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1、黑龙江省高三上学期理综-化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程,我国补铁工程的载体主要（ ）A . 食盐B . 淀粉C . 酱油D . 食用油2. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ） A . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥CO2C . 向容量瓶中转移液体D . 用海水提取淡水3. （2分） (2018高一上江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ） A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，
2、则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA4. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（ ）A . 原子半径：XYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY5. （2分） (2016高二上亭湖期中) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电
3、极反应是（ ） A . 2H+2eH2B . Fe2+2eFeC . 2H2O+O2+4e4OHD . Fe3+eFe2+6. （2分） (2019静安模拟) 工业上大量获得乙烯的方法是（ ） A . 石油裂解B . 乙醇脱水C . 石油分馏D . 煤干馏7. （2分） (2018厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=1.2的溶液中：
4、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上衡阳月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2 ， 还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al(OH)3Fe(OH)
5、2Fe(OH)3Ksp 近似值103410161038（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_； （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_，恰好能使 Fe3、Al3沉淀完全(当 c105molL1 时，认为该离子沉淀完全)； （3） 滤渣 B 的成分是 _（4） MnO2 也可在 MnSO4H2SO4H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：_;工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量
6、0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反应(I2 2S 2O32-=2I-S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_%(保留三位有效数字)。 三、 综合题 (共4题；共23分)9. （6分） (2018高一上菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下
7、列问题：（1） 加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号）。 A . 氧化还原反应B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应（2） 加入适量氯水的作用是_. （3） 写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。 （4） 若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。 （5） 检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。 10. （5分） 将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应： H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol
8、/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L请填写以下的空白：（1） 求反应速率v（HI）=_；v（H2）=_；氢气的起始浓度=_ （2） 若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I2）、C（H2）的关系是_（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”） （3） 反应过程中混和气体的总物质的量_（填“增大”、“减小”或“不变”） 11. （5分） CH4、NH3、H2O和HF均为含10e的分子（1） C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是_（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为_（2） C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（3
9、） CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为_，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为_（4） CH4燃烧生成CO、CO2和H2O在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为_CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32的空间构型为_，与CO32互为等电子体的分子或离子为_（写出1个即可）（5） CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是_（填化学式）（6） SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个
10、O原子观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是_12. （7分） (2018高二下浙江期中) 化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所 示：已知 分子式 B:C8H8O2C:C8H7NO4D:C6H5NO3E :C6H7NOF:C9H11NO2H:C7H6O3（1） 写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_ 属 a氨基酸：(a 碳上须含有氢原子) NMR 谱表明分子中含有苯环（2） 下列说法错误的是_ A . 化合物 C 中含氧官能团有两种B . 化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应C . 化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应D . 化合物 J 的分子式为 C18H15NO5（3） 设计 GH 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_（4） 写出 I+FJ 的化学方程式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 综合题 (共4题；共23分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、
黑龙江省高三上学期理综-化学期中考试试卷B卷
