沈阳市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷

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1、沈阳市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高二上红河开学考) 下列说法中错误的是（ ） A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子2. （3分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 铝离子结构示意图： C . 甲烷分子的球棍模型： D . 醛基的电子式： 3. （2分） 下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）A . 面粉中添加

2、增白剂B . 奶粉中添加三聚氰胺C . 食盐中添加适量碘酸钾D . 饮料中添加塑化剂4. （2分） 下列各项内容中，排列顺序不正确的是（ ） A . 微粒半径：S2K+Na+B . 氢化物的沸点：HIHBrHFC . 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2NH4ClNH4HCO35. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 除主族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其它周期均为18种元素C . 副族元素没有非金属元素D . 碱金属元素是指A族的所有的元素6.

3、 （2分） (2018高一下江苏期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：ClSiB向MnO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性：MnO2Cl2C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018盐城模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH

4、4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 沸点：H2OH2SeH2S9. （2分） (2016高二下无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1mol

5、O2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同10. （2分） 人民币一硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程的（ ） A . 提出问题B . 获得结论C . 猜想D . 反思11. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（ ）A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ， 推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2

6、O2D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO212. （2分） (2017高二上延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸13. （2分） 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，

7、电解NaCl可以制备NaD . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能14. （2分） (2017高二上包头期末) m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ） A . （3m+n）molB . （ m+ ）molC . （3m+n+2p）molD . （ + ）mol15. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 非金属性：FClBr16. （2分）

8、(2016高二上宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） ABCDEA . 简单离子的半径：DECBB . 氧化物对应的水化物的酸性：E定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：DBD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物二、 非选择题 (共6题；共55分)17. （5分） (2016高一下武汉期末) A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素它们之间的关系如下： 原子半径：ACBED原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C原子的核外电子层数：B=

9、C=2A、D=EB元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2VF的单质或合金是用量最大的金属材料请回答：（1） 甲是由A、B两种元素按原子个数比为3：1组成的物质，乙是由C、D两种元素按原子个数比为1：2组成的物质，用电子式分别表示甲和乙的形成过程： 甲：_；乙：_（2） 写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_ （3） 上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复

10、盐的化学式为：_； （4） 将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42）为_（已知：忽略溶液体积变化该沉淀的KSP=2109） 18. （17分） (2020高一上林芝期末) 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1） 三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是_(填选项)。 a钠b铝c铁（2） 金属钠与水发生反应的离子方程式为_；（填选项） a2Na +2H2O=2NaOH+H2b2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2c2Na +2H2O=2Na+2OH-+O2（3） 可观察到的实验现象正确的是_(填选项)。 a钠

11、沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（4） 填写a、b、c化学式并书写的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）； a：_，b：_，c：_；_；（5） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为_。 （6） 将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生_色沉淀。19. （11分） 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染 I已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶

12、于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢（1） CN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性N_C（填“”“”或“=”），请设计实验证明：_ （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_ （3） II硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放 【查阅资料】iNa2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；iiNa2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸【实验一】

13、实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1 ）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_（写出一条）（2 ）b装置的作用是_（3 ）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）（4 ）实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置（5 ）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产

14、生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4（4） 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN=Ag（CN）2，Ag+I=AgI，AgI呈黄色，且CN优先于Ag+反应实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL（1 ）滴定终点的现象：_（2 ）处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”）20. （8分） (2015高一上兴国月考) 如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E

15、，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃） （1） B，I代表的物质化学式分别为_、_ （2） 写出反应的离子方程式： _（3） 选出实验室保存C单质的注意事项_（A无色瓶B棕色瓶C橡胶塞D玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：_ （4） 已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为_（用化学式表示） （5） A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：_ 21. （5分） 目前，世界上生产的镁有60%来自海水，

16、其生产流程图如下 （1） 贝壳的主要化学成分为_（写化学式） （2） 写出反应的离子方程式：_ （3） 根据流程图可知，可循环利用的物质是_ （4） Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_ （5） Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为_ 22. （9分） (2016闵行模拟) 硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况

17、下数据）：（1） 甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为_mol/L，需要质量分数为w%，密度为g/cm3的浓硝酸_mL（均用最简分式表示） （2） 乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重_克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少_L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示） （3） 丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共55分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、