苏教版高中化学必修一第一章重点内容

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1、第一单元 丰富多彩的化学物质重点内容一、 物质的分类与转化1基本概念 混合物：多种物质且无固定化学式 纯净物：一种物质且有固定化学式 单质：一物一素 化合物：一物多素 氧化物：一物两素且含氧注意：淀粉等高分子化合物属于混合物 CuSO45H2O等结晶水合物属于纯净物 盐酸为HCl的水溶液属于混合物 硫酸、硝酸、葡萄糖、酒精等属于纯净物 混合物不属于酸、碱和盐，例如：碳酸钠溶液为混合物不属于盐，盐酸为混合物不属于酸等2、酸、碱、盐的概念 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），,HNO3(硝酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如

2、：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾）NH3H2O（氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）3、酸性氧化物：与碱反应能生成盐和水的氧化物。例如：CO2、SO2等 碱性氧化物：与酸反应能生成盐和水的氧化物。例如：CaO、Na2O等注意：（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2等。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、

3、碱(如SiO2、CuO)。(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。4、化学反应类型及转化化合反应的特点：一边多，化合价可能变化（有单质参加的化合反应化合价变化）分解反应的特点：多变一，化合价可能变化（有单质生成的分解反应化合价变化）置换反应的特点：单质+化合物=新单质+新化合物，化合价一定变化复分解反应的特点：双交换，价不变并且有水、沉淀、气体生成，化合价一定不变氧化还原反应的特点：有元素化合价变化5、氧化还原反应与四大基本反应类型特点有单质参加的化合反应属于氧化还原反应有单质生成的分解反应属于氧化还原反应置换反应全部属

4、于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：同种元素形成的单质之间的转化，3O2=2O3二、 物质的量1 定义：是国际单位制中7个基本物理量之一，表示物质所含粒子数目的多少2 符号：n3 单位：摩尔，简称摩，符号mol4 阿伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1 精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数 近似值：6.021023 mol-15 使用物质的量和摩尔时的注意事项“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（分子、

5、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合），不适用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类6 物质的量中的三个不能等同于 物质的量不能等同于物质的质量 物质的量不能等同于摩尔 阿伏伽德罗常数不能等同于6.0210237 阿伏伽德罗常数（NA）、物质所含的粒子数（N）、物质的量（n）的关系：N=nNA8 解答物质的量习题时的注意事项 1mol氦气含有的原子数为2NA。（ ）注意某些物质分子中的原子个数，例如稀有气体为单原子物质，臭氧为三原子物质，白磷为四原子物质。 1mol任何物质都含有NA个分子。（ ） 1mol氯化钠溶液中含NA个分子。（ ）解析：并不是所有物质

6、都是有分子构成的注意物质的构成：由原子构成的（金属和稀有气体）由分子构成的（非金属氧化物，大多数有机物，多少气态氢化物等）由离子构成的（强碱，大多数盐等） 18g OH-中含有的核外电子数为2NA。（ ）看清所求粒子的种类（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）原子或分子的质子数=原子序数=核外电子数（电子数）=核电荷数中子数=相对原子质量质子数离子的质子数=原子序数阴离子的电子数=质子数+电荷数阳离子的电子数=质子数电荷数 分子中微粒的物质的量之比=分子中微粒个数之比三、 摩尔质量1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量2 符号：M 单位：g/mol3 摩尔质量与相对原子质量（相对分子质量）

7、关系：区别：两者的意义、单位都不同。摩尔质量的单位是g/mol；相对原子质量（或相对分子质量）的单位是：“1”，常省略。联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量（或相对分子质量）注意：摩尔质量不能等同于相对分子质量或1mol物质的质量4 物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：m=nM5 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比或微粒的数目之比。四、 气体摩尔体积1 影响气体体积大小的因素：分子的数目、分子间距离（由温度、压强决定） 注意：同温同压时，分子间距离相等2 定义：单位物质的量的气体所占的体积3 符号：Vm 单位：L/

