1.3化学用语专题训练(有解析)

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1、1.3化学用语学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是A氯cl B氖 Na C镁Mg D铜Ca2某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2点燃=2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）AC3H6 BCH3OH CHCHO DHCOOH3试剂瓶的标签上化学式书写错误的是（ ）4在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应过程中各物质的质量变化如下表：物质甲乙丙丁第一次测得的质量/g20m2020第二次测得的质量/g2待测3226对该反应，下列描述

2、正确的是（ ）A该反应是分解反应 B乙的待测质量一定为4 g C乙在该反应中可能是催化剂 D参加反应的甲、丙、丁的质量比为11613二、填空题（题型注释）5影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人有如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是 （填名称）。加碘食盐所含KIO3中的I显 价。6用数字和化学符号填空2个氢原子 2个氧分子 钙元素 +3价的铝元素 一个镁离子 2个硫酸根离子 相对分子量最小的氧化物 空气中体积分数最大的气体 7某化合物R在空气中完全燃烧，消耗氧气96g，生成二氧化碳88g、水54g，则化合物R中含有 种元素。三、简答题（题型注释）8（1分）自2011年天津市滨海新区百万吨乙烯项目

3、正常生产至今，累计实现各类主要产品产量49894万吨，龙头带动作用显现。聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。生成氯乙烯的反应为：C2H2 + HCl 催化剂C2H3Cl。在基本反应类型中，该反应属于 反应。9（3分）请用化学方程式表示下列反应原理。(1)铁在氧气中燃烧。(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。10（2分）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。四、探究题（题型注释）11兴趣小组的同学从实验室中收

4、集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（1）操作a、b的名称是 ，其目的是除去溶液中 。步骤中发生反应的化学方程式为 。（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 。加入过量的金属X的目的是 。（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同， 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 。12现代人对生活品质的要求越来越高，食品添加剂也应运而生（1）“盐卤点豆腐，一物降一物”这句俗语中的盐卤就是人们为改变食品状态而添加的凝固剂盐卤的主要成分是氯化镁，海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图所

5、示：据图回答：粗盐中含有大量泥沙，从粗盐提纯精盐的步骤是_、_、_写出中发生的化学反应方程式_（2）能正确看待和安全使用食品添加剂非常重要下表是某超市售卖的两种不同品牌橙汁的标签 （i）两种橙汁均属于_（填“纯净物”或“混合物”）（ii）你选择的品牌更倾向于：_填“A”或“B”）为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意_（至少写一条）（3）为维护食品安全，卫生部公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉中添加增白剂等添加剂有媒体报道面条可以燃烧，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉中含有的淀粉是可以燃烧的，淀粉的化学式为（C6H10O50，

6、完全燃烧的产物是_；燃烧过程中可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是面粉中的营养素_燃烧产生的（4）面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸生产面粉过程中应注意的事项_（任写一条）13(10分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白， 【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？【查阅资料】I我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）【设计

7、实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是_ 【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品，采样的具体操作是： （2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡，仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： （3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液Na2SO4和BaCl2反应的化

8、学方程式为： _（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为 mg由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是 ；你提出的实验改进方案是 【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： 14（6分）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则

9、右图托盘天平中游码的读数为 g（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理是 五、信息分析题（题型注释）15海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。16（3分）二氧化硫与氧气外观看起来很象，但闻起来很呛，能溶于水。把二氧化硫通入到品红溶液中，能使品红褪色，也能与单质溴（Br2）及水共同反应，生成硫酸和氢溴酸（HBr）。请根据以上信息，回答下列问题：（1）二氧化

10、硫的性质有 ；（2）二氧化硫与溴发生反应的化学方程式是 ，该变化中硫元素的化合价由 价变为 价。17（4分）2012年4月15日，央视每周质量报告对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是_。（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_（写一条）。（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_。（4）铬的化合物可用于检测是否酒后

11、驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为_。六、计算题（题型注释）18经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺化学式为(CH3)2NNO，该物质是由_种元素组成的，其中氮元素的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。19某非金属元素R的氧化物中含有R 40 %，R元素的化合价为 +6价，该元素的原子核内质子数等于中子数，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式。（要求有计算过程。）七、推断题20廉江是中国红橙之乡。橙子被称为“疗疾佳果”，含有丰富的维生素C（维生素C的化学式为C6H8O6）、钙、磷、钾、-胡萝卜

12、素、柠檬酸、橙皮甙以及醛、醇、烯等物质。 (1) 以上的、钙、磷、钾是指 (填“单质”或“元素”）（2）每个维生素C分子含 个原子。（3）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 （最简比）21（10分）下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种，请回答以下问题：（1）A是 ，B是 （填化学式）。（2）A、B、C三种金属的活动性顺序是 。（3）写出步骤所涉及的一个化学方程式 。（4）操作a的名称是 。（5）步骤所发生化学反应的基本类型是 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。22（4分）已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系（发生的都是化合反应），其

13、中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。请回答：写出下列变化的化学方程式： A + B D ： _ 。 B + C E ： _ 。 D + E F ： 。 F D + E ： 。23我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示：碘相对原子质量为127，其它见第1页元素周期表)(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；(2)碘酸

14、钾中碘元素的质量分数为 ；(保留至0.1或用分数表示)(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。试卷第7页，总7页 参考答案1C【解析】考点：元素的符号及其意义专题：课本知识同类信息分析：根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答，第一个字母要大写，第二个字母小写解答：解：A、氯cl，错误，第一个字母没有大写，应该是Cl；B、氖Na，错误，和钠的元素符号混淆了，氖的元素符号是Ne；C、镁Mg，正确，符号元素符号书写规律D、铜Ca，错误，和钙的元素符号混淆了故选C点评：熟练牢固的记忆常见元素的元素符号很重要，这是学好化学的基础2C【解析】试题分析

15、：根据反应的化学方程式3X+2O22CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO故选C考点：质量守恒定律3A【解析】试题分析：化学式的正误是根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零进行判断，A选项中钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，化合价的代数和不为零，故答案选择A考点：化学式的书写4AC【解析】试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前甲为20g，反应后为

16、2g，质量减少了18g，是反应物；丙反应前是20g，反应后为32g，质量增加了12g，是生成物；丁反应前为20g，反应后为26g，质量增加了6g，是生成物；根据质量守恒定律可知，乙没有参加反应或乙是催化剂，乙的质量仍为m。该反应可表示为甲丙+丁，是分解反应；参加反应的甲、丙、丁的质量比为18:12:6=3:2:1 。故选AC。考点：质量守恒定律及其应用5干冰、+5【解析】试题分析：干冰升华时吸收热量从而使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气遇冷变成水的小液滴，从而形成云雾缭绕，使人如入仙境的景象，故应填干冰；钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可

17、知碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价：（+1）+x+（-2）3=0，则x=+5考点：二氧化碳的用途，有关元素化合价的计算6 2H 2O2 +3 Ca Al Mg2+ 2SO42- H2O N2 【解析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字因此表示为：2H；故答案为：2H；根据分子的表示方法，因此2个氢分子表示为：2O2；故答案为：2O2；根据元素符号的书写方法，钙元素表示为：Ca；故答案为：Ca；元素的化合价标注在元素的正上方，所以+3价的Al元素可以表示为：书写离子符号时注意是数字在前正、负号在后，然后一起标注在元素符号的右上方；所以铁

18、离子可以表示为：Mg2+；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个硫酸根离子表示为：2SO42-；故答案为：2SO42-相对分子量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O由空气的成分及其体积分数（氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），可以推断出：空气中体积分数最大的气体是氮气，化学符号为N27三【解析】试题分析：依据质量守恒定律：化学变化前后元素质量和种类不变，“生成二氧化碳和水”，生成物中含有碳、氢、氧

19、三种元素，反应物氧气中含有氧元素，故化合物R中一定含有碳元素和氢元素，且质量不变；计算化合物R的质量为46g，二氧化碳88g中含有碳元素24g、水54g中含有氢元素06g，故化合物R中氧元素的质量为46g-24g-06g=16g，故化合物R中含有C、H、O三种元素。考点：质量守恒定律；化学式的计算8化合【解析】由题意可知，C2H2+HCl 催化剂C2H3Cl符合（多变一）的化合反应；故属于化合反应。9（3分） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成了四氧化

20、三铁，反应的化学方程式是：3Fe + 2O2 = Fe3O4（2）乙醇有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料，反应的化学方程式是：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O（3）碳酸氢钠受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2点评：在解此类题时，首先分析应用的原理，然后再找出反应物、生成物，最后根据方程式的书写规则书写方程式10不同意，因为水和汽油是由不同类元素组成，水中只含氢氧元素，而汽油中含有碳元素，违背了化学反应前后元素种类不变的原则(或原子种类不变的原则)。【解析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前

21、后元素的种类和质量都不发生变化，水变油是不可能的。11（1）过滤、难溶物质、Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 （2）加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体、使硫酸铜中的铜全部置换出来（3）不同、硫酸不会结晶出来【解析】试题分析：（1）对于不溶性杂质与液体分离的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质量周恒定律可知步骤中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）根据金属活动性顺序的应用，活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；（3）滤液1中溶质只含有硫酸亚铁，而滤液2中还含有硫酸硫

22、酸不具有挥发性，蒸发结晶是不会析出影响实验结果。考点：金属活动顺序及其应用、混合物的分离与提纯、过滤的操作原理12（1）溶解、过滤、蒸发；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（2）混合物；B；为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意：养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品；养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品；（3）二氧化碳和水；蛋白质；（4）严禁烟火，加强通风【解析】试题分析：（1）过滤是分离难溶性的固体和液体的方法，因此将粗盐中含有大量泥沙除去，要通过溶解、过滤、蒸发操作得到精盐；根据流程图可知，中发生的反应是氢氧化镁和盐酸的反应，反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl

23、=MgCl2+2H2O；（2）（i）由2种橙汁标签上的配料表可知，2种橙汁中均含有纯净水、白砂糖、橙浓缩汁、果汁等多种物质，均属于混合物；（ii）A中含含添加剂多，B中含添加剂少，故更倾向于选择的品牌是B；为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意：养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品；（3）含有碳元素、氢元素和氧元素的化合物燃烧时能生成水和二氧化碳，因此淀粉燃烧能生成水和二氧化碳，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味（4）为了避免发生安全事故，生产面粉的过程中应该严禁烟火，加强通风，轻拿轻放，减少粉尘扬起等；考点：粗盐提纯、化学与生活13是，随时间的延长亚硫酸逐渐氧化为硫酸；【设计实验2】（1

24、）可任瓶装满水盖上盖拿到工厂附近，倒掉水，再盖上瓶盖；（2）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（4）0.16；0.32；【发现新问题】空气中的二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，反应后生成的碳酸钠要与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀；向沉淀中加入过量的稀硝酸后在进行其他操作；【反思与应用】减少化石燃料的使用；工厂的废水处理达标后在排放等.【解析】试题分析：【设计实验1】pH5.6的雨水属于酸雨，故所降雨水是酸雨，在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是随时间的延长亚硫酸逐渐氧化为硫酸；【设计实验2】（1）用2L的空可乐瓶采集工厂

25、附近的空气样品，采样的具体操作是可任瓶装满水盖上盖拿到工厂附近，倒掉水，再盖上瓶盖；（2）SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；（3）Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（4）1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为1.165mg0.16mg; 2L空气样品中SO2的质量为0.32mg【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是空气中的二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，反应后生成的碳酸钠要与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀；向沉淀中加入过量的稀硝酸

26、后在进行其他操作; 【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，提出合理化建议：减少化石燃料的使用；工厂的废水处理达标后在排放等.考点：化石燃料的使用与环境问题14（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂 （2）2.6 （3）产生白烟，气球胀大，后又缩小 （4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）（5）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【解析】试题分析：由题意可知：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为2.6g；（3）白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球胀大，后又缩小；（4

27、）燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（5）反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。考点：质量守恒定律。点评：化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变，故参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。15置换反应 MgCl2Mg + Cl2【解析】水与生石灰反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁通电分解成镁和氯气是分解反应，故答案为：置换反应，MgCl2Mg+Cl216（1）无色气体，有刺激性气味，能溶于水，能使品红试液褪色，能与溴水反应（

28、2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 由+4价变为+6价【解析】此题是信息分析题，通过所给信息总结出二氧化硫的性质，已知二氧化硫与氧气外观看起来很象，氧气是一种无色的气体，则二氧化硫也是一种无色气体；闻起来很呛，说明它有刺激性气味；能溶于水，这是它的溶解性，属于物理性质，能使品红褪色，也能与单质溴（Br2）及水共同反应，这属于它的化学性质，综合以上分析即可得出二氧化硫的性质有：无色气体，有刺激性气味，能溶于水，能使品红试液褪色，能与溴水反应。二氧化硫与溴发生反应的产物已经给出，即可写出其反应的化学方程式，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。其中硫元素的化合价可以根据化

29、合价的正负代数和为0，氢元素通常显正一价，氧元素通常显负二价，即可得出二氧化硫中硫元素为4价，硫酸中硫元素为6价17（1）C （2）铬原子的相对原子质量为5200 （3）防止铁生锈 （4）+3【解析】试题分析：（1）牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质。（2）从元素周期表中的相关元素的内容中解读以下内容：原子序数=质子数=核电花数=原子的核外电子数=24；其元素符号为Cr；其元素名称为铬；其元素种类为金属元素；相对原子质量为5200等。（3）因铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，可用于隔绝铁与空气中的氧气和水蒸气，防止铁生锈。（4）在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。Cr2（SO4）中硫

30、酸根显-2价，可列式为：铬元素的化合价2+（-2）3=0 铬元素的化合价=+3。考点：食物中的有机物、元素周期表的意义、金属的锈蚀与防护、化合价的计算18（1）四 （2）37.8%【解析】（1）根据N-二甲基亚硝胺的化学式为(CH3)2NNO，可知该物质是由C、H、N、O四种元素组成的。（2）N-二甲基亚硝胺中氮元素的质量分数为：（142）74 100%=37.8%点评：正确掌握化学式所表示的意义，并会根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。19SO3【解析】R的相对原子质量为X，依题意可知其氧化物为RO3100%=60%X=32因为质子数+中子数=相对原子质量其质子数等于中子数，所以质子数为

31、16则其化学式为SO320（1）元素 （2） 20 （3）9112【解析】分析：（1）根据题意可知橙子中的钙、磷、钾，不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中，进行解答；（2）根据维生素C的化学式为C6H8O6，标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比；进行解答解答：解（1）根据题意可知橙子中的钙、磷、钾，不能以单质、分子、原子形式存在，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中，因此橙子中的钙、磷、钾是指元素； 故答案为：元素；（2）根据标在元素符号右下角的数字表

32、示一个分子中所含原子的个数，由维生素C的化学式C6H8O6 可知每个维生素C分子含的原子数为：6+8+6=20；故答案为：20；（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：（128）：8：（166）=9：1：12；故答案为：9：1：1221（1）Fe Cu （2）C A B （3）Fe H2SO4 FeSO4 H2或2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2（4）过滤 （5）置换【解析】试题分析：（1）在反应时，生成无色气体。即剩余固体可分为溶液和固体B。铁和铝的活动性均在氢的前面，铜在氢的后面。即说明固体B应为铜。无色气体为

33、氢气，混合溶液为硫酸铝、硫酸亚铁。混合溶液中加入金属C，生成金属A。可说明C的活动性是最强的。所以C为金属铝，A为金属铜。（2）根据题意可知，三种金属的活动性强弱的顺序为A、B、C。（3）步骤所涉及的反应有两个，一是铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe H2SO4 FeSO4 H2；二是铝和稀硫酸反应，反应的化学方程式为：2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2。（4）操作a将物质分成溶液和固体两部分，所以应为过滤。（5）步骤所发生化学反应是铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，其基本类型是置换反应。考点：金属活动性顺序、金属的化学性质22（1）2H2+O22H2O（2）2CO+O22CO2（3

34、）H2O+CO2H2CO3（4）H2CO3H2O+CO2【解析】由图示可以看出，A与B能燃烧，C与B也能燃烧，所以我们可以推断B为氧气又因D是一种无色的液体氧化物，可推断D为水所以我们可确定A为氢气又因D与E生成F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质所以我们可推断E这二氧化碳，且C为化合物，所以C只能是一氧化碳，F为碳酸，碳酸易分解又可生成二氧化碳和水，依据物质及条件可写出相应的方程式故答案为：（1）2H2+O22H2O（2）2CO+O22CO2（3）H2O+CO2H2CO3（4）H2CO3H2O+CO223(1)127：39：48 (2)59.3(127/214) (3)每500g食盐中少加碘的

35、质量为(40mg一25mg)27.5mg则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg59.312.6mg答：售往深圳的加碘盐每500g应比调整前少加碘酸钾12.6mg。【解析】分析：（1）根据碘酸钾（KIO3）的化学式和元素的相对原子质量，即可计算出碘元素、钾元素、氧元素的质量比；根据已知条件可知碘酸钾受热易分解，而烹饪就是加热的过程，故为防止过多损失碘，烹饪时不要过早加入碘盐；（2）根据碘酸钾（KIO3）的化学式和元素的质量分数公式即可计算出碘酸钾中碘元素的质量分数（3）根据每500g食盐中少加碘酸钾的质量= 计算即可解答：解：（1）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，碘元素、钾元素、氧元素的质量比为：127：39：（163）=127：39：48；根据碘酸钾受热易分解的性质，为了少损失碘，在烹饪时不要过早加入碘盐故答案为：127：39：48，不宜过早添加（2）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，碘酸钾中碘元素的质量分数为：100%59.3%故答案为：59.3%（3）每500g食盐中少加碘的质量为（40mg-25mg）2=7.5mg，则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg59.3%=12.6mg，答：则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为12.6mg文章来源： 答案第7页，总8页