2020年上海市宝山区高考化学二模试卷 (含解析)

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1、2020年上海市宝山区高考化学二模试卷一、单选题(本大题共20小题，共60.0分)1.下列物质属于合金的是()A.水银B.生铁C.氧化铝D.氢氧化铁2. 原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是()A.LiB.NaC.OD.Cl3. 下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的一组是()A.SiH4和Br2B.H?S和CC.C.HC1和CS2D.NH3和H2Se4. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S04-D. 右图

2、装置中血红色褪去，可以验证S02的还原性5. 饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为()A. 氯化钠溶解度减小B.溶液中溶质的质量分数变小C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液6.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+C.浓HNO3D.NaCl7.下列物质见光不会分解的是()A.HClOB.AgNO38.下列说法中不正确的是()A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B. 粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2+)保持不变C. 配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性

3、溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去9.下列关于卤素的叙述，正确的是()A. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B. 卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大C. 单质与水反应均可表示为x2+h2o=HX+HXOD. 随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减10.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(C1-)的是()A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸11. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂1

4、2. 下列关于有机物的说法正确的是()A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物13.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()A.该有机物1mol能与3molH2在镍作催化剂条件下发生加成反应B. 该有机物1mol能与1molH2在镍作催化剂条件下发生加成反应C. 该有机物能与NaHCO3反应放出CO2D. 该有机物在一定条件下能发生银镜反应14.下列说法中，正确的是()A. 能发生银镜反应的化合物一定是醛B.甲醛、乙酸、甲酸甲酯具有相同的最简式C.C2H5OH和OH具有相同的官能团，

5、具有相同的化学性质D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类15. 下列物质的检验方法正确的是()A.12淀粉B.H+酚酞C.OH-蓝色石蕊试纸D.C一一盐酸酸化的AgNO316. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸可选用的试剂为()C.碳酸钠溶液D.溴水A.酒精B.浓硫酸17.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯18.合成氨反应的正反应是气态物质系数减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如图所示。列关于合成氨工业的说法中不正确的是()A. 将混合气体进行循环利用符

6、合绿色化学思想B. 合成氨反应需在低温下进行C. 对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D. 使用催化剂可以提高反应速率，但不能使平衡向正反应方向移动19.下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的热量B. 当反应放热时AH0,反应吸热时AH0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，AH为“-”D. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，AH为“+”20. 实验室常用98%(p=1.84gmL-i)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23gmL-i，其物质的量浓度为()A.4.6molL-1B.5.7mo

7、lL-1C.3.88molL-1D.18.4molL-1二、简答题(本大题共4小题，共40.0分)21. 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行尾气处理(1) 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O在反应中，氧化剂是，还原剂是.在反应中，氧化剂是，还原剂是(2) 汽车尾气中含有一氧化碳和二氧化氮，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式(3) 氨气可用来处理氮氧

8、化物.氨气可与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,试计算：要处理含NO213.44L(标准状况)的尾气，需要氨气g.22. 可逆反应N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)(正反应为放热反应)，将和H2按1：4的体积比进行混合，取0.5mol该混合气体在一定条件下于容积固定的2L密闭容器中发生反应，2min后，N2的物质的量变为0.08mol，反应持续一段时间后，达到平衡状态.当反应达到平衡时容器内的压强为反应前压强的0.88倍.求：(1) 2min时，v(H2)=mol/(L-min)(2) 达到平衡后，混合气体中氨的物质的量为mol.(3) 平衡时H2的转化率为.

9、(4) 工业上合成氨适宜条件是A. 温度500TB. 压强100MPaC. 铁触媒D. 压强20MPa50MPa.23. 2019年，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺(化合物H(制成。图31是某种芳香族聚酰亚胺的合成路线。NilAIIEFnnh,ci:严、试剂NH,Fc,HCh00/純化-AH：0Va0NilDR0已知：+RNH2t+RCOOH2一一%(1) A的分子式是C6H6,A结构简式是。66(2) 试剂a是。(3) C中含有的官能团名称为。(4) 写出D+GtH的化学反应方程式。(5) E的名称是。(6) 写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6：4

