）c（CN），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN=2HCN+S221. （2分） (2016高二上西安期中) 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ） A . pH=5的NH4Cl溶液B . pH=5的NaHSO4溶液C . pH=8的CH3COONa溶液D . pH=8的NaOH溶液二、 计算题 (共1题；共

15、4分)22. （4分） (2018高二上成都期中) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1） 上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。 （2） 已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算NH的键能_kJ/mol。 化学键HHNN键能/kJ/mol435943（3） 用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) ;H1a k

16、J/molN2(g)O2(g)=2NO(g) ;H2b kJ/mol若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热H3_;kJ/mol(用含a、b的式子表示)。（4） 已知下列各组热化学方程式 Fe2O3(s)3CO(g) =2Fe(s)3CO2(g) ;H125 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)= 2Fe3O4(s)CO2(g) ;H247 kJ/molFe3O4(s)CO(g) =3FeO(s)CO2(g) ;H3640 kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_。三、 综合题 (共1题；共8分)23. （8分） (2017高二上天

17、水期末) 原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线 （1） 完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素_ 以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_（填序号）AK+BNO3CAg+DSO42（2） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a为电解

18、液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_四、 填空题 (共2题；共13分)24. （8分） (2016镇海模拟) 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应III：4NH3（g）+6NO2（g

19、）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推测反应III是_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器

20、中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3） 一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）_；恒温恒容容器，（NO2）_ （4） 一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变为曲线Y改变的条件是_变为曲线Z改变的条件是_若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2t4内 c（N2

21、）的变化曲线_25. （5分） (2016高二上襄阳期中) 常温下，下列四种溶液： 0.10molL1 （NH4）2SO40.10molL1 NH3H2O0.10molL1 CH3COONH40.10molL1 NH4HSO4请根据要求填空：（1） 溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：_ （2） 若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH）_原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 实验测得溶液的pH=7，则c（CH3COO）_c（NH4+）（填“”、“”或“=”） （4） 上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）_ （5） 将溶液混合，写出反应的离子方

22、程式：_ 五、 实验题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高二上河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤（1） 配制100ml待测白醋溶液:用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3） 读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 （4） 滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次

23、。 （5） .实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论按实验所得数据，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 计算题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共1题；共8分)23-1、23-2、四、 填空题 (共2题；共13分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、五、 实验题 (共1题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、