杭州市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

《杭州市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《杭州市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、杭州市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下汕头期末) 2008年4月22日是第39个“世界地球日”，今年我国确定的主题是“认识地球，和谐发展”下列行为不符合这一主题的是（ ） A . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B . 减少氟氯烃气体的使用，保护臭氧层免遭破坏C . 大量砍伐树木，制造生活必需品，从而降低物价，维持社会和谐D . 提倡每个人都要有“节能减排”的观念，在生活细节中也要点点滴滴地节约能源2. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离

2、子和氯离子B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D . 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质3. （2分） 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路4. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 实验室把少量的钠保存在煤油中B . 金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火

3、C . 实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D . 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5. （2分） (2018高一下六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（ ） A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-6. （2分） 下列物质与其用途完全符合的有多少条（ ）干冰人工降雨Na2CO3制玻璃Fe2O3红色油漆或涂料Al2O

4、3耐火材料NaClO消毒剂NaCl制纯碱；KAl （SO4 ）2消毒、净水A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2018高三上汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(

5、NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列有关试剂的保存方法，不正确的是（ ） A . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B . 少量金属钠可保存在煤油里C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中9. （2分） (2018高一上天津期末) 用铝制易拉罐收集满 CO2 ， 加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（ ）A . 导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH=HCO3B . 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C . 上述过程中

6、共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D . 若将 CO2 换为 NH3 ， 浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象10. （2分） (2017高二下宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A . 1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB . 标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NAC . 20时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAD . 15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA11. （2分） (2016高三上万全期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A

7、 . 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC . 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+OH=NH3H2O+H+12. （2分） 关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (201

8、6高一上会宁期中) 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中14. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（ ） A . 1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热B . 1mol铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中C . 1mol铜与含2mol H2SO4的浓硫酸共热D . 常温下

9、1mol铝片投入到足量浓硫酸中15. （2分） 在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2molL1 ， 当加等体积的0.2molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）A . 0.2 molL1B . 0.25 molL1C . 0.45 molL1D . 0.225 molL116. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能

10、破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-二、 填空题 (共3题；共23分)17. （10分） 下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH（1） 这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 （2） 属于共价化合物的是_；属于

11、离子化合物的是_。 （3） 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。18. （7分） (2018榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题： （1） 钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_。 （2） 五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五

12、氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：_。（3） 测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_g。 （4） 以V2O5为催

13、化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_，等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）。19. （6分） 按要求填空： （1） 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 （2） 某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NO+HN

14、O3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3） 下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。三、 实验题 (共1题；共16分)20. （16分） 某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2

15、+2H2O并对氯气的性质进行探究 （1） 氯气制备： 欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取收集”的连接顺序为：_cd_ijk制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：_KMnO4+_HCl（浓）_MnCl2+_Cl2+_KCl+_请配平上述化学方程式请写出仪器G中可能反应的离子方程式为_（2） 性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液 操作步骤实验现象解释原因滴加_，现象有：_原因有：_滴加_，现象有：_原因有：_四、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2017高二下湖北期中) 阅读下列信息： 表

16、中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价+5321+53+62+71A、B、C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制备强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制备强酸乙请回答：（1） 该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式_（有多组符合，写出任意一个即可） （2） 元素氢化物的沸点高于元素氢化物的沸点，原因是_ （3） 甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，

17、pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_ （4） 很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）_、_ 五、 解答题 (共1题；共6分)22. （6分） 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g（1） 写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式_（2） 将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体_克（3） FeCl3的物质的量的浓度是_mol/L；（4） 在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度_mo

18、l/L；（5） 计算NaOH溶液的物质的量的浓度_mol/L第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共23分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、三、 实验题 (共1题；共16分)20-1、20-2、四、 推断题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、五、 解答题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、