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1、河北省语文高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A . 能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OB . 能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONH4+H2OC . 能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OD . 能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH2. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3
2、H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）4. （2分） 25时，向10mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示下列选项正确的是
3、（ ） A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）2c（SO42）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Na+）5. （2分） 下列关于0.1molL1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（ ）A . 该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B . 1L该溶液中含有Ba2+和NO3离子总数为36.021022 个C . 0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 molL1D . 0.5L该溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.1
4、molL16. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（ ） 序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成证明Ksp(BaCO3)c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 综合题
5、(共3题；共11分)20. （4分） (2017高二上荆州期末) 电解质的水溶液中存在电离平衡 （1） 醋酸是常见的弱酸 醋酸在水溶液中的电离方程式为_下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）A滴加少量浓盐酸B微热溶液C加水稀释D加入少量醋酸钠晶体（2） 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线 滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“
6、”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_（3） 为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005molL1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程
7、式_步骤3中现象a是_用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_21. （4分） 回答下列问题：（1） 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和_腐蚀（2） 炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀若铁锅内残液呈酸性，则腐蚀主要属于_（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于_腐蚀吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为_铁锈中铁的化合价为_（3） 如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为_极，电极反应式为_，铜为_极，电极反应式为_22. （3分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） N
8、a2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的Na
9、OH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 三、 实验题 (共2题；共13分)23. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下： （1） AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_ （3） DE的化学方程式是_ （4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_ （5） 由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为_ （6） 下列说法正确的是_ aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b
10、.D和F中均含有2个键c.1mol G完全燃烧生成8mol H2Od.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应24. （4分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到
11、Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共3题；共11分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 实验题 (共2题；共13分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
河北省语文高二下学期化学期末考试试卷B卷