10、：2：1：1的F的同分异构体的结构简式。(不考虑立体异构)CH,(7)设计由CH3CH2OH、合成tlX)LklzCkl,的合成路线。24. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成回答下列问题：(1) A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程(2) C装置(燃烧管)中CuO的作用是.(3) 写出E装置中所盛放试剂的名称，它的作用是.(4) 若将B装置去掉会对实验造成什么影响？.(5) 若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，E管质量增加

11、1.76g,D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为.(6) 要确定该有机物的化学式，还需要测定答案与解析】1答案：B解析：解：A.水银是汞是纯净物，不属于合金，故A错误；B. 生铁是铁的一种合金，主要成分是铁，含有碳、硅、锰等杂质，故B正确；C. 氧化铝是金属氧化物为纯净物，不是合金，故C错误；D. 氢氧化铁为碱，属于纯净物不是合金，故D错误；故选：B。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。2答案：D解析：解：A原子核外有18个电

12、子，有3个电子层，最外层电子数为8.A. Li核外有3个电子，失去1个电子层，最外层电子数为2,故A不选；B. Na核外有11个电子，失去1个电子层，有2个电子层，最外层电子数为8,故B不选；C. O核外有8个电子，得到2个电子，有2个电子层，最外层电子数为8,故C不选；D. Cl核外有17个电子，得到1个电子，有3个电子层，最外层电子数为8,故D选.故选：D.Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8,据此结合选项判断.本题考查核外电子排布规律，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握稀有气体元素原子的核外电子排布.3答案：D解析：本题主要考查了共价键极性的判断和分子极性的

13、判断，难度不大，注意抓住非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答。由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正电中心和负电中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正电中心和负电中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子据此解答。A. SiH4中含有极性键，正电中心和负电中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；Br2含有非极性键，正电中心和负电中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故A错误；B. H2S含有极性键，正电中心和负电中心不重合，是极性分子；cci

14、4含有极性键，正电中心和负电中24心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故B错误；C. CS2含有极性键，正电中心和负电中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；HC1含有极性键，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，故C错误；D. NH3和H2Se都含有极性键，电荷的分布都是不均匀的，不对称的，所以都是极性分子，故D正确。故选Do4答案：D解析：解：A.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体氨气和还原性气体HI等，故A错误；B. 二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，均与二氧化硫的还原性有关，故B错误；C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为

15、AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有硫酸根离子，故C错误；D. 三价铁与KSCN溶液呈血红色，右图装置中血红色褪去，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为S02+2Fe3+2H2O=SO4-+2Fe2+4H+，可以验证SO2的还原性，故D正确；故选：DoA. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体；B. 二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应；C. 氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；D. SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，S02被氧化，具有还原性。本题考查了含硫物质的

16、性质，侧重二氧化硫性质、浓硫酸的性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。5答案：C解析：解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故A错误。B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故B错误。C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故C正确。D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故D错误。故选：Co室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断(少量)蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液本题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可

17、，难度不大6答案：A解析：解：反CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-50kJ-mol-i是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选：Ao反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=50kJ-mol-i是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小本题考查化学反应与能量变化，抓住放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小分析解答，难度不大7答案：D解析：解：A.HC1O见光分解为HC1与氧气，故A不选；B. 硝酸银见光分解，故B

18、不选；C. 浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D. 氯化钠见光不分解，故D选，故选D浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大&答案：B解析：本题考查金属的腐蚀、金属的电解精炼、溶液的配制的误差分析以及盐类水解的应用，难度不大。A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，原因是在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，故A正确；B. 粗铜精炼时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，而在阴极上只有Cu2+得电子，故导致电解质溶液中铜离子的浓度减小，

19、故B错误；C. 俯视容量瓶刻度线定容，溶液的体积偏小，由c=U可知，浓度偏高，故C正确；D. 加入MgCO3与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去，故D正确。故选B。9.答案：A解析：解：A.卤族元素单质随着核电荷数增大，其颜色分别是淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫红色,所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故A正确；B. 卤化银的溶解度随着核电荷数的增大而减小，氯化银能转化为溴化银或碘化银，溴化银能转化为碘化银，故B错误；c.除了氟气外，卤素单质与水反应均可表示为x2+h2o=HX+HXO,氟气和水反应方

