河北省语文高一上学期期末化学试卷C卷

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1、河北省语文高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列各组分类中，有错误的是（ ） A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏3. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现

2、象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 合金材料中可能含有非金属元素B . 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D . 合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5. （2分） (2016高三上长沙期中) 下列反应的离子方程式书写正确的

3、是（ ） A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH =2 Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2O6. （2分） (2018高一上江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ca2+ Na+ NO3ClB . Na+ K+ CO32H+C . Ba2+ Cu2+SO42OH

4、D . Ca2+K+CO32Cl7. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 ， 可将粗盐溶于水，然后进行过滤加适量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液等五项操作正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016杨浦模拟) 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质X 产品溴，下列说法错误的是（ ） A . 步骤的主要反应为：Cl2+2BrBr2+2ClB . 物质X为HBrOC . 步骤的目的是富集溴元素D . 步骤利用了溴易挥发的性质9. （2分） 用Pt电极电解含有各01mol的Cu2+

5、和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（ ）A . Cu2+X3+H+B . Cu2+H+X3+C . X3+H+Cu2+D . H+X3+Cu2+10. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D . Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的11. （

6、2分） (2018张掖模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD . 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子12. （2分） (2016高一上龙岩期中) 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ） A . 标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 molLl的稀盐酸B . 将100 mL 18 molL1的浓H2

7、SO4和100 mL水混合，可配成9 moILl的H2SO4溶液C . 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 molL1的NaOH溶液D . 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 molLl13. （2分） 下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C

8、 . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声14. （2分） (2018大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（ ）选项中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊

9、试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+H2O+CO2B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+3H2+2Fe3+D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag16. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因

10、气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ） A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）c（H+）c（OH）17. （2分） 下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ） A . SB . NaC . SiD . Cl18. （2分） (2017高一下崇州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol AlCl3完全转化为氢氧

11、化铝胶体，会生成NA个胶粒B . 1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C . 1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NAD . 27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA19. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧20. （2分） (2018高一下历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4

12、molL-1、0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度(molL-1)是（ ） A . 0.15B . 0.225C . 0.35D . 0.4521. （2分） (2016高一下温州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ， D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电

13、子的数目为0.4NA22. （2分） (2016高一上盐城期中) m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2 ， 则该金属的相对原子质量为（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共9分)23. （4分） (2016高一上孝感期中) 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为： KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O（1） 该反应中的氧化剂是_ （2） 在化学方程式上标出电子转移的方向和数目_ （3） 如反应中转移

14、了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L （4） 在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液 NaCl溶液 KBr溶液 NaHCO3溶液正确选择是_（填试剂号数） 24. （5分） (2016高一上湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为

15、_molL1 三、 实验题 (共2题；共10分)25. （5分） 某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题： （1） 仪器a的名称为_；仪器b中的试剂不能为下列中的_（填字母） A氧化钙B碱石灰C石灰石D熟石灰（2） 装置B的作用是_; （3） 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式_; （4） 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示）

16、26. （5分） (2016高一上汕头期末) 用下面两种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀 （1） 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是：防止发生反应_（填化学方程式）（2） 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备在试管里加入的试剂是_为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧

17、塞子后的实验步骤是_四、 推断题 (共2题；共15分)27. （7分） 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一）FeSO47H2O的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再

18、用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1） 实验步骤的目的是_（2） 实验步骤明显不合理，理由是_（3） 为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，原因是_（二）探究绿矾（FeSO47H2O）热分解的产物已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：实验过程：仪器连接后，检查装置A与B气密性；取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；待A中反应完

19、全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊（4） 实验结果分析结论1：B中收集到的液体是_；结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有_；结论3：综合分析上述实验和可推知固体产物一定有Fe2O3实验反思：（5） 请指出该小组设计的实验装置的明显不足：_（6） 分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是_a氯水和KSCN溶液b酸性KMnO4溶液cH2O2dNaOH溶液28. （8分） (2018高二上烟台期中) 使用下图装置可进行

20、测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。（1） 请从下图AF装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中_、_、_。（2） 用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_;% 。 （3） 为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是_；尾端球形干燥管的作用是_。 （4） 将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试

21、剂是水、_、_、品红溶液。 五、 计算题 (共1题；共7分)29. （7分） (2018文山模拟) 已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br ， 现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应) （1） 若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。 （2） 若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。 （3） 通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3，Br2四种氧

22、化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 （4） 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共2题；共9分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、三、 实验题 (共2题；共10分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、四、 推断题 (共2题；共15分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、五、 计算题 (共1题；共7分)29-1、29-2、29-3、29-4、