8、mol4 数值：标准状况下（0，101kpa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol5 使用气体摩尔体积时的注意事项 研究对象：气体（单一气体或不发生反应的混合气体均可） 例：标准状况下，1molO2的体积约为22.4L （ ）标准状况下，1molO2和N2的体积约为22.4L （ ）标准状况下，0.3molO2、0.3mol N2和0.4molCO2的体积约为22.4L （ ）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L （ ）标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L （ ）标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L （

9、 ）解析：标准状况下，SO3是固体，H2O、CCl4是液体状况：指标准状况（0 、1.01105Pa ）例：常温常压下，1molO2的体积约为22.4L （ ）常温常压（25 、1.01105Pa）不能等价于标准状况 气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，因此在使用时要指明温度和压强 在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L/mol6 气体的体积（V）、物质的量（n）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系V= nVm7 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 理想气体状态方程：PV=n RT P（压强）V（体积）n（物质的量）R（常

10、数）T（温度）8阿伏加德罗推论：(1)同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比， 即V1V2n1n2.(2)同温同压下，两种气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即12M1M2.(3)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比， 即p1p2n1n2五 物质的分散系1、基本概念分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质2、分散系的分类 溶液（其中的溶质粒子通常 100nm）思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征：分散质溶质粒子的大小 3、常见的胶体烟、云、雾、淀粉溶液，蛋白质溶液、豆浆、血液、墨水、有色玻璃、氢

11、氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体等。4、胶体的性质 丁达尔效应应用：鉴别溶液和胶体，是物理方法产生原因：胶体粒子对光线散射形成的 电泳现象电泳现象表明形成胶体的胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。 胶体有较强的吸附能力如氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒而作净水剂5、胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。6、胶体的应用：豆腐的制作原理、土壤的保肥作用、在江河入海口形成三角州、明矾的净水原理、工业除尘、制有色玻璃等。7、各分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质的直径+k.Com1 nm109 m107 m之间100 nm分散质微粒单个小分子或离子多分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体特征外观

12、均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、豆浆、蛋白质胶体泥水六、电解质和非电解质1、基本概念电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物【电解质辨析注意事项】 必须是化合物单质（例如金属），混合物（例溶液）既不是电解质，也不是非电解质 必须是自身在水溶液或熔融状态下能电离的化合物SO2、NH3、CO2、SO3等自身不能电离出离子，而是溶于水形成的化合物能电离出离子，因此它们不属于电解质，而是非电解质。（乙醇、蔗糖） 微溶性或难溶性盐或碱（BaSO4、

13、MgCO3、Ca(OH)2），高温下易分解，不能得到它们的熔融状态，但是它们是离子化合物，溶于水的部分全部电离，因此它们是强电解质。 离子型氧化物（Na2O、CaO、Na2O2）虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时可自身电离，因此它们是电解质。 HCl晶体，H3PO4晶体等共价化合物在熔融状态下不导电，但溶于水可以自身电离，因此它们是电解质。2、电解质溶液导电的原因金属之所以能够导电，是因为它有自由移动的电子。电解质溶液能够导电，说明电解质溶液里有自由移动的带电粒子。【电解质能否导电的易错辨析】 电解质不一定导电A 如固体氯化钠，氢氧化钡不存在自由移动的离子，故不导电。但熔融状

14、态或溶于水能导电。B HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 能导电的物质不一定是电解质如金属导体，非金属导体、混合物等。 非电解质不导电，如蔗糖。 不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸，气态氯化氢等。3、电解质的电离：（1）概念：电解质在 水溶液 中或 熔融 状态下产生 自由移动的离子 的过程。【注意事项】原子团一般不能拆：如NaHCO3=Na+ +HCO3- 而不能写成NaHCO3=Na+ +H+CO32-但硫酸氢盐在水溶液中电离时，应拆写成氢离子和硫酸根离子如在水溶液中的电离方程式：NaHSO4= Na+ +H+SO42-在熔融状态下应写成：NaHSO4= Na+ + HSO4-