20、程式为2F2+2H2O=4HF+O2,故C错误；D. 随着核电荷数的增大，X-的半径递增，其原子核对最外层电子的吸引力减小，所以还原性递增，故D错误；故选A。本题以卤族元素为载体考查同一主族元素结构及性质递变规律，为高频考点，注意规律中的异常现象，易错选项是C。10答案：B解析：解：A.液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；B.新制氯水中存在Cl2+H2O#HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；C. CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；D. 次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；故选：B。同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(C1-)，应为混合物，且混合物

21、中含有氯气和含氯离子，以此来解答.本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HC10为分子，题目难度不大.11答案：B解析：解：A.HF酸与二氧化硅反应，则可用作玻璃蚀刻剂，与其弱酸性无关，故A不选；B. 干冰气化时吸热，导致周围温度降低，则可用作制冷剂，故B选；C. 乙醇、水均与Na反应，不能除去水，应选蒸馏法，故C不选；D. 硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧，可用作木材防火剂，与其溶解性无关，故D不选；故选：B。A. HF酸与二氧化硅反应；B. 干冰气化时吸热，导致周围温度降低；C. 乙醇、水均与Na反应；D. 硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧

22、.本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大12答案：B解析：解:A、在乙醇、乙烷和乙酸这三种物质中，只有乙烷不能与Na反应，故A错误；B、苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，故B正确；C、乙醇不含有碳氧双键，含有C-0单键，故C错误；D、石油分馏的产物是烃类物质而没有乙酸，故D错误；故选：B。A、根据乙醇、乙烷和乙酸的性质判断；B、根据苯、乙醇和乙酸的性质判断；C、根据乙醇和乙酸的分子结构判断；D、根据石油分馏的产物判断.本题主要考查了有机物的性质，难度不大，掌握有机物的性质是解题的关

23、键13答案：A解析：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯及性质的考查，注意-COOC-不能发生加成反应为易错点，题目难度不大。A. 1个苯环消耗3分子H2,但酯基上的羰基不能与H2发生加成反应，故1mol该有机物能与3molH2发生加成反应，故A正确；B. 由A的分析可知，1mol能与3molH2在镍作催化剂条件下发生加成反应，故B错误；C. 不含COOH,该有机物不能与NaHCO3反应，故C错误；D. 不含-CHO,则不能发生银镜反应，故D错误；故选A。14答案：B解析：解：A.含-CHO的有机物均可发生银镜反应，可能为醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖

24、等，故A错误；B. 甲醛、乙酸、甲酸甲酯中C、H、O的最简单个数比为1：2：1，具有相同的最简式，故B正确;OHC. C2H5OH和勺分别为醇、酚，官能团为-OH,但性质不同，故C错误；D. 分子内有苯环和羟基的化合物可能为醇或酚，若-OH与苯环直接相连为酚，否则为醇，故D错误；故选B.A. 含-CHO的有机物均可发生银镜反应;B. 甲醛、乙酸、甲酸甲酯中C、H、O的最简单个数比为1：2：1；C.C2H5OH和OK分别为醇、酚;D.分子内有苯环和羟基的化合物可能为醇或酚.本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意酚、醇的判断及能发生银镜反应的物质，题目难度

25、不大15答案：A解析：解：A.淀粉遇碘变蓝，则利用淀粉检验碘方法合理，故A正确；B. 酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，则不能利用酚酞检验氢离子，故B错误；C. 紫色石蕊试纸遇碱变蓝，则不能利用蓝色石蕊试纸检验氢氧根离子，故C错误；D. 盐酸酸化引入氯离子，干扰其检验，应利用硝酸酸化，再加硝酸银检验氯离子，故D错误；故选AA. 淀粉遇碘变蓝；B. 酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；C. 紫色石蕊试纸遇碱变蓝；D. 盐酸酸化引入氯离子，干扰其检验.本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，侧重物质性质的考查，注意物质的特性来鉴别物质，选项D为解答的易错点，题目难度不大.16. 答案：C解析：本题考查物质的分离方

26、案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，分离物质，应根据物质性质的异同，注意不能影响被提纯物质的性质。乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠溶液，溶液会分层，然后分液即可分离，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸可选用的试剂为碳酸钠溶液，故C正确。故选：Co17. 答案：B解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。A. 分液时避免上下层液体混合，应先将下层液体从下口流出，故A错误；B. 萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气

