长沙市高三下学期化学开学考试试卷（II）卷

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1、长沙市高三下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上金华期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 重氢、超重氢是制造氢弹的原料B . 氯气可用于农药生产、药物合成C . 钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D . 碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂2. （2分） (2019高二下蛟河期中) 下列有关化学用语的表示，正确的是（ ） A . 丙烷的比例模型： B . 3丁烯的键线式： C . 苯乙醛结构简式： D . 乙烯分子的比例模型： 3. （2分） (2017高二下成都期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正

2、确的是（ ） A . CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . HCO3+H2OCO32+H3O+C . CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . NaCl+H2ONaOH+HCl4. （2分） (2017高二上浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验： 取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（

3、 ）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应物均为离子的反应称为离子反应B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ， 因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应6. （2分） (2017浙江选考) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OHHCO3B . 金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C . 酸性氯化亚铁

4、溶液中加入双氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+7. （2分） (2018高一下郑州开学考) 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2 ， 溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2 ， 溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通 CO2 ， 溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液D通 CO2 ， 溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca

5、(OH)2溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018广西模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似9. （2分） (2016高一上福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC .

6、在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA10. （2分） (2020北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数11. （2分） (2018高二上普宁期末) 25时，向25mL 0.1000mo1L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，

7、混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是 （ ） A . BA溶液呈碱性B . 酸HA的电离常数约为0.0011C . M点时c(B+）=c(A-）c(H+）= c(OH-）D . N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解12. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）A . 平衡时X、Y的转化率相同B . 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C . T时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40D

8、 . T时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2019高二上临高期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属D . 原电池是把化学能转变为电能的装置14. （3分） (2015苏州模拟) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 去甲肾上腺素分子组成为C8H10NO3B . 去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去

9、、缩聚等反应C . 每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子D . 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应15. （3分） 已知：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Zn+Fe2+=Zn2+Fe，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ， 下列判断正确的是（ ） A . 氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+B . 还原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+C . 氧化性：ZnFeCuFe2+D . 还原性：ZnFeCuFe2+三、 综合题 (共5题；共35分)16. （5分） (2016高一上苏州期末) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式） （1） 实验室制

10、氯气：_ （2） 氯气溶于水中：_ （3） 用石英砂制粗硅：_ （4） 用氯化铁溶液制作印刷电路板：_ （5） 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：_ 17. （6分） 用学过的化学知识回答下列问题 （1） 分子式为C8H10的芳香族化合物有_种同分异构体，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰的分子的名称是_ （2） 分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能氧化成醛的有_种，不能发生消去反应的醇的名称为_ （3） 以下有机物：硝基苯甲苯苯乙烯溴苯间二甲苯 属于苯的同系物的是_（填序号）（4） 某烷烃分子中含有CH2、 各一个，CH3若干个，该烷烃的可能结构有_种 18. （8分） (2018高三上普

11、兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1） .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题：操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 2

12、3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（4） 确定滴定达到终点的操作及现象为_。 （5） 上述样品中Fe2O3的质量分数为_。 （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗19. （8分） (2017江苏模拟) 高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

13、取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1） 步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_。（2） 步骤中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_。（3） 肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气

14、8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_。（4） Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。20. （8分） (2017高一下遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 （1） 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程

15、式为：_。 （2） 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_。（3） 钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：_，当导线中有3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_g。 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（4） 海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：中操作的名称是_；反应的离子方程式是_，下述物质中不可做试

16、剂的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳四、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2018咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:Mg3N2遇水发生水解反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O常溫下,NH3H2O、CH3COOH的电离常数均为1.810-5（1） I.探究镁的性质。为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。简述检查该装置气密性的方法_；B装置的作用是_.（2） 实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_。 （3） 确定有N2生成的实验现象是_。 （4）

17、实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，_,则产物中有氮化镁。 （5） 经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。请写出A中发生反应的化学方程式:_（6） .探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。假设1:氯化铵溶液呈酸性,H+OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;假设2:NH

18、4+OH-=NH3H2O,促进Mg(OH)2溶解。请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:_.第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 双选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共5题；共35分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 实验题 (共1题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、