2014届高三-陌生方程式的书写

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1、陌生方程式的书写一.基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒 3、电荷守恒 4、原子守恒二.练习1铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_ _ 3已知CO是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO

2、发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 6(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0

3、.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:_7根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。9K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应 是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其

4、反应的离子方程式为： 。B 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 C 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。10污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。写方程式 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： （3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继

5、续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。 比较两

6、种方法的优缺点：方法三、如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。 11.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以

7、碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 12实验室制Cl2若无MnO2时可用KClO3与浓HCl反应制取，写出反应的化学方程式。13工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：（1）向海水中通入将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。（2）向上述混和液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其方程式为_。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品

8、Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。（4）这样得到的溴中还混有少量，怎样除去,写出反应的离子方程式_。14. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。15.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在Al(OH)4-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。16.CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。17.K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2OMnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中

9、通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。18.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。19.超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。20.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。21.氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。22.早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜

10、投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。23.NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。24.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。【2013-海淀期末-16】 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体，镁条表面附有白色不溶物。探究结果：气体为氢气，白色不溶物为MgCO3.Mg(OH)2。请结合化

11、学平衡移动原理解释Mg跟NaHCO3溶液反应产生大量氢气的原因_ _ 。写出该反应的离子方程式 。 2009年北京-26溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液，请写出生成的离子方程式 。氯化钡溶液能与碳酸氢钠溶液反应吗？请通过计算和实验回答。参考数据：c(BaCl2) = 0.25mol/L Ksp(BaCO3) = c(Ba2+)x c(CO32-)= 8.1x10-9 K(HCO3-) = 5.61x10-11 c(HCO3-) = 0.1mol/L 答案：1. Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2. 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+ 3H

12、2O3. SO2+2CO=S+2CO2（500、催化剂） 4. 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5. 制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26. （1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4

13、+ 6KCl + 8H2O9. A 答案：2H+2e=H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OB答案: 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2OC 答案: 10. (1)答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O(2) Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(3)(4) 2I-+2H+O3I2+O2+H2O 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O方法一：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2 +O2 + Na2SO4

14、 + 2H2O方法二： 2ClO3- + 2Cl-+ 4H+ = Cl2 +2ClO2 +2H2O方法三(1) 1:1（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+11【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH12KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；13Cl2+2Br-

15、=Br2+2Cl- 3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl-1410FeO + 2KMnO4 + 18H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 18H2O15AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl 16。Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4173K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 18.2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeC

16、l2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl19.4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 20.SOCl2 + H2O = 2HCl + SO221、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO 22、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe23、6NO + 4NH35N2 + 6H2O 24、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O