海口市语文高考化学模拟试卷（9月份）B卷

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1、海口市语文高考化学模拟试卷（9月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 对 的叙述正确的是（ ） A . 有两种结构B . 只有一种结构C . 含有非极性键D . 有四种结构2. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B . 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D . 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A .

2、H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D . 四氯化碳的电子式 4. （2分） 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（ ） A . 降低温度可以加快反应速率B . 达到化学反应限度时，生成2molNH3C . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量5. （2分） (2016高三上唐山期中) 某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl、Br、SO23、SO42离子中的一种或几种

3、，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是6. （2分） (2018湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（ ）A . 相同条件

4、下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C . 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D . 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K7. （2分） (2017高二上大连期末) 戊醇（C5H11OH）与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（ ） A . 与浓硫酸共热消去B . 与浓氢溴酸卤代C . 铜催化氧化D . 与戊酸催化酯化8. （2分） 国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（ ）A . 欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达B . 大气污

5、染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病C . 天然的药物无任何毒副作用，可长期服用D . 长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒9. （2分） (2015高二上银川月考) 25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上龙岩期中) 用NA表示阿伏力德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下22.4L水含有NA个水分子B . 1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NAC . 常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子D

6、 . 169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA11. （2分） 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）A . 教材所示的铜锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移B . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）C . 电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12. （2分） 在 700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中 t2t1） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/

7、mol01.200.60t10.20t20.80下列说法中正确的是（ ）A . 反应在 t1min 内的平均反应速率为（CO2）=0.40/t1mol/（Lmin）B . 到 t1min 时，反应未达到平衡状态C . 温度升至 800时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应D . 保持 700不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2的体积分数增大13. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强H

8、ClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 14. （2分） (2018江苏模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶

9、液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016余干模拟) 已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）下列说法不正确的是（ ）A . 除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B . 加入H2O，溶解平衡不移动C . 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D . 反应2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl说明溶解度：AgClAg2S16. （2分） (2018高三上烟台期末) 通过下列反

10、应从硫化物中提取单质锑。 2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO关于反应、的说法不正确的是（ ）A . 反应中被氧化的元素是Sb和FeB . 反应中每生成2molFeS时共转移4mol电子C . 反应说明高温下C的还原性比Sb强D . 每生成2molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11二、 非选择题 (共4题；共35分)17. （7分） (2018高二上大庆期中) （1） 在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在2

11、5时，下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 当25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为_（用离子方程式表示）。B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为_。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是_。Ac（OH）一定大于c（CH3COO）B.c（OH）一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（CH3CO

12、O）D.c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）_2c（Na+）（选填“”、“”或“”）。18. （15分） (2018衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/

13、L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+ _+ _H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究： 操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量

14、Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的

15、沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。 19. （7分） (2017北京) TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在

16、TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1） 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H1=+175.4kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：_氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”），判断依据：_氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl

17、4混合液，则滤渣中含有_（2） 精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4示意图如下：物质a是_，T2应控制在_20. （6分） (2017高二上荆门期末) 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H （1） 判断反应达到平衡状态的依据是 A . 2v（H2）（逆）=v（CO）（正）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1（2） 在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应

18、后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”） 三、 选做题 (共2题；共17分)21. （9分） (2019高三上延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_（填标号）。 （

19、2） 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、 _。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_（填“Mg2+”或“Cu2+”）。（3） 一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。（4） 图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x_pm，Mg原子之间最短

20、距离y_pm设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_gcm3（列出计算表达式）。 22. （8分） (2018益阳模拟) 唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:回答下列问题:（1） A的化学名称为_; （2） B的结构简式为_; （3） G H的反应类型为_,下列关于G、H的说法正确的是_(填选项字母)。 AG不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色C.二者均含有3种含氧官能团D.二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等（4） 写出D E的化学反应方程式:_. （5） 同时满足下列条件的F的同分异构体的结构有_种

21、(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:1:1的的结构简式:_;苯环上连有2个相同的叔丁基-C(CH3)3苯环上只有2个H1mol能与2molNaHCO3反应产生无色气体（6） 结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和 为原料(其他试剂任选)制备化合物 的合成路线：_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共35分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、三、 选做题 (共2题；共17分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、