吉林省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

《吉林省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、吉林省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上乐山期末) 某原子的一种激发态为1s22s12p1 ， 则该元素在周期表中的位置为（ ） A . 第二周期A族B . 第二周期A族C . 第二周期A族D . 第二周期A族3. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol12Na2O2

2、（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=452kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ O2（g）H=226 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为26.0210234. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A . CO2的电子式：B . 质量数为37的氯原子：ClC . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有10

3、个中子的氧原子：5. （2分） (2016高一上莆田期中) 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ） A . 含氧原子的个数比为2：3B . 含硫元素的质量比为5：4C . 含氧元素的质量比为6：5D . 含硫原子的个数比为1：16. （2分） 经研究发现有一种磷分子具有链状结构 ，下列说法不正确的是（ ） A . 是一种极性分子易溶于水B . 分子中，每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子C . 相对分子质量8倍于白磷分子D . 它和白磷都是磷的同素异形体7. （2分） (2016高一下江阴期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=a kJm

4、ol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c8. （2分） (2016高二下无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同9. （2分） (2015

5、海南模拟) 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形10. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（ ） A . KB . NaC . AlD . Mg11. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C .

6、 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12. （2分） 2001年诺贝尔化学奖授予手性碳原子的催化氢化，氧化反应研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）A . CBr2F2B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D . CH3CH(OH)COOH。13. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2

7、S PH314. （2分） 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ）BF3 NH3 H2O NH4+BeCl2 A . B . C . D . 15. （2分） (2018潍坊模拟) 已知:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线表示20时的转化反应B . 升高温度能提高反应物的平衡转化率C . 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D . 化学反应速率的大小顺序为:dbc16. （2分） (2016分宜模拟) 将0.05mol S

8、O2（g）和0.03mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.04molL1 以下表述正确的是（ ） A . 该条件下反应的平衡常数为1.6103B . 通常情况下，该反应一定能自发进行C . 题给条件下，O2的转化率是20%D . 当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态17. （2分） 在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说

9、法正确的是（ ） A . Z的浓度可能为0.3mol/LB . 平衡时X2、Y2的转化率相等C . 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1D . 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大18. （2分） (2016高二上武汉期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ） A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+

10、ncD . 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小19. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ） 金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL1硝酸10mL60BMg0.13molL1盐酸10mL60CFe0.13molL1盐酸10mL60DMg0.13molL1硫酸10mL60A . AB . BC . CD . D20. （2分） 在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间

11、t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，（Y）= mol/（Lmin）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大21. （2分） (2017高二上孝感期末) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 平衡常数：K（a）K（c），K（b）=K（d）B . 正反应速率：v（a）v（c），v（b）v（d

12、）C . 平均摩尔质量：M（a）M（c），M（b）M（d）D . 平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2二、 解答题 (共6题；共52分)22. （7分） (2017高二上雅安期中) 根据题意回答下列问题（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1） 反应的热化学方程式为_ （2） 又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ （3） 此反应用于火箭推进

13、，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ （4） （II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1，盐酸的浓度为0.5molL1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值25.124.925.028.33.325.125.125.128.43.325.125.125.128.53.4已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11，则该反应的中和热为H=_（5） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反

14、应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （6） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 23. （9分） (2019全国卷) 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） 中的官能团名称是_。 （3） 反应的类型为_，W的分子式为_。 （4） 不同条件对反应产率的影响见下表： 实验碱溶剂催化剂产率/%KOHDMFPd(OAc)222.3K2CO3DMFPd(OAc)210.5Et3

15、NDMFPd(OAc)212.4六氢吡啶DMFPd(OAc)231.2六氢吡啶DMAPd(OAc)238.6六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5） X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。 含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。（6） 利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备 ，写出合成路线_。（无机试剂任选） 24. （11分） A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应

16、单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子 （1） 元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_ （2） ED3分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_ （3） 四种分子BA4ED3A2DCA3键角由大到小排列的顺序是_ （4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_ a微粒的空间构型bC原子的杂化类型cACA的键角d微粒的电子数（5） EBC的等电子体中属于分子的有_，EBC的电子式为_ （6） G的价层电

17、子排布式为_，化合物G6F3的中心离子的配位数为_ （7） B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm图2为从层状结构中取出的晶胞试回答： 在B的该种单质的片层结构中，B原子数、BB键数、六元环数之比为_若B的该种单质中BB键长为a cm，则B的该种单质的密度为_gcm325. （13分） 如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 用化学用语回答下列问题：（1） 写出元素f的基态原子核外电子排布式_ （2） 在c6a6分子中，元素c为_杂化，该分子是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式

18、） （4） 第一电离能：h_i；电负性：g_b（填“”、“”或“=”） （5） 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 A . j位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素B . d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C . 最外层电子排布式为4s1 ， 一定属于A族D . 最外层电子排布式为ns2np1 ， 该元素可能是A族或B族（6） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_ （7） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是_个

19、 26. （6分） (2016海南) 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回答下列问题：（1） 已知：t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H_0（填“小于”“等于”或“大于”）（2） t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_（填曲线编号），平衡常数值K2=_；温度t1_t2（填“小于”“等于”或“大于

20、”），判断理由是_27. （6分） 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题： （1） 一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_; （2） 下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_ 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变v正（SO2）=2v正（O2）各气体的浓度都不再发生变化（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的

21、是_;A、t2t3B、t0t1C、t5t6 D、t3t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；（4） 图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 解答题 (共6题；共52分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、