27、，故B正确；C. 蒸馏时，应使馏分充分冷凝，避免冷凝管温度较高而炸裂，应先通冷凝水，在加热，故C错误；D. 蒸发时，如剩余液体过多，则利用余热不能蒸干，应有大量固体析出时，可停止加热，用余热蒸干，故D错误。故选Bo18答案：B解析：本题考查合成氨的知识，涉及催化剂的特点以及化学平衡移动原理知识，注意实际和理论的应用是关键，难度一般。A. 混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，这遵循绿色化学思想，故A正确；B. 降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不能在低温下进行，故B错误；C. 对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移

28、动，可以增大原料气的转化率，故c正确；D. 催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动，故D正确。故选B。19答案：C解析：本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，难度不大，注意焓变H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和。A. 反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B. 放热反应的H0,故B错误；C. 放热反应反应物能量高于生成物，AHVO,故C正确；D. 反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，AH。，故D错误。故选C。20答案：C解析：本题考查了溶液的稀释，明确稀释过程中溶质的质量、溶质的物质的量不变是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分

29、数浓度之间的换算，题目难度中等。设硫酸的体积为ImL,则水的体积为4mL,所得溶液的质量分数lmZx-mL-1x93%Yvi.LxI-mL1十AihLxLg-ih.L-1稀释后硫酸的浓度为：C=1000=l000mLxi.23gmL-1x0.309=3.88mol/LM98gmolxlL故选C。21答案：N02；NO；N02；N02；2N0+4C0l化化剂N+4CO；13.6222222解析：解：(1)在反应中，N02中N元素化合价降低，被还原，化合价由+4价降低到+3价，贝取02为氧化剂，NO中N元素化合价升高，被氧化，NO为还原剂，在反应中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+4

30、价升高到+5价、降低到+3价，NO2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：N02；NO；N02；N02；(2) 二氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2N0+4C0处剂N+4C0，222故答案为：2N0+4C0進化剂N+4C0；222(3) n(N02)=13.44L=0.6mol由方程式可知消耗0.8molNH，m(NH)=0.8molx17g/mol=222.4L/mol3313.6g,故答案为：13.6.(1) 所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升降的反应物为还原剂，据此结合元素化合价判断；(2) 二氧化氮和一氧

31、化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳；n(N02)=工=0.6mo|结合方程式计算.222.4L/mol本题以氮的氧化物的性质为载体综合考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意能正确书写方程式是解本题关键，难度不大.22答案：0.015；0.06；22.5%；A、C、D解析：解：N2和H2按1：4的体积比进行混合，取0.5mol该混合气体在一定条件下于容积固定的2L密闭容器中发生反应，二者的物质的量分别0.5molx1=0.1moL0.5molx4=0.4mol贝卩55N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)开始0.

32、10.40转化x3x2x平衡0.1-x0.4-3x2x到平衡时容器内的压强为反应前压强的0.88倍，则01-x+04-3x+2x=0.88，解得x=0.03,0.5(1)2min时，v(H)=3x21_=0.0i5mol/(L-min)，故答案为：0-015；22min达到平衡后，混合气体中氨的物质的量为2x0.03mol=0.06mol,故答案为：0.06；平衡时H的转化率为皿3X100%=22.5%,故答案为：22.5%；20.4(4)工业上合成氨适宜条件是合适的温度、压强、使用催化剂，A. 温度500T，反应速率及转化率较大，故A选；B. 压强lOOMPa，对设备的要求较高，故B不选；C

33、. 铁触媒，作催化剂，加快反应速率，故C选；D. 压强20MPa50MPa，可加快反应速率，利用合成氨，对设备要求不高，故D选；故答案为：A、C、DN2和H2按1：4的体积比进行混合，取0.5mol该混合气体在一定条件下于容积固定的2L密闭容器中发生反应，二者的物质的量分别为0.5molx1=0.1mol、0.5molx4=0.4mol贝955N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)开始0.10.4O转化x3x2x平衡0.1-x0.4-3x2x到平衡时容器内的压强为反应前压强的0.88倍，则0-1-x+0-4-3x+2x=0.88，解得x=0.03，0.5(1) 结合v=m计算；t(2) 由上

34、述分析可知，达到平衡后，混合气体中氨的物质的量为2x；(3) 转化率=转化的量X100%；开始的量(4) 合成氨为放热、且体积减小的反应，结合温度、压强对平衡、速率的影响分析本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意合成氨条件的选择与工业生产的关系，题目难度中等23.答案：_硝酸硝基和氨NH00000(基II:2-2间二甲NH,解析：本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的结构简式、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化、对信息的理解与迁移应用，是高考热点题型，难点较大。A的分子式是C

35、6H6,A与氯气发生取代生成氯苯，则A为_，根据C的结构可逆推得，氯苯发生硝化反应生成B为，所以试剂a为硝酸，B发生取代反应生成C，C被还原得D，根据题中信息可知，G和D发生缩聚反应得H；CH,(7)模仿E到F的过程可将与一氯甲烷反应生成间二甲苯，间二甲苯再被氧化成间二苯甲酸，间二苯甲酸与CH3CH2OH发生酯化得，据此答题。(1) 根据上面的分析可知，A结构简式是，故答案为：_；(2) 根据上面的分析可知，a为硝酸，故答案为：硝酸；(3) 根据C的结构简式可知，C中含有的官能团名称为硝基和氨基，故答案为：硝基和氨基;(4)G和D发生缩聚反应得H,化学反应方程式为000600NHn-0，故答案

36、为:NHNI-I0000Cn-0-2；NH(5)根据E的结构简式可知，E的名称是间二甲苯，故答案为：间二甲苯;CH；CH.,HsC(6)F为$则符合条件：苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6：4：2：1：1的F的同分异构体的结构简式为二ICr1三，故答案为：二一CUPEHk设计由CH3CH2OH、打合成模仿E到F的过程可将冷与一氯甲烷反应生成间二甲苯，间二甲苯再被氧化成间二苯甲酸，间二苯甲酸与CH3CH2OH发生酯化得，合成路线为:CH.C1COOIIfit化制COOCHjCHj，故答案为:coon卜H,rrHMCCH.CILOll氓首柚.心COOCHjCHj:“I：o24.答案：H202或

37、(H20)20-20+0或2Na202+2H20=4Na0H+02T使有机物充分氧化生成C02和h20碱石灰或氢氧化钠吸收C02造成测得有机物中含氢量增大CH20测出有机物的相对分子质量解析：解：装置A是制备氧气的，所以根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水，应该反应的化学方程式是2H0-M2-2H0+0T或2Na20+2H0=4Na0H+02T，22222222故答案为：H202或(H20)；2H20-22H20+02T或2Na202+2电0=4Na0H+02T;(2) 由于有机物在燃烧过程中，有可能产生CO,所以C装置(燃烧管)中CuO的作用是使有机物充分氧化生成C02和

38、H20,故答案为：使有机物充分氧化生成C02和H20；(3) 由于有机物燃烧产生C02，所以E装置的主要作用是吸收生成的C02，因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠，故答案为：碱石灰或氢氧化钠；吸收C02；(4) B装置的作用是干燥氧气，除去水蒸气，所以若将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大，故答案为：造成测得有机物中含氢量增大；(5) D管质量增加0.72g,贝件成的水是0.72g,物质的量是0.04mol,其中氢元素的质量是0.08g，E管质量增加1.76g，贝yC02是1.76g，物质的量是0.04mol,其中碳元素的质量是0.48g,贝V原有机物中氧元素的质量是1.20g0.08g

39、0.48g=0.64g，物质的量是0.04mol，所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是1：2：1,则最简式是CH2O,故答案为：CH2O；(6)在已知最简式的情况下，要确定该化合物的化学式，则还需要测出有机物的相对分子质量，故答案为：测出有机物的相对分子质量本实验使用燃烧法测定有机物组成，该实验装置按照“制氧气T干燥氧气T燃烧有机物T吸收水T吸收二氧化碳”排列.实验可测知燃烧生成的二氧化碳和水的质量，根据二氧化碳的质量可求C元素的质量，由水的质量可求得H元素的质量，结合有机物的质量可求出O元素的质量，由此即可确定有机物分子中C、H、O个数比，也就是确定了实验式，若要再进一步确定有机物的分子式，还需知道该有机物的相对分子质量.本题考查根据有机物燃烧法确定有机物化学式的计算、判断以及实验操作，是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，贴近高考.主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力.该题学生需要明确的是该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论.