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1、长沙市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上吕梁期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ） A . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰B . 反应均属于氧化反应和离子反应C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为11D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为142. （2分） (2015高二下广州期中) 下列分离提纯的方法不正确的是（ ） 选项混合物分离、提纯方法A分离苯和水分液法B分离乙醇和甲醇蒸馏法C除去乙炔中H2S气体用CuSO4溶液洗气D除去水中的少量苯酚
2、过滤A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2ONa+2OH+H2B . NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2+OH+HCO CaCO3+H2OC . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO +4NH +2H2OD . 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+7OHAl（OH）3+AlO +2H2O4. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(
3、g) xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指（ ） A . 平衡混合气的密度B . 平衡混合气中B的百分含量C . 平衡混合气的总物质的量D . 平衡混合气的平均相对分子质量5. （2分） (2018贵阳模拟) 铬()的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ） A . 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室B . 阴极室最终只能得到Na
4、2SO4和H2C . 阳极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2OD . 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-6. （2分） 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水的CCl4溶液下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”7. （2分） 下列有关能量的叙述错误的是（ ）A . 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B . 化
5、学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C . HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJD . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+566.0 kJ/mol二、 解答题 (共5题；共37分)8. （7分） (2018高二下江西期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+
6、Cl2+2H2O。 （1） 该反应的还原产物是_(填化学式)。 （2） 在反应中浓盐酸表现出来的性质是_(填字母)。 A . 只有还原性B . 只有氧化性C . 还原性和酸性D . 氧化性和酸性（3） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_。 （4） 当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_(填字母)。 A . NaOHB . NaClC . KClD . Na2CO3（5） 某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，
7、同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:_。 9. （9分） 某化合物A的结构简式为 ，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生 请回答下列问题：（1） 化合物A的分子式_ （2） 化合物B能发生下列反应类型的有_ a取代反应b加成反应c缩聚反应d消去反应（3） 化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）； C D E F G已知：（）RCOOH RCH2OH；（）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；（）RBr RCOOH确认化合物
8、C的结构简式为_化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：_（4） 完成下列以 为主要原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选） 10. （6分） 实验室以2一丁醇（ ）为原料制备2氯丁烷（ ），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表： 物质熔点 （）沸点（）2丁醇114.799.52氯乙烷131.368.2以下是实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12molL一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁醇，加热一段时间步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115以下馏分步骤
9、3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤步骤4：滤液经进一步精制得产品（1） 加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是_ （2） 反应装置中冷凝管的作用是_，烧杯内所盛液体可以是_ （3） 用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是_，第二次用蒸馏水洗涤的目的是_ （4） 步骤4精制过程中不需使用的仪器是_ a布氏漏斗b抽滤瓶c蒸馏烧瓶d冷凝管11. （9分） (2017高二上芗城期末) 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下
10、实验 【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2【制取气体】（1） 取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是_ （2） 收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_接口连接（填“b”或“c） （3） 若生成标准状况下11.2L Cl2，则参加反应的MnO2的物质的量为_;mol （4） 【实验探究】 把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟反应的化学方程是_（5） 按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色由此得出的结论_ （6） 写出C中反应的化学方程式：_ （7） 【联系实际】 某氯碱工厂的氯气管道
11、发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）A . 将人群向高处疏散B . 将人群向低处疏散C . 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D . 关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位12. （6分） (2016高一下平罗期中) 某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验： 回答下列问题（1） 装置中的现象是_装置的作用是_，其中可能发生反应的离子方程式是_ （2） 装置中的现象是_，反应的化学方程式是_ （3） 该实验的实验结论是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共37分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、
长沙市高考化学模拟试卷（II）卷（考试）
