济南市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

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1、济南市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2016高一下天津期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论错误的是（ ） A . 反应开始2 min内平均反应速率最大B . 反应46 min内平均反应速率最小C . 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大2. （2分） (2015高二上邵阳期末) 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的

2、是（ ）A . v（CO）=1.5molL1min1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min13. （2分） (2018高二上淮北开学考) 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30BMg0.2 mol3 mol/L H2SO420mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL60A . A

3、B . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上宿迁期末) 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=+28.7kJmol1B . NaOH+HNO3=NaNO3+H2OH=28.7kJmol1C . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=57.4kJmol1D . NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）H=57.4 kJ5. （2分） (2019高二下温州月考)

4、 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH （NH4）2CO3NaHSO4 Ba（OH）2 ， 溶液中水的电离程度由大到小排列是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量水8. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列说法正确的是（ ） A .

5、 0.1 molL1的醋酸加水稀释， 减小B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性9. （2分） (2017高二上天津期末) 25时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ） 序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClOHCO3B . 由水电离产生的c（H+）：=C . 溶液中酸根离子浓度：c（ClO）

6、c（HCO3）D . 在溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L10. （2分） 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl加入NaClO加入NaOH加入Zn加热A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上菏泽期中) 一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6molL1 对此反应的反应速率的表示，正确的是（ ） 在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变用A表示的反应速率是0.4mol

7、L1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上北京期中) 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . a与b相比，a的反应速率更快C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同D . 反应物的总能量大于生成物的总能量13. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶

8、液14. （2分） 下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等二、 解答题 (共7题；共40分)15. （1分） (2017高二上双流期中) 物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），则醋酸体积_氢氧化钠溶液体积（填“”或“=”或“”） 16. （7分） 下表是

9、不同温度下水的离子积常数： 温度/25T2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） T2时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_ （2） 25时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）之比是_ （3） 25时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO

10、2溶液的pH为11将两种溶液等体积混合，可能发生的现象_，其主要原因是（用离子方程式表示）_ （4） 已知25时： 难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Ksp8.010168.010381.01017用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解当加碱调节pH为_时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）若上述过程不加H2O2后果和原因是_（lg2=0.3lg3=0.48）17. （5分） (2015高二上西安月考) 25时，H2O的离子积常数为11

11、014 mol2L2 ， 则该温度下：0.01molL1NaOH溶液的pH是多少？0.005molL1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？18. （6分） (2016高二上桃江期中) 碳酸盐是重要的化工原料及试剂 （1） 向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为 _（已知25时KSP（CaCO3）=2.8109）通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简单的实验方法证明该物质的产生_（2） 已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含

12、少量NaHCO3为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL 用离子方程式便是此时发生的反应_样品中Na2CO3质量分数的表达式是_向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL滴定终点时，溶液颜色的变化是_，且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3，则V1_V2（填“”、“”或“=”）19. （7分） 合成氨工业中，原料气(N2、H2及CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合

13、铜(l)溶液来吸收原料中的CO，其反应是Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3AcCOQ（1） 必须除去原料气中CO的原因是?（2） 醋酸二氨合铜(l)吸收CO的适宜条件是_。（3） 吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是_。20. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2 ， 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）： T/304050生成NH3量/（106 mol）4.

14、85.96.0请回答下列问题：（1） 50时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_molh1 （2） 该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_ （3） 与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_ （4） 工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L求： 该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH

15、3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同反应放出的热量_（填“”“”或“=”）92.4kJ21. （9分） 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe24HCr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O（1） 样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。（2）

16、若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式?（3） 煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共7题；共40分)15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、