拉萨市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷

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1、拉萨市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共41分)1. （2分） (2017门头沟模拟) 根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是（ ） ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”84消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、塑料、玻璃、金属均可回收A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A . 白酒B . 石灰石C . 冰水D . 矿泉水3. （2分） (2018

2、高一下六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl可用过滤的方法5. （2分） (2017高一下赣州

3、期中) 13CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析下列有关13C的说法不正确的是（ ） A . 13C的质量数是13，核内有6个电子B . 13C 与12C是两种不同的核素C . 13C 与12C互为同位素D . 13C 与12C 的化学性质有很大的差别6. （2分） 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B . 反应Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3，反应Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C . 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D .

4、 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18 ， 用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO27. （2分） (2018徐州模拟) 下列有关实验装置或操作正确的是（ ） A . 装置甲液面读数为12.20 mLB . 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C . 装置丙可检验乙烯的生成D . 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解8. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火

5、焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下宜昌期中) 14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g10. （2分） (2017山西模拟) 工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O的流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 试剂X选用稀硝酸最合适B . 滤渣Y的主要成分为Fe2O3

6、C . 反应I 中发生的反应之一为Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD . 减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶11. （2分） (2020北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 （ ） A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色12. （2分） 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（ ） A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 饱和食盐水D . 石灰水13. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（

7、） A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO214. （2分） (2015沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 3：2B . 4：13C . 3：4D . 3：515. （2分） (2016高二上萧山期中) 根据

8、如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 只有反应属于氧化还原反应B . 反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为1：1D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：416. （7分） (2018高一下历城开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出金属元素A的原子结构示意图：_。 （2） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_（3） 检验物质G中阳离子的操作方法_

9、。 （4） 实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为_，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为_。 17. （2分） (2016高二上安阳期中) NH3加热分解为N2和H2 ， 在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的 ，则氨的分解率为（ ） A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%18. （2分） (2020高一上大庆期末) 溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀

10、量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32- ， 可能含有SO42-和NO3-B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al34OH=AlO2-2H2OC . 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D . n(H)n(NH4+)n(Mg2)241二、 解答题 (共6题；共40分)19. （5分） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1） 久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_。（2） 已知,Ksp=(AgCl)=1.810-10

11、，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_mol/L，pH为_。（3） AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_。（4） 下图所示原电池正极的反应式为_。20. （7分） 已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,

12、形成共价键。（1） 根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。 （2） 下列物质属离子化合物的是_,属于共价化合物的有_。A.Mg3N2B.BeCl2C.AlCl3D.SiC21. （7分） 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取 乙醇四氯化碳碘（晶体）密度/gcm30.78931.5954.94沸点/78.576.8184.35（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有_（填写相应的字母） A烧杯B表面皿C蒸发皿D坩埚E试管F酒精灯G三脚架H泥三角（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作

13、用，其目的是_ （3） _（填一种基本操作的名称），弃去残渣，将所得的产物转入_（填一种玻璃仪器的名称）中，加入少量的_（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），振荡、静置，首先将_分离出来 （4） 将如图装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘（不考虑碘的进一步提纯）：_ 22. （8分） (2016高三上黑龙江期中) 图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图： （1） 反应前，在装置A中_装浓盐酸（填写仪器名称）_装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为_ （2） 装置B中的现象是_反应的化学方程式为_ （3） 装置D中所装试剂是_，作用是_;

14、 （4） 装置F中发生反应的化学方程式为_; 23. （7分） ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_性 （2） 工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ （3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_ （4）

15、自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2=S4O62+2I）加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL124. （6分）

16、 (2017高一上腾冲期末) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图 （1） a点对应的沉淀为_（填化学式） （2） 计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、18-1、二、 解答题 (共6题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、