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1、兰州市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2019高二上上海期末) 下列仪器名称为“滴定管”的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 以下关于金属的金属性的判断正确的是 （ ）A . 镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强B . Mg(OH)2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强C . 铁能从CuSO4溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强D . 电解含Ag+和Cu2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强3. （2分） (2016高一下南通月考) 下
2、列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 氯水和活性炭使红墨水褪色B . 浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色4. （3分） (2018高一上扬州月考) 下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭
3、活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上大连期末) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+ 下列有关的离子方程式正确的是（ ） A . 向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO+2H+2 BrCl+Br2+H2OC . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br+Cl2Br2+2Cl6. （2分）
4、 (2016高一下成都期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 若aXm+和bY两种离子电子层结构相同，则ab=nmB . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高7. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 （ ） Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . B . C . D . 8. （2分） 以下实验装置一般
5、不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ） A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（NaCl）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取10. （2分） 除去下列杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ） 选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4（SO2）溴水洗气BC6H6（Br2）NaOH溶液分液CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D11
6、. （2分） (2018郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-12. （2分） (2017高一上上高期末) 现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1molL1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ） A . 无法计算B . （m0.8）gC .
7、（m1.2）gD . （m1.6）g13. （2分） (2016高一下西城期末) 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A . 1对B . 2对C . 3对D . 4对14. （2分） 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共8题；共46分)15. （2分） (2017高二上钦州期
8、末) 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_; （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_（用m表示） 16. （11分） (2016高三上滕州期末) 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空： （1） 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可
9、选用的发生装置是_（填写字母）（2） 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g （保留一位小数） （3） 实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法 石灰石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O其流程如图1，碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高其流
10、程如图2：已知：试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_（4） 在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示） 17. （7分） (2019高三上黑龙江期末) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)
11、中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下： （1） 中废渣的主要成分是_； 中V2O5发生反应的离子方程式为_。（2） 、中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4) (水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。 中萃取时必须加入适量碱，其原因是_；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为_。（3） 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则
12、该实验中钒的回收率是_M(V2O5)=182g/mol （4） 25时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表： 试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)_。已知：25时KspFe(OH)3=2.6103918. （4分） (2015桐庐模拟) 某校为了改进碳与HNO3反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HNO3 ， 反应即可连续进行（1） 由于浓HNO3易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HNO3顺利滴下？_（
13、2） 写出试管I中的化学方程式：_（3） 试管上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花其作用是_（4） 试管中的现象：_19. （3分） (2017高一上六安期末) 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示 回答下列问题：（1） 原NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_g 20. （6分） (2016上栗模拟) 在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应
14、条件均已省略）请回答下列问题：（1） 高温下发生的反应中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：_ （2） 若F为淡黄色粉末，写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_F的电子式_（3） 若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出反应的离子方程式_ （4） 若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：的离子方程式_；的化学方程式_21. （5分） (2017高二下湖州期中) A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍它们之间的转化关系如图： （1）
15、 有机物A的化学式为_，F中所含官能团名称_ （2） 以烷基铝为催化剂，E能缩合成G，该反应的化学方程式是_ （3） 下列说法不正确的是 A . 上述转化关系中加成反应、取代反应、氧化反应B . 有机物B,D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色C . 有机物C,F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂D . 某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴发生加成反应22. （8分） (2016高二上都匀开学考) 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色 （1） 写出
16、下列物质的化学式：A_，D_，E_，R_，T_ （2） B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_ （3） 按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：_；MW的离子方程式：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共8题；共46分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略20-4、答案：略21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、
兰州市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷（考